Las especies A- y B2+ tienen la misma configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. a) ¿Se podrá afirmar que A- y B2+ tienen igual número de protones? Justifique su respuesta. b) Razone, en base a sus configuraciones electrónicas, el grupo y periodo al que pertenecen A y B. c) Justifique cuál de ellos tendrá una mayor electroafinidad (afinidad electrónica). d) Nombre o formule: 1) H3PO4; 2) Fe2O3; 3) Co(OH)3; 4) ácido nitroso; 5) sulfato de sodio.

Para las moléculas SiF4 y AsH3: a) Diagrama de Lewis. b) Justifique la geometría. c) Polaridad. d) Nombre o formule: 1) KHSeO4; 2) CaO2; 3) ácido fosfórico; 4) fosfano; 5) Au(OH)3. Datos: Z(Si)=14, Z(F)=9, Z(As)=33, Z(H)=1.

a) Existen dos alcoholes y un éter con la misma fórmula molecular C3H8O. Dé sus fórmulas y nombres. b) Nombre y formule el producto orgánico que se obtiene al deshidratar el 1-metilciclohexan-1-ol. c) Nombre o formule: a.1) CH3-CH(CH3)-CONH2; a.2) CH(OH)2-CH2OH; a.3) 3-oxopentanal; a.4) 3-metilpent-2-en-1-ol; a.5) 2,5-dimetil-1-hidroxibenceno.

a) Formule y nombre los productos e indique el tipo de reacción: a.1) CH3OH + HCl → ___ + H2O; a.2) 2-metil-2-buteno + HCl → ___. b) Indique cuál presenta isomería cis-trans: propanamida, eteno, 1,2-dibromoeteno, ciclobutano. c) ¿Alguno tiene isomería óptica? d) Nombre o formule: d.1) CH3-CH(CH3)-CHO; d.2) CH≡C-CONH2; d.3) ácido 4-metil-3-oxopentanoico; d.4) 2,3-dimetil-1-hidroxibenceno; d.5) propano-1,2,3-triol.

En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 mol de CO2 y 0,39 mol de H2 a 1.250 °C. Se establece CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g). En el equilibrio quedan 0,35 mol de CO2. a) Composición molar de la mezcla en el equilibrio. b) Valor de Kc. c) Si la reacción es de orden 1 para CO2 y orden 2 para H2, escriba la ecuación cinética.

Se disuelve Cu(OH)2 en agua hasta obtener una disolución saturada. [OH-] = 2,29·10⁻⁷ M. a) Concentración molar de Cu2+. b) Kps del hidróxido de cobre(II). c) Razone qué sucederá al añadir CuCl2 (sal muy soluble).

Para una disolución acuosa 0,1 M de NaOH calcule: a) pH de la disolución. b) pH cuando a 500 mL de esa disolución se añaden 100 mL de HCl 0,1 M. c) Volumen de ácido o base 0,1 M para neutralización completa de la disolución del apartado b).

Se añaden 7,0 g de NH3 a la cantidad de agua necesaria para 500 mL de disolución. Datos: Kb = 1,8·10⁻⁵; M(H)=1; M(N)=14. a) Grado de disociación del amoniaco. b) pH de la disolución resultante.

Para la reacción redox I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O. a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. c) Ajuste la reacción molecular.

Electrólisis de 1 L de disolución 0,1 M de AuCl3 con corriente de 2,5 A. Datos: F = 96.485 C/mol; R = 0,082 atm·L/(K·mol); 1 atm = 760 mmHg; M(Au)=196,9; M(Cl)=35,5. a) Tiempo para depositar todo el oro en el cátodo. b) Volumen de Cl2 desprendido en el ánodo a P = 740 mmHg y T = 25 °C.