Un elemento X tiene número atómico 34 y número másico 79.
a) Indique el número de protones, neutrones y electrones, y su configuración electrónica.
b) Justifique cuántos electrones posee en la capa de valencia y su valencia iónica.
c) Formule un posible compuesto del elemento X con cloro (Z=17) y razone si será iónico o covalente.
d) Nombre y/o formule: 1) HNO2; 2) Trioxidosulfato de dilitio (sulfito de litio); 3) Tetrahidruro de silicio [hidruro de silicio(IV)]; 4) MgCO3; 5) NaHSO4.

Para los compuestos (A) formaldehído (metanal, HCHO) y (B) tricloruro de nitrógeno [NCl3]:
a) Estructuras de Lewis.
b) Justifique la geometría.
c) Justifique la polaridad.
d) Nombre y/o formule: 1) Dihidrogeno(trioxidosulfato) (ácido sulfuroso); 2) NaHCO3; 3) Pentaóxido de diantimonio [óxido de antimonio(V)]; 4) NiH3; 5) HBr.
Datos: Z(C)=6; Z(O)=8; Z(H)=1; Z(Cl)=17; Z(N)=7.

a) Nombre y/o formule:
a.1) CH3-CH(CH3)-CH2-COOH
a.2) CH2OH-CH2OH
a.3) 4,4-diclorobutanal
a.4) 3-metil-1-penteno (3-metilpent-1-eno)
a.5) 2,6-dimetilfenol (2,6-dimetil-1-hidroxibenceno)
b) Si hacemos reaccionar a.1) con metanol en medio ácido, formule y nombre el producto.
c) Justifique si a.1) presenta isomería óptica.
d) Proponga un isómero de función y otro de cadena de la 2-pentanona (pentan-2-ona).

a) ¿Presenta el 2-nonenal (non-2-en-1-al) isomería geométrica? Razone.
b) Si reacciona con cloro (Cl2) se forma un único compuesto. Formule, nombre e indique el tipo de reacción.
c) Indique las dos sustancias de partida para obtener 2-metilpropanoato de metilo por esterificación.
d) Nombre y/o formule: 1) CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH; 2) CH3-CH=CH-CONH2; 3) Ácido 3-hidroxipentanoico; 4) 2,5-dimetilfenol (2,5-dimetil-1-hidroxibenceno); 5) 1,1,3-propanotriol (propano-1,1,3-triol).

En un recipiente de 20 L se estudia el equilibrio de descomposición del amoníaco: 2 NH3(g) ⇌ 3 H2(g) + N2(g). Inicialmente se introducen 5 mol de NH3 y en el equilibrio quedan 4,7 mol de NH3. Calcule:
a) Las concentraciones molares en el equilibrio.
b) El grado de disociación α del amoníaco.
c) El valor de Kc.

La solubilidad del hidróxido de manganeso(II) (Mn(OH)2) a 25 °C es 3,62·10⁻⁵ M.
a) Calcule Kps.
b) Calcule la concentración de Mn²⁺ en g/L.
c) Razone el efecto sobre la solubilidad al añadir NaOH.
Dato: M(Mn) = 54,97 g/mol.

El HCl reacciona con KOH formando KCl y agua. Partiendo de una disolución (A) de HCl 0,25 M y (B) de KOH 0,10 M:
a) ¿Qué volumen de B necesitamos para neutralizar 25 mL de A?
b) Calcule el pH al mezclar 100 mL de A con 100 mL de B.

Una disolución acuosa de ácido acético (ácido etanoico) tiene pH = 2,3. Si Ka = 1,8·10⁻⁵, calcule:
a) La concentración inicial de ácido acético.
b) El grado de disociación en esas condiciones.

Para la reacción redox: I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O.
a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
c) Ajuste la reacción global.

Los electrodos de una pila galvánica son de cobre (Cu) y aluminio (Al).
a) Escriba las reacciones en el ánodo y cátodo.
b) Notación de la pila.
c) Calcule la fuerza electromotriz estándar (E°).
d) Razone si se desprenderá hidrógeno al introducir una barra de aluminio en una disolución de HCl.
Datos: E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; E°(Al³⁺/Al) = −1,67 V; E°(H⁺/H2) = 0,00 V.