La alicina es un compuesto orgánico que le da olor al ajo. El análisis químico de la alicina mostró la siguiente composición centesimal en masa: 44,4 % de C, 39,5 % de S, 9,86 % de O y 6,21 % de H. Se sabe que su masa molar está entre 160 y 165 g.
a) Determine su fórmula empírica y molecular. (1,2 puntos)
b) Los ajos tienen, aproximadamente, un 0,23 % en masa de alicina. Si un diente de ajo pesa 12 g, ¿cuántos gramos de azufre provienen de la alicina? (0,8 puntos)
Datos: Masas atómicas relativas: H (1); C (12); O (16); S (32).

En el laboratorio, se puede obtener sulfato de sodio, Na₂SO₄, haciendo reaccionar hidróxido de sodio, NaOH, con ácido sulfúrico, H₂SO₄, de acuerdo con la reacción (no ajustada):
$$\text{NaOH(ac)} + \text{H}_2\text{SO}_4\text{(ac)} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4\text{(ac)} + \text{H}_2\text{O(l)}$$
Si se mezcla la disolución A (120 mL conteniendo NaOH en concentración 0,05 M) con la disolución B (50 mL de H₂SO₄ de concentración 0,12 M), calcule:
a) El pH de la disolución resultante, una vez se complete la reacción entre NaOH y H₂SO₄. (1 punto)
b) La concentración de Na₂SO₄ en la disolución final (mol·L⁻¹) y la cantidad (en gramos) obtenida de este compuesto como consecuencia de la reacción. (1 punto)
Datos: Masas atómicas relativas: H (1); O (16); Na (23); S (32).

En un recipiente de 1 L de capacidad, en el que se ha hecho vacío, se introducen 0,92 g de N₂O₄(g) y 0,23 g de NO₂(g). El recipiente se calienta a 100 °C, produciéndose la disociación del N₂O₄ para dar NO₂ de acuerdo al equilibrio siguiente:
$$\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\text{(g)}$$
Cuando se alcanza el equilibrio a 100 °C, la presión total del sistema es de 0,724 atm.
a) Determine el valor de las constantes de equilibrio, Kp y Kc. (1 punto)
b) Calcule la presión en el recipiente en el equilibrio si inicialmente sólo se hubieran introducido 0,92 g de N₂O₄. (1 punto)
Datos: Masas atómicas relativas: O (16); N (14). R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹.

El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido débil cuya constante de disociación ácida vale 1,8·10⁻⁴. Se dispone en el laboratorio de una disolución acuosa de ácido fórmico de concentración desconocida cuyo pH es 2,51. Calcule:
a) La concentración de la disolución de ácido fórmico en mol·L⁻¹. (1 punto)
b) Si se toman 10 mL de esta disolución y se añade agua hasta que la disolución resultante tiene un volumen de 100 mL, ¿cuál será el grado de disociación del ácido en la disolución resultante? (1 punto)

Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 8, 12, 17 y 18, respectivamente. Responda las siguientes cuestiones. (0,5 puntos cada apartado)
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento en su estado fundamental, así como la del ion más estable que, en su caso, pueden formar.
b) Compare el radio de los iones formados por A y B, indicando cuál de los dos es mayor. Justifique la respuesta.
c) Aplicando la regla del octete, deduzca la fórmula molecular del compuesto formado por A y C.
d) Proponga un compuesto iónico formado por dos de los elementos propuestos, deduciendo su fórmula molecular.

Considere las especies químicas: NCl₃, NH₄⁺, CS₂, SCl₂ y responda a las cuestiones siguientes:
a) Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas. (0,8 puntos)
b) Deduzca, razonadamente, la geometría de cada una de estas especies químicas. (0,8 puntos)
c) Discuta, justificadamente, la polaridad de las dos moléculas CS₂ y SCl₂. (0,4 puntos)
Datos: Números atómicos: H (1); C (6); N (7); S (16); Cl (17).

El amoniaco gas, NH₃(g), reacciona con aire para formar dióxido de nitrógeno, NO₂, a alta temperatura de acuerdo a la reacción:
$$4\text{NH}_3\text{(g)} + 7\text{O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 4\text{NO}_2\text{(g)} + 6\text{H}_2\text{O(g)} \quad \Delta H = -1170 \text{ kJ}$$
Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. (0,5 puntos cada apartado)
a) Un aumento de la temperatura favorecerá la formación de NO₂ en el equilibrio.
b) La disminución del volumen del reactor, manteniendo constante la temperatura, favorecerá que se forme mayor cantidad de productos en el equilibrio.
c) La adición de NH₃, manteniendo constantes el volumen del recipiente y la temperatura, favorecerá que se forme mayor cantidad de NO₂ una vez se alcance el equilibrio.
d) El uso de un catalizador hará que se obtenga una mayor cantidad de productos en el equilibrio.

A partir de los datos de potenciales de reducción estándar que se adjuntan, indique razonadamente si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos. (0,5 puntos cada apartado)
a) Una disolución de HCl 1 M es capaz de disolver una barra de níquel metálico.
b) El níquel metálico puede oxidar al estaño metálico.
c) Se puede obtener plata metálica sumergiendo un hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata 1 M.
d) No podemos almacenar una disolución de sulfato de cobre 1 M en un recipiente de estaño metálico.
Datos: Potenciales estándar de reducción, E°(V): Ag⁺(ac)/Ag(s) = +0,80; Cu²⁺(ac)/Cu(s) = +0,34; H⁺(ac)/H₂(g) = 0; Sn²⁺(ac)/Sn(s) = −0,14; Ni²⁺(ac)/Ni(s) = −0,26.

a) La descomposición del pentóxido de dinitrógeno:
$$2\text{N}_2\text{O}_5\text{(g)} \rightarrow 4\text{NO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$$
sigue la ecuación de velocidad v = k·[N₂O₅]. Responda las siguientes cuestiones: (0,25 puntos cada apartado)
a1) Compare la velocidad de aparición de NO₂ con la de aparición de O₂.
a2) Indique el orden de reacción total y el orden de reacción respecto del N₂O₅.
a3) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.
a4) Discuta si la constante de velocidad depende de la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.
b) Nombre los compuestos siguientes: (0,2 puntos cada uno)
b1) K₂Cr₂O₇ b2) PCl₃ b3) NaClO₃ b4) Co(OH)₂ b5) FePO₄

Complete las siguientes reacciones y nombre los reactivos y compuestos orgánicos que se obtienen: (0,5 puntos cada apartado)
a) CH₄(g) + 2 O₂(g) → _______ + _______
b) CH₃–CH₂–Cl(ac) + OH⁻(ac) → _______ + _______
c) CH₃–CH=CH–CH₃(g) + H₂(g) → _________ (con catalizador)
d) CH₃–CH₂–CH₂–OH + KMnO₄/H₂SO₄ → _________