1A.- Las especies A⁻ y B²⁺ tienen la misma configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. a) ¿Se podrá afirmar que A⁻ y B²⁺ tienen igual número de protones? Justifique su respuesta. b) Razone, en base a sus configuraciones electrónicas, el grupo y periodo al que pertenecen A y B. c) Justifique cuál de ellos tendrá una mayor electroafinidad (afinidad electrónica). d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) H3PO4 2) Fe2O3 3) Co(OH)3 4) Ácido nitroso 5) Sulfato de sodio.

1B.- Para las moléculas: SiF4 y AsH3. a) Represente el diagrama de Lewis de las dos moléculas. b) Razone la geometría de ambas moléculas. c) Justifique si son polares o apolares. d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) KHSeO4 2) CaO2 3) Ácido fosfórico 4) Fosfano 5) Au(OH)3. Datos: Z(Si)=14; Z(F)=9; Z(As)=33; Z(H)=1.

2A.- a) Existen dos alcoholes y un éter con la misma fórmula molecular C3H8O. Dé sus fórmulas y nombres. b) Nombre y formule el producto orgánico que se obtiene al deshidratar el 1-metil-1-ciclohexanol. c) Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CH3-CH(CH3)-CONH2 a.2) CH(OH)2-CH2OH a.3) 3-oxopentanal a.4) 3-metil-2-penten-1-ol a.5) 2,5-dimetil fenol.

2B.- a) Formule y nombre los compuestos que se forman e indique también el tipo de reacciones que son: a.1) CH3OH + HCl → ___ + H2O; a.2) 2-Metil-2-buteno + HCl → ___. b) Indique cuál de los siguientes compuestos orgánicos presenta isomería cis-trans: Propanamida, Eteno, 1,2-Dibromoeteno, Ciclobutano. c) Indique si alguno de los compuestos del apartado b) posee isomería óptica. d) Nombre o formule: d.1) CH3-CH(CH3)-CHO d.2) CH≡C-CONH2 d.3) Ácido 4-metil-3-oxopentanoico d.4) 2,3-dimetilfenol d.5) 1,2,3-propanotriol.

3A.- En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2. Tras calentarlo a 1.250ºC se establece el equilibrio: CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g). Cuando se analiza la mezcla gaseosa, se encuentran 0,35 moles de CO2. a) Calcule la composición molar de la mezcla gaseosa en el equilibrio. b) El valor de la constante de equilibrio Kc. c) Si la reacción es de orden 1 para CO2 y de orden 2 para H2, escriba la expresión de la velocidad de reacción.

3B.- Se disuelve hidróxido de cobre(II) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. La concentración de iones OH⁻ en la disolución es 2,29·10⁻⁷ M. Calcule: a) La concentración molar de iones Cu²⁺ de esta disolución. b) El valor de la constante del producto de solubilidad de dicho compuesto a esa temperatura. c) Razone qué sucederá si añadimos CuCl₂.

4A.- Para una disolución acuosa 0,1 M de NaOH, calcule: a) El pH de la disolución. b) El valor de pH obtenido cuando a 500 mL de la disolución anterior le añadimos 100 mL de HCl 0,1M. c) El volumen de ácido o base 0,1 M que hay que añadir a la disolución del apartado b) para su neutralización completa.

4B.- Se añaden 7,0 g de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución. Calcule: a) El grado de disociación del amoníaco. b) El pH de la disolución resultante. Datos: Kb = 1,8·10⁻⁵; Masas atómicas: H=1 u; N=14 u.

5A.- Para la siguiente reacción de oxidación-reducción: I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O. a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. c) Ajuste la reacción molecular.

5B.- a) ¿Cuánto tiempo es necesario para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0,1 M de cloruro de oro (III) si se emplea una corriente de 2,5 A? b) ¿Qué volumen de cloro, medido a 740 mm Hg y 25ºC, se desprenderá en el ánodo? Datos: F=96.485 C·mol⁻¹; R=0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹; 1 atm = 760 mm Hg; Masas atómicas: Cl=35,5 u; Au=196,9 u.