Problema 1. Calculos estequiometricos. El hierro metalico se disuelve en disoluciones de HCl: Fe(s) + HCl(aq) -> FeCl3(aq) + H2(g). Una pieza de Fe puro se disolvio en 250,0 mL de una disolucion de HCl 0,230 M. Despues de la reaccion, la concentracion de HCl disminuyo a 0,146 M. a) Ajuste la ecuacion y calcule la masa (en g) de Fe que reacciono. (1 pt) b) Calcule la concentracion molar de FeCl3 en la disolucion final. (0,4 pts) c) Calcule el volumen (en litros) de H2 generado, medido a 740 mmHg y 25 oC. (0,6 pts) Datos: H=1,0; Cl=35,5; Fe=55,8. R=0,082; 1 atm=760 mmHg.

Problema 2. Equilibrio quimico. En un reactor de 1 L, se introducen 0,1 mol de PCl5 y se calienta a 250 oC: PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl2(g). El porcentaje de disociacion es del 48%. Calcule: a) La presion total en el equilibrio. (0,7 pts) b) Kp y Kc. (0,8 pts) c) Discuta si al reducir V a la mitad, el porcentaje de disociacion aumenta o disminuye. (0,5 pts) Dato: R = 0,082.

Problema 3. Quimica acido-base. Se dispone de: acido cloroetanoico Ka=1,5110^-3; acido lactico Ka=1,4810^-4; acido propanoico Ka=1,3210^-5; acido etanoico Ka=1,7810^-5. a) Una disolucion 0,1 M de uno de los acidos tiene pH=2,42. Identifique el acido. (1 pt) b) Una disolucion del acido mas debil tiene pH=3,52. Calcule su concentracion. (1 pt)

Problema 4. Reacciones redox. En medio acido: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. a) Escriba las semirreacciones y la ecuacion global ajustada. (1 pt) b) 50,0 mL de agua oxigenada con exceso de H2SO4 reaccionan con 24,0 mL de KMnO4 0,225 mol/L. Calcule [H2O2]. (1 pt)

Cuestion 1. Configuracion electronica. Propiedades atomicas y periodicas. a) Que atomo tiene mayor primera energia de ionizacion, Ca (Z=20) o Ge (Z=32)? b) Cual tiene mayor electronegatividad, K (Z=19) o As (Z=33)? c) Cual tiene mayor radio, Mg (Z=12) o Cl (Z=17)?

Cuestion 2. Estructura molecular. a) Lewis de CCl2F2 y H2CO. (0,6 pts) b) Hibridacion del C. (0,4 pts) c) Geometria. (0,6 pts) d) Polaridad. (0,4 pts). Datos: Z: H=1; C=6; O=8; F=9; Cl=17. Electronegatividades: H=2,20; C=2,55; O=3,44; F=3,98; Cl=3,16.

Cuestion 3. Quimica redox. Se dispone de laminas de Ag, Cu, Zn y disoluciones 1 M de AgNO3, Cu(NO3)2 y Zn(NO3)2. a) Cual es el reductor mas fuerte? (0,6 pts) b) Se construye una pila Ag/AgNO3 - Zn/Zn(NO3)2. Que actua como anodo y catodo? Potencial estandar? (0,8 pts) c) La lamina de Zn aumenta o disminuye de masa? (0,6 pts). Datos: Eo(V): Ag+/Ag=+0,80; Cu2+/Cu=+0,34; Zn2+/Zn=-0,76.

Cuestion 4. Quimica acido-base. A (HCl 0,1 M), B (NaOH 0,1 M), C (HF 0,1 M) y D (NH3 0,1 M). Discuta V/F: a) pH(A) > pH(C). b) 50 mL A + 25 mL B -> disolucion basica. c) pH(B) > pH(D). d) 50 mL A + 50 mL D -> disolucion neutra. Datos: Ka(HF)=6,610^-4; Kb(NH3)=1,810^-5; Kw=10^-14.

Cuestion 5. Cinetica quimica. La descomposicion de H2O2 por I- es de primer orden respecto a H2O2 y a I-. V/F: a) Aumento de [H2O2] no afecta v. b) Al aumentar T, aumenta v. c) La variacion de [I-] afecta mas que la de [H2O2]. d) Al duplicar V a T constante, v se duplica.

Cuestion 6. Reactividad y formulacion organica. Complete las reacciones y nombre los compuestos: a) 2-buteno + HBr. b) 3-pentanol con H2SO4/calor. c) 1-butanol + acido 2-metilpropanoico (H+). d) Butanona + LiAlH4.