1A.- Para las moléculas: dicloruro de oxígeno y trifluoruro de fósforo. a) Escriba sus estructuras de Lewis y razone cuál sería su geometría molecular. b) Justifique la polaridad de ambas moléculas. c) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) MgCO3 2) OBr2 3) H2SO3 4) Hidruro de níquel(III) 5) Hidróxido de estaño(IV). Datos: Z(F)=9; Z(O)=8; Z(P)=15; Z(Cl)=17.

1B.- Dados los elementos (A) y (B) con números atómicos 8 y 19 respectivamente: a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Justifique, en base a sus configuraciones electrónicas, el grupo y el periodo al que pertenece cada uno. c) Razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (A) y (B) y cuál sería la fórmula del compuesto resultante. d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) H3PO4 2) Fe2O3 3) Co(OH)3 4) Ácido nitroso 5) Sulfato de sodio.

2A.- a) Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son: a.1) CH2=CH2 + HCl; a.2) CH3-CH2-CH2OH + H2SO4. b) Para CH3-CH2-CHOH-CH3 y CH3-CH2-CHO formule un isómero e indique el tipo. c) Indique si alguno posee isomería óptica. d) Nombre o formule: d.1) CH3-CH(CH3)-CH2OH d.2) CH2=CH-CONH2 d.3) Ácido 3-oxopentanoico d.4) 2,5-dimetilfenol d.5) 1,2,3-propanotriol.

2B.- Para el compuesto orgánico CH2=CH-CH2-CH3: a) Justifique si el compuesto presentará isomería geométrica. b) Razone si reaccionará con HI para dar 1,2-diyodobutano como compuesto mayoritario. c) Escriba su reacción de combustión ajustada. d) Formule o nombre: d.1) CH3-CH2-O-CH3 d.2) CH3-CH2-CH2-CO-CH3 d.3) CH3-CH(Cl)-COOH d.4) Dimetilamina d.5) 2-yodopentanal.

3A.- En un recipiente de 4 litros se introducen 5 moles de COBr2 y se calienta hasta 350 K. Si Kc = 0,190 para COBr2(g) ⇌ CO(g) + Br2(g). Calcule: a) El grado de disociación. b) La concentración molar de todas las especies en equilibrio. c) La constante de presiones Kp. Datos: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹.

3B.- La solubilidad del hidróxido de cadmio (dihidróxido de cadmio) a 25ºC es 1,2·10⁻⁵ M. a) Calcule su constante del producto de solubilidad. b) Calcule la concentración de iones Cd²⁺, expresada en g/L, de esa disolución saturada. c) Razone el aumento o disminución de la solubilidad del dihidróxido de cadmio por la adición de hidróxido de sodio. Datos: Masa atómica Cd = 112,4 u.

4A.- Se prepara una disolución de ácido acético de concentración 5,5·10⁻² M. a) Calcule el grado de disociación del ácido acético en esta disolución y su pH. b) Calcule la concentración de ion acetato en el equilibrio. c) Justifique si podríamos obtener el mismo pH por disolución de una sal muy soluble como el acetato de sodio. Datos: Ka = 1,8·10⁻⁵.

4B.- a) Calcule la concentración molar de una disolución acuosa de HBr para que tenga pH = 2,5. b) Si a 50 mL de una disolución de HCl 0,1 M se le añaden 20 mL de otra disolución de KOH 0,3 M. Calcule el pH de la mezcla resultante. c) ¿Qué volumen de ácido o base (HCl o KOH) habrá que añadir a la mezcla para conseguir una neutralización completa?

5A.- Para la siguiente reacción de oxidación-reducción: K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O. a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. c) Ajuste la reacción molecular.

5B.- Se construye una pila con una varilla de manganeso sumergida en una disolución 1M de Mn²⁺, y una varilla de hierro en una disolución 1M de Fe³⁺. a) Escriba la reacción que tendrá lugar en cada electrodo, indicando si corresponde al ánodo o cátodo, y su signo. b) Dé la notación de la pila. c) Calcule la f.e.m. de la pila. d) Justifique si el Mn metálico reaccionará en presencia de un ácido. Datos: E°(Mn²⁺/Mn) = -1,18 V; E°(Fe³⁺/Fe) = -0,04 V; E°(H⁺/H₂) = 0,00 V.