1A.- Dados los elementos: (A) que presenta una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 y, (B) con un valor de Z=35. Justifique: a) La familia (grupo) y periodo al que pertenecen (A) y (B) respectivamente. b) El ion más probable para A y B, así como la valencia iónica de cada uno de ellos. c) Razone cuál de ellos presentará un mayor valor de la energía de ionización (Ei). d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) ZnSO3 2) K2Cr2O7 3) NH4Cl 4) Difluoruro de oxígeno 5) Cloruro de arsénico (V).

1B.- Para las moléculas: sulfuro de dihidrógeno y diclorometano. a) Dé sus estructuras de Lewis e indique si existen pares de electrones no compartidos en el átomo central. b) Razone cuál será la geometría de estas dos moléculas. c) Justifique la polaridad de ambas moléculas. d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) Na2SO4 2) ZnBr2 3) HClO3 4) Tetrahidruro de estaño 5) Yodato de potasio. Datos: Z(S)=16; Z(H)=1; Z(Cl)=17; Z(C)=6.

2A.-a) Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CH3-CHCl-CH2-COOH a.2) CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CHO a.3) 3-penten-1-ol a.4) Dietiléter a.5) Dietilamina. b) Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica, indicando si existen carbonos asimétricos con (*). c) Formule y nombre dos isómeros de fórmula C4H8O2. d) Justifique qué tipo de isomería presentan entre sí el 1-butanol y el 2-butanol.

2B.- a) Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CH3-CH(CH3)-CH=CH2 a.2) CH3-CH(CH3)-CH2-CHOH-CH3 a.3) Metoxietano a.4) 2,3-Dicloropropanoato de etilo a.5) 2-Butanamina. b) El acetato de etilo es un compuesto que se obtiene a partir de un alcohol primario y un ácido carboxílico. Escriba la reacción correspondiente, formulando y nombrando los reactivos e indicando el tipo de reacción. c) Un alcano con composición C7H16 presenta isomería óptica. Dé su nombre y su fórmula. d) Formule y nombre los cuatro isómeros de posición del compuesto de fórmula molecular C3H6Br2.

3A.- En un recipiente de 400 mL se introducen 0,20 moles de SbCl5, se calienta hasta 182 ºC, alcanzándose el equilibrio: SbCl5(g) ⇌ SbCl3(g) + Cl2(g). Si Kp = 9,32·10-2. a) Calcule la constante de concentraciones Kc. b) Calcule la concentración molar de las especies presentes en el equilibrio. c) Calcule la presión total de la mezcla gaseosa en el equilibrio. Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

3B.- Sabiendo que la constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 5,61·10-12 a 25 ºC: a) Calcule su solubilidad molar. b) Calcule la concentración molar de iones OH- en esta disolución saturada. c) Razone el aumento o disminución de la solubilidad de dicho compuesto, cuando se le añade una cierta cantidad de fluoruro de magnesio.

4A.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) La preparada al disolver 8,0 gramos de hidróxido de sodio en agua, hasta alcanzar 2,5 litros de disolución. b) La que se obtiene al mezclar 150 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M con 100 mL de ácido clorhídrico 0,05 M. Indique la correspondiente reacción de neutralización. Datos: Masas atómicas: Na=23 u; O=16 u; H=1 u.

4B.- Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético cuyo pH = 3,0. Calcule: a) La concentración molar en ácido acético de esa disolución. b) El grado de disociación (α). c) Calcule la masa en gramos de cloruro de hidrógeno necesaria para preparar 800 mL de una disolución de ese mismo pH. Datos: Ka = 1,8·10⁻⁵; Masas atómicas: Cl=35,5 u; H=1 u.

5A.- En una cuba electrolítica tiene lugar la electrólisis del cloruro de zinc fundido haciendo pasar una corriente de 3 A durante cierto tiempo hasta que se depositan 24,5 g de zinc metálico. a) Indique las reacciones que ocurren en los electrodos y señale cuál es el cátodo y el ánodo, así como el signo de cada electrodo. b) Calcule el tiempo necesario para realizar el proceso. c) Calcule el número de moles y el volumen del gas cloro desprendido, medido a 1 atm y 27ºC. Datos: F=96.485 C·mol⁻¹; R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas: Zn=65,4 u; Cl=35,5 u.

5B.- Se construye una pila con una varilla de hierro sumergida en una disolución 1M de Fe2+ y, una varilla de cromo en una disolución 1M de Cr3+. a) Escriba la reacción que tiene lugar en cada electrodo y señale cuál es el cátodo y el ánodo, así como el signo de cada electrodo. b) Dé la reacción global ajustada de la pila. c) Escriba la notación de la pila formada. d) Calcule el potencial o fuerza electromotriz (f.e.m.) de la pila. Datos: E°(Fe2+/Fe) = -0,45 V; E°(Cr3+/Cr) = -0,74 V.