Dados los elementos: (A) con configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, y (B) con Z = 35. Justifique: a) Grupo y periodo de (A) y (B). b) Ion más probable y valencia iónica de cada uno. c) Cuál presenta mayor energía de ionización (Ei). d) Nombre o formule: 1) ZnSO3; 2) K2Cr2O7; 3) NH4Cl; 4) difluoruro de oxígeno; 5) cloruro de arsénico(V).

Para H2S (sulfuro de hidrógeno) y CH2Cl2 (diclorometano): a) Estructuras de Lewis y pares libres en el átomo central. b) Geometría de cada molécula. c) Polaridad. d) Nombre o formule: 1) Na2SO4; 2) ZnBr2; 3) HClO3; 4) tetrahidruro de estaño [hidruro de estaño(IV)]; 5) yodato de potasio. Datos: Z(S) = 16; Z(H) = 1; Z(Cl) = 17; Z(C) = 6.

a) Nombre o formule: a.1) CH3-CHCl-CH2-COOH; a.2) CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CHO; a.3) 3-penten-1-ol [pent-3-en-1-ol]; a.4) dietiléter [etoxietano]; a.5) dietilamina [N-etiletan-1-amina]. b) Justifique cuáles presentan isomería óptica indicando C asimétricos con (*). c) Formule y nombre dos isómeros de C4H8O2. d) Justifique el tipo de isomería entre 1-butanol y 2-butanol.

a) Nombre o formule: a.1) CH3-CH(CH3)-CH=CH2; a.2) CH3-CH(CH3)-CH2-CHOH-CH3; a.3) metoxietano [etilmetiléter]; a.4) 2,3-dicloropropanoato de etilo; a.5) 2-butanamina [2-aminobutano]. b) Escriba la reacción de formación del etanoato de etilo (acetato de etilo) a partir de alcohol primario + ácido carboxílico, nombrando reactivos e indicando el tipo. c) Un alcano C7H16 con isomería óptica: dé nombre y fórmula. d) Formule y nombre los cuatro isómeros de posición de C3H6Br2.

En un recipiente de 400 mL se introducen 0,20 mol de SbCl5 y se calienta a 182 °C: SbCl5(g) ⇄ SbCl3(g) + Cl2(g); Kp = 9,32·10^-2. a) Calcule Kc. b) Concentración molar de las especies en el equilibrio. c) Presión total de la mezcla en el equilibrio. Datos: R = 0,082 atm·L/(mol·K).

Ks(Mg(OH)2) = 5,61·10^-12 a 25 °C. a) Calcule su solubilidad molar. b) Concentración molar de OH- en la disolución saturada. c) Razone aumento/disminución de la solubilidad al añadir MgF2 (sal soluble).

Calcule el pH de: a) Disolución preparada al disolver 8,0 g de NaOH en agua hasta 2,5 L. b) Mezcla de 150 mL de NaOH 0,1 M con 100 mL de HCl 0,05 M. Indique la reacción de neutralización. Datos: M(Na) = 23; M(O) = 16; M(H) = 1.

Disolución acuosa de ácido acético (CH3-COOH) con pH = 3,0. Calcule: a) Concentración molar de ácido acético. b) Grado de disociación α. c) Masa en gramos de HCl necesaria para preparar 800 mL de disolución con el mismo pH. Datos: Ka = 1,8·10^-5; M(Cl) = 35,5; M(H) = 1.

Electrólisis de ZnCl2 fundido con corriente de 3 A hasta depositar 24,5 g de Zn metálico. a) Reacciones en los electrodos, indicando cátodo, ánodo y signo. b) Tiempo necesario. c) Moles y volumen de Cl2 desprendido medido a 1 atm y 27 °C. Datos: F = 96.485 C/mol; R = 0,082 atm·L/(mol·K); M(Zn) = 65,4; M(Cl) = 35,5.

Pila con varilla de hierro en disolución 1 M de Fe^2+ y varilla de cromo en disolución 1 M de Cr^3+. a) Reacciones en cada electrodo, ánodo/cátodo y signo. b) Reacción global ajustada. c) Notación de la pila. d) f.e.m. Datos: E°(Fe^2+/Fe) = -0,45 V; E°(Cr^3+/Cr) = -0,74 V.