Dados los elementos A (Z=16) y B (Z=20): a) Configuración electrónica. b) Electrones de valencia y valencia iónica. c) Tipo de enlace entre A y B y fórmula del compuesto. d) Nombre o formule: 1) HIO3; 2) Fe2O3; 3) Co(OH)3; 4) nitrato de hierro(III); 5) sulfito de sodio.

Para las moléculas AsI3 (triyoduro de arsénico) y SiF4 (tetrafluoruro de silicio): a) Estructuras de Lewis y razone su geometría molecular. b) Justifique la polaridad. c) Nombre o formule: 1) Na2CO3; 2) CuCl2; 3) HNO3; 4) tetrahidruro de silicio; 5) dihidróxido de níquel. Datos: Z(I)=53, Z(As)=33, Z(F)=9, Z(Si)=14.

a) Nombre o formule: a.1) CH3-CHCl-CHCl-COOH; a.2) CH3-CHBr-CH2-CH(CH3)-CHO; a.3) 2-etil-3-metilpentano-1,3,5-triol; a.4) etoxieteno (etenil etil éter); a.5) N-metilpropanamina. b) ¿Cuáles presentan isomería óptica? indique con * los carbonos quirales. c) Formule y nombre dos isómeros geométricos de C4H8. d) ¿Qué isomería presentan 2-metilpropan-1-ol y butan-1-ol?

a) Nombre o formule: a.1) CH3-CH(CH3)-CH=CH2; a.2) CH3-CH(CH3)-CH2-CHOH-CH3; a.3) metoxietano; a.4) 2,3-dicloropropanoato de etilo; a.5) 2-aminobutano. b) Complete e indique el tipo: b1) CH3-CH2-CH=CH2 + HCl →; b2) CH3-CHOH-CH2-CH3 + ___ —H+→ CH3-CHBr-CH2-CH3 + H2O; b3) CH3-CHOH-CH2-CH3 —H2SO4→ ___ + H2O; b4) CH3-COOH + CH3-CH2OH —H+→ ___ + H2O. c) Formule y nombre dos isómeros de función de C3H6O.

Recipiente 1 L con 1,2·10⁻² mol de HBr(g). Equilibrio: 2 HBr(g) ⇌ Br2(g) + H2(g). Kc = 7,7·10⁻⁵. a) [HBr] y [Br2] en el equilibrio. b) Grado de disociación.

Disolución saturada de BaF2 a 25 °C con [Ba2+] = 7,5·10⁻³ M. a) [F-]. b) Kps. c) Razone el efecto sobre la solubilidad de añadir NaF.

Disolución acuosa de NH3 0,01 M con α = 4,27 %. a) pH. b) Kb del amoniaco.

Se disuelven 6,0 g de ácido acético (CH3COOH) en agua hasta 500 mL. Datos: M(C)=12; M(O)=16; M(H)=1; Ka = 1,8·10⁻⁵. a) Grado de disociación. b) pH.

Reacción redox: KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O. a) Oxidante y reductor; ¿qué se oxida y qué se reduce? b) Ajuste iónico por método ion-electrón. c) Reacción molecular ajustada.

Pila voltaica: electrodo de Ni en Ni(NO3)2 1 M y electrodo de Ag en AgNO3 1 M. Datos: Eº(Ni2+/Ni) = -0,25 V; Eº(Ag+/Ag) = +0,80 V. a) Reacciones en ánodo y cátodo (justificar). b) Reacción global. c) Notación de la pila. d) fem (Eº).