La especie X²⁺ tiene una configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
a) Escriba la configuración electrónica del átomo neutro (X).
b) Indique familia y periodo del elemento X, justificando su respuesta.
c) Justifique el enlace que formará X con un elemento Y de número atómico Z = 16.
d) Nombre y/o formule:
1) As2O5; 2) CuI2; 3) Ácido fosfórico [trihidrogeno(tetraoxidofosfato)]; 4) Zn(OH)2; 5) Yodato de magnesio (bis-trioxidoyodato de magnesio).

Para las moléculas difluoruro de oxígeno (OF2) y disulfuro de carbono (CS2):
a) Estructuras de Lewis y pares no compartidos en el átomo central.
b) Razone su geometría.
c) Polaridad.
d) Nombre o formule: 1) KHCO3; 2) Pentaóxido de diantimonio [óxido de antimonio(V)]; 3) H3BO3; 4) NiH3; 5) Dihidróxido de mercurio [hidróxido de mercurio(II)].
Datos: Z(F)=9; Z(C)=6; Z(S)=16; Z(O)=8.

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) El 2-metilpentano presenta isomería óptica.
b) El 2,3-dimetil-2-buteno (2,3-dimetilbut-2-eno) presenta isomería geométrica.
c) El propano experimenta una reacción de adición con cloruro de hidrógeno para dar 2-cloropropano.
d) Nombre o formule: 1) Metilpropanal; 2) Etanoato de etilo; 3) CH3-CH2-CO-CH3; 4) CH3-CHOH-COOH; 5) CH3-O-CH3.

Para los compuestos (A) CH3–CH(CH3)–CH2–CH3 y (B) CH3–CH=CH–CH3:
a) ¿Tendrá alguno de ellos isomería óptica? ¿Presentarán isomería geométrica?
b) Escriba la reacción del compuesto (B) con HCl e indique el tipo de reacción.
c) Escriba la reacción de combustión ajustada del compuesto (A).
d) Formule o nombre: 1) Etanamida; 2) Ácido 2-cloropropanoico; 3) 1,3-butadieno (buta-1,3-dieno); 4) CH3-CH2-CN; 5) CH3-CHO.

Para sintetizar metanol a 307 °C: CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g). En un recipiente de 2 L se introducen 1 mol de CO y 3 mol de H2; en el equilibrio quedan 2,2 mol de H2. Calcule:
a) Las concentraciones molares en el equilibrio.
b) Kc y Kp.
c) La presión total en el equilibrio.
Dato: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹.

Una disolución saturada de difluoruro de plomo PbF2 a 25 °C tiene [Pb²⁺] = 2,1·10⁻³ mol/L.
a) Calcule la concentración molar de F⁻.
b) Calcule la constante del producto de solubilidad.
c) Si se añade NaF (sal muy soluble), ¿se disolverá o precipitará más PbF2?

El ácido butanoico tiene Ka = 1,52·10⁻⁵. Se disuelven 0,176 g en agua destilada hasta 200 mL.
a) Calcule su grado de disociación α.
b) Calcule el pH de la disolución.
Datos: C=12; H=1; O=16.

a) Para neutralizar 200 mL de HI 0,1 M se emplea NaOH 0,4 M, formando NaI y agua. Calcule el volumen de NaOH necesario.
b) Si mezclamos 100 mL de HI 0,1 M con 100 mL de NaOH 0,4 M, calcule el pH de la mezcla.

Para la reacción redox: K2Cr2O7 + HI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O.
a) Identifique sustancia oxidante y reductora; especie que se oxida y la que se reduce.
b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
c) Reacción molecular ajustada.

a) En un proceso electrolítico con NiCl2 se depositan 2,5 g de níquel con una corriente de 2 A. ¿Cuánto tiempo es necesario?
b) Justifique si reaccionará con un ácido una pieza recubierta de níquel.
c) Razone si el ion Ni²⁺ podrá oxidar la plata metálica.
Datos: E°(Ni²⁺/Ni) = −0,23 V; E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V; E°(H⁺/H2) = 0,00 V; M(Ni) = 58,7 g/mol; F = 96.500 C/mol.