a) El premio Nobel de Química 2.017 (Dubochet, Frank, Henderson) por técnicas de criomicroscopía. La vainillina (estructura: anillo bencénico con OH (4-), OCH₃ (3-) y CHO (1-)) es C₈H₈O₃. i) Determina el peso molecular de la vainillina. ii) Indica dos grupos funcionales presentes en la vainillina. b) Formula/nombra: sulfato de hierro (III) y CH₃COOH.

Pila: Cd(s)|Cd²⁺(1M)||Cu²⁺(1M)|Cu(s). Datos: E°(Cd²⁺/Cd) = −0,40 V; E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V. a) Escribe las semireacciones del ánodo y cátodo. b) FEM estándar. c) ¿Es espontáneo el proceso?

a) Explica: i) I₂ es sólido a temperatura ambiente, mientras que Cl₂ es gas. ii) T_eb(H₂O) = 100 °C frente a T_eb(H₂S) = −60 °C. b) Dados los números cuánticos n = 3, m_ℓ = −2: i) Indica el valor de ℓ. ii) ¿Se puede asegurar que es un orbital tipo p?

HCONH₂(g) ⇌ NH₃(g) + CO(g); ΔH° > 0. En 10 L con 9,0 g de formamida a 500 K, en el equilibrio P_total = 1,56 atm. a) Calcula Kc. b) ¿Cómo afecta al rendimiento de la directa: i) aumentar V; ii) aumentar T?

Cinética de la descomposición de H₂O₂ en presencia de I⁻: primer orden respecto a H₂O₂ y a I⁻. Indica V/F: a) Aumentar [H₂O₂] no afecta a v. b) Aumentar T aumenta v. c) Las unidades de k son mol·L·s⁻¹. d) Añadir un catalizador aumenta Ea.

Ácido láctico (C₃H₆O₃, monoprótico), Ka = 1,25·10⁻⁴ a 25 °C. a) Calcula el pH a 25 °C de un yogur con 8,1 g/L de ácido láctico. b) Se valora con NaOH 0,1 M. i) Reacción de neutralización. ii) Material de vidrio necesario.

Para determinar Cl⁻ en 25,0 mL de agua se valora con AgNO₃ 0,01 M; se consumen 30,0 mL hasta precipitación completa. a) Calcula la concentración de Cl⁻ en g/L. b) Calcula la solubilidad molar del AgCl en agua a 25 °C. Datos: Kps(AgCl) = 1,8·10⁻¹⁰; M(Cl) = 35,45.

Considera K (Z=19) y Ca (Z=20). a) Configuraciones electrónicas. b) ¿Cuál tiene radio atómico más pequeño? c) ¿Cuál es el ion más probable del K? d) Para Ca, ¿es cierto que EI₂ > EI₁?

KBr(s) + H₂SO₄(aq) → Br₂(l) + K₂SO₄(s) + SO₂(g) + H₂O(l). a) Ajusta la reacción iónica y molecular por el método ion-electrón. b) Calcula el volumen de SO₂(g) obtenido a 1 atm y 50 °C cuando reaccionan 130 g de KBr con H₂SO₄ en exceso.

a) Justifica geometría y polaridad de NH₃ y BCl₃ según TRPECV. b) ¿Cuál puede formar enlaces de hidrógeno? c) Pictograma con "!" en rombo rojo de la ficha de seguridad del amoníaco. Significado.