Para las moléculas dicloruro de oxígeno (OCl2) y trifluoruro de fósforo (PF3): a) Estructuras de Lewis y razone su geometría molecular. b) Justifique la polaridad de ambas moléculas. c) Nombre o formule: 1) MgCO3; 2) OBr2; 3) H2SO3; 4) hidruro de níquel(III); 5) hidróxido de estaño(IV). Datos: Z(F)=9, Z(O)=8, Z(P)=15, Z(Cl)=17.

Dados los elementos A (Z=8) y B (Z=19): a) Configuración electrónica de cada uno. b) Justifique grupo y periodo. c) Razone el tipo de enlace y fórmula del compuesto resultante. d) Nombre o formule: 1) H3PO4; 2) Fe2O3; 3) Co(OH)3; 4) ácido nitroso; 5) sulfato de sodio.

a) Complete las reacciones e indique el tipo: a.1) CH2=CH2 + HCl → ___; a.2) CH3-CH2-CH2OH —H2SO4→ ___ + ___. b) Para CH3-CH2-CHOH-CH3 y CH3-CH2-CHO formule y nombre un isómero e indique el tipo. c) ¿Alguno tiene isomería óptica? d) Nombre o formule: d.1) CH3-CH(CH3)-CH2OH; d.2) CH2=CH-CONH2; d.3) ácido 3-oxopentanoico; d.4) 2,5-dimetil-1-hidroxibenceno; d.5) propano-1,2,3-triol.

Para el compuesto CH2=CH-CH2-CH3 (but-1-eno): a) ¿Presenta isomería geométrica? b) Razone: ¿reacciona con HI para dar 1,2-diyodobutano como producto mayoritario? c) Escriba su reacción de combustión ajustada. d) Nombre o formule: d.1) CH3-CH2-O-CH3; d.2) CH3-CH2-CH2-CO-CH3; d.3) CH3-CH(Cl)-COOH; d.4) dimetilamina; d.5) 2-yodopentanal.

En un recipiente de 4 L se introducen 5 mol de COBr2 a 350 K. Kc = 0,190. COBr2(g) ⇌ CO(g) + Br2(g). R = 0,082 atm·L/(K·mol). a) Grado de disociación. b) Concentración molar de cada especie en equilibrio. c) Kp.

La solubilidad del Cd(OH)2 a 25 °C es s = 1,2·10⁻⁵ M. Datos: M(Cd) = 112,4 u. a) Calcule Kps. b) [Cd2+] expresada en g/L. c) Razone el efecto de añadir NaOH sobre la solubilidad.

Disolución de ácido acético (CH3COOH) 5,5·10⁻² M. Ka = 1,8·10⁻⁵. a) Grado de disociación y pH. b) [CH3COO-] en el equilibrio. c) Justifique si se podría obtener el mismo pH disolviendo acetato de sodio.

a) Calcule la concentración molar de una disolución de HBr para que tenga pH = 2,5. b) Se mezclan 50 mL de HCl 0,1 M con 20 mL de KOH 0,3 M. Calcule el pH. c) Volumen de HCl o KOH (0,1 M y 0,3 M respectivamente) para neutralización completa.

Reacción redox: K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O. a) Especies oxidante y reductora; ¿qué se oxida y qué se reduce? b) Ajuste la reacción iónica por el método ion-electrón. c) Ajuste la reacción molecular.

Pila con varilla de Mn en disolución 1 M de Mn2+ y varilla de Fe en disolución 1 M de Fe3+. Datos: Eº(Mn2+/Mn)=-1,18 V; Eº(Fe3+/Fe)=-0,04 V; Eº(H+/H2)=0,00 V. a) Reacciones de electrodo, indicando ánodo/cátodo y signos. b) Notación de la pila. c) Calcule la fem. d) ¿Reacciona el Mn con un ácido?