Problema 1. Calculos estequiometricos. El nitrato de amonio, NH4NO3, es una sal que se emplea como fertilizante, aunque, bajo ciertas condiciones, se descompone explosivamente segun la ecuacion quimica no ajustada siguiente: NH4NO3(s) -> N2(g) + O2(g) + H2O(l). Un bidon de 50 L contiene 0,5 kg de una sustancia que tiene un 80 % de riqueza en nitrato de amonio. Si se calentara y llegara a explotar totalmente, calcule: a) La presion total que ejercerian los gases liberados si la temperatura del recipiente fuera de 75 oC. (1,2 puntos) b) Que volumen de agua se obtendria? (0,8 puntos) Datos: Densidad del agua = 0,975 g/mL. Masas atomicas relativas: H=1,0; N = 14,0; O=16,0. R = 0,082 atmLK^-1*mol^-1.

Problema 2. Equilibrio quimico. El dioxido de carbono, CO2, reacciona con carbono, C, para dar monoxido de carbono, CO, de acuerdo con el equilibrio: C(s) + CO2(g) <-> 2 CO(g). En un reactor de 50 L de volumen, mantenido a 700 oC, en el que se ha hecho previamente el vacio, se introduce CO2 hasta que la presion en el interior alcanza 0,52 atm y, posteriormente, se anade un exceso de carbono. Una vez conseguido el equilibrio, la presion en el interior del reactor es de 0,95 atm. a) Calcule las constantes Kp y Kc del equilibrio planteado. (1 punto) b) Si despues de vaciar completamente el reactor, se introduce solo CO hasta alcanzar una presion de 0,5 atm, calcule la masa (en gramos) de cada uno de los tres componentes de la mezcla una vez que se alcance el equilibrio. (1 punto) Datos: Masas atomicas relativas: C = 12; O = 16. R = 0,082 atmLK^-1*mol^-1.

Problema 3. Reacciones acido-base. El acido glicolico es un acido monoprotico, HA, que usan los dermatologos para eliminar arrugas y disminuir el acne. a) Si la Ka del acido glicolico es 1,48*10^-4, calcule la concentracion de acido que debera emplear un dermatologo para que el pH de la disolucion sea 2. (1 punto) b) Si el dermatologo toma 20 mL de la disolucion anterior y anade agua hasta un volumen total de 70 mL, que pH tendra la nueva disolucion? (1 punto)

Problema 4. Reacciones redox. Calculos estequiometricos. En el departamento de calidad de una industria se determina el porcentaje de hierro de un alambre. Se disuelve en medio acido un trozo de alambre de 3,125 g y se obtienen 500,0 mL de disolucion de Fe2+(aq). Se tratan 50,0 mL de esta disolucion con una disolucion de dicromato de potasio 0,02 M, y se necesitan 32,0 mL para la reaccion completa, segun la ecuacion no ajustada: Cr2O7^2- + Fe2+ + H+ -> Cr3+ + Fe3+ + H2O. a) Identifique oxidante y reductor. Ajuste la ecuacion. (1 punto) b) Calcule el porcentaje de hierro del alambre. (1 punto) Dato: Masa atomica Fe = 55,85.

Cuestion 1. Estructura atomica. Propiedades periodicas. a) Escriba las configuraciones electronicas de los iones Mg2+, Ca2+ y Fe2+, e identifique el numero de grupo y periodo al que pertenecen los elementos. (1,2 pts) b) Compare de manera razonada el radio atomico del yodo, I, con el radio ionico del yoduro, I-. (0,4 pts) c) Ordene de menor a mayor la primera energia de ionizacion de Mg, Si y S. (0,4 pts). Datos: Z: Mg=12; Si=14; S=16; Ca=20; Fe=26; I=55.

Cuestion 2. Estructura molecular. Estructuras de Lewis. a) Dibuje la estructura de Lewis de CS2, SO2, H2S y H2CO. (0,8 pts) b) Indique la hibridacion de los atomos de C en CS2 y H2CO. (0,4 pts) c) Deduzca la geometria molecular de CS2 y H2CO. (0,4 pts) d) Deduzca cual angulo es mayor: O-S-O (en SO2) o H-S-H (en H2S). (0,4 pts) Datos: Z: H=1; C=6; O=8; S=16.

Cuestion 3. Desplazamiento del equilibrio. N2(g) + 3 H2(g) <-> 2 NH3(g), dH = -92,6 kJ. Discuta como cada cambio afecta la cantidad de NH3: a) Anadir H2 a T y V constantes. b) Reducir el volumen a la mitad a T constante. c) Duplicar las concentraciones de H2, N2 y NH3 a T y V ctes. d) Aumentar la temperatura.

Cuestion 4. Reacciones redox. Responda vertadero o falso: a) Una barra de estano es estable en CuSO4 1 M. b) Al sumergir una barra de Fe en CrCl3 1 M, se recubre de Cr. c) El Al se disuelve en HCl 1 M. d) Las disoluciones de SnCl2 1 M pueden guardarse en recipientes de Al. Datos Eo(V): Al3+/Al = -1,68; Cr3+/Cr = -0,74; Fe2+/Fe = -0,44; Sn2+/Sn = -0,14; H+/H2 = 0; Cu2+/Cu = +0,34.

Cuestion 5. Cinetica quimica. Para A(g) + B(g) -> C(g) + D(g), v = k[A]^2. Justifique vertadero/falso: a) A se consume mas rapido que B. b) v se duplica si V se reduce a la mitad. c) Unidades de k son (tiempo)^-1. d) Al aumentar T, aumenta la velocidad.

Cuestion 6. Reactividad y nomenclatura organicas. Complete las reacciones, nombre los compuestos e indique el tipo de reaccion: a) CH3-CH2-CH2OH -H2SO4, calor-> b) CH3-CH=CH-CH3 + HBr -> c) CH3-COOH + CH3-CH2-CH2-CH2OH -H+-> d) HC=CH + O2 ->