1A.- Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a) Tenemos dos elementos A y B, y dos numeros atomicos (Z): 17 y 19, pero no sabemos a cual corresponde cada uno de ellos. Sabiendo que A con B forma un compuesto ionico y que A2 es un compuesto covalente. Justifique que numero atomico corresponde a A y cual corresponde a B.
b) Razone, en base a sus configuraciones electronicas, el grupo y periodo al que pertenece cada uno.
c) Nombre o formule los siguientes compuestos:
1) N2O 2) CuCl2 3) Acido perbromico [hidrogeno(tetraoxidobromato)] 4) Fe(OH)3 5) Clorato de potasio (trioxidoclorato de potasio).
Puntuacion maxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 0,5 puntos; c) 0,5 puntos.

1B.- Dadas las siguientes moleculas: triclorometano y trifluoruro de nitrogeno [Fluoruro de nitrogeno (III)],
a) Escriba las estructuras de Lewis de cada una de ellas, indicando si el atomo central, posee pares de electrones no compartidos.
b) Razone la geometria de ambas moleculas.
c) Razone si las moleculas son polares o apolares.
d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) Na2HPO4 2) Acido carbonico [dihidrogeno(trioxidocarbonato)] 3) Sulfuro de hierro (II) 4) Au(OH)3 5) SnCl2.
Datos: Numeros atomicos (Z): C=6; Cl=17; H=1; F=9; N=7.
Puntuacion maxima por apartado: 0,5 puntos.

2A.- a) Nombre y/o formule los siguientes compuestos:
a.1) CH2=CH-CH(OH)-COOH
a.2) CH3-CH2-O-CH3
a.3) 3-cloro-2-butanona (3-cloro butan-2-ona)
a.4) 1,3-Butadieno (buta-1,3-dieno)
a.5) 2-Metilpropanamida (metilpropanamida)
b) Justifique cuales de ellos presentan isomeria optica.
c) Si hacemos reaccionar 2-butanol (butan-2-ol) con acido sulfurico en caliente, que compuesto se obtiene? Formule y nombre dicho compuesto e indique el tipo de reaccion que tiene lugar.
d) Dado el alqueno C4H8, formule y nombre tres posibles isomeros. Presentara alguno de ellos isomeria cis-trans? En caso afirmativo nombrelos.
Puntuacion maxima por apartado: 0,5 puntos.

2B.- a) Nombre y/o formule los siguientes compuestos:
a.1) 3-Metilciclopentanol (3-metilciclopentan-1-ol)
a.2) CH3-CO-CH(CH3)-CH3
a.3) Dietil eter (etoxietano)
a.4) Acido 2-clorobutanoico
a.5) HC(triple enlace)C-CH2-CH3 (no es CH=CH2 segun enunciado)
b) El etanoato de 2-etilhexilo es un liquido de sabor dulzon que se emplea en la industria del cuero y en la elaboracion de perfumes. Escriba una reaccion que permita obtener dicho compuesto a partir de un acido carboxilico y un alcohol. Razone si presentara dicho compuesto isomeria optica.
c) Clasifique y complete las siguientes reacciones nombrando el compuesto que se obtiene:
c.1) 2-cloropropano + NaOH (medio acuoso) -> ............ + ............
c.2) 2-buteno + H2O (medio acido) -> ............
c.3) propeno + Cl2 -> ............
c.4) 2-butanol + H2SO4 -> ............ + H2O
Puntuacion maxima por apartado: a) 0,5 puntos; b) 0,5 puntos; c) 1,0 puntos.

3A.- En un recipiente industrial de 123 litros se introducen 4,2 moles de selenio y 4,5 moles de hidrogeno (dihidrogeno), se calienta la mezcla hasta los 1.000 K, estableciendose en esas condiciones un equilibrio cuya Kp tiene un valor de 5,0. Calcule:
Se (g) + H2 (g) <-> H2Se (g)
a) El valor de la constante de concentraciones (Kc).
b) Las concentraciones molares de cada una de las especies en el equilibrio.
c) Las presiones parciales de cada uno de los gases y la presion total en el equilibrio.
Datos: R = 0,082 atmLK^-1*mol^-1. Masas atomicas: Se = 79 u; H = 1 u.
Puntuacion maxima por apartado: a) 0,4 puntos; b) 0,8 puntos; c) 0,8 puntos.

3B.- Resuelva las siguientes cuestiones:
a) En una disolucion preparada a partir de cloruro de plomo (II) [dicloruro de plomo], la concentracion maxima de Pb2+ es de 1,2110^-3 M. Calcule su constante del producto de solubilidad (Kps).
b) Si sabemos que la constante de solubilidad (Kps) del sulfuro de plomo (II) [sulfuro de plomo] es 7,010^-28. Cual sera la concentracion molar de Pb2+ en una disolucion saturada?
c) Razone que le ocurrira a una disolucion saturada de dicloruro de plomo si disolvemos en ella, un compuesto muy soluble como el cloruro de sodio.
Puntuacion maxima por apartado: a) 0,8 puntos; b) 0,8 puntos; c) 0,4 puntos.

4A.- Se prepara una disolucion de acido formico (acido metanoico) disolviendo 2,30 g de dicho acido en agua hasta alcanzar un volumen 0,5 litros. El pH de la disolucion obtenida es 2,36. Calcule:
a) El grado de disociacion del acido (alfa).
b) La constante de acidez (Ka) del acido metanoico.
Datos: Masas atomicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
Puntuacion maxima por apartado: a) 1,4 puntos; b) 0,6 puntos.

4B.- Disolvemos 4 g de hidroxido de sodio en agua hasta obtener 250 mL de disolucion. Calcule:
a) El pH de la disolucion.
b) Si se diluye la disolucion anterior anadiendo agua hasta 2 litros, cual sera el pH?
c) Si en un matraz anadieramos 500 mL de una disolucion de acido yodhidrico [yoduro de hidrogeno] 0,3 M a los 250 mL de la disolucion de hidroxido de sodio inicial, cual sera el nuevo pH? Escriba la reaccion neutralizacion.
Datos: Masas atomicas: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u.
Puntuacion maxima por apartado: a) 0,5 puntos; b) 0,5 puntos; c) 1,0 puntos.

5A.- Para la reaccion de oxidacion-reduccion siguiente:
K2Cr2O7 + HI -> CrI3 + KI + I2 + H2O
a) Que especie es la oxidante y cual la reductora? Que especie se oxida y cual se reduce?
b) Ajuste la reaccion ionica por el metodo del ion-electron.
c) Ajuste la reaccion global.
Puntuacion maxima por apartado: a) 0,4 puntos; b) 1,0 puntos; c) 0,6 puntos.

5B.- a) Para evitar la oxidacion de una conduccion de hierro metalico se emplean los llamados "anodos de sacrificio" (piezas de otro metal que se oxidan en lugar del hierro). Si empleamos con esa finalidad unas barras de magnesio, escriba la reaccion que se produciria entre ellos y su potencial (f.e.m).
b) Calcule la cantidad de magnesio que se debe emplear, cuando pasa una corriente de 0,2 A durante 1 ano.
Datos: Eo (Mg2+/Mg) = -2,34 V; Eo (Fe3+/Fe) = -0,04 V; F = 96.485 C*mol^-1. Masa atomica Mg = 24,3 u.
Puntuacion maxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 1,0 puntos.