1A.- Responda a las siguientes cuestiones: a) Indique el número total de protones, neutrones y electrones que contiene el ion Sr2+ (Z = 38 y A=87). b) Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos: A(Z=16), B(Z=9) y C(Z=8), Justifique cuál de ellos será el menos electronegativo. c) Razone qué tipo de enlace se producirá cuando se unan A y B, y dé una posible fórmula del compuesto. d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) CaCO3 2) KMnO4 3) (NH4)2SO4 4) Yoduro de plomo (IV) 5) Cloruro de cromo (III).

1B.- Para las moléculas trifluoruro de nitrógeno y tetrafluoruro de carbono: a) Dé sus estructuras de Lewis. b) Justifique la geometría de ambas moléculas. c) A partir de sus geometrías moleculares, razone cómo será la polaridad de cada una de ellas. d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) KHSO4 2) MgO2 3) CaO2 4) Ácido crómico 5) Hidróxido de níquel(II). Datos: Números atómicos: C = 6; N = 7; F = 9.

2A.- a) Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CH3-CO-CH3 a.2) CH3-CHF-COOH a.3) Etoxieteno a.4) Benzoato de propilo a.5) Butanodial. b) Justifique si alguno de ellos presenta isomería óptica. c) Formule y nombre dos isómeros de función de fórmula C5H12O. d) ¿Posee el etanol algún isómero de posición? ¿Y el 1-propanol? Justifique su respuesta.

2B.- a) Complete y ajuste las siguientes reacciones e indique de qué tipo son cada una de ellas: 1) CH3-CH=CH2 + HBr; 2) CH3-CH2OH + H2SO4; 3) CH3-COOH + CH3OH; 4) C4H10 + O2. b) Formule y nombre dos isómeros geométricos de fórmula C4H8. c) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) 3-metilhexano 2) N,N-dimetilmetanamida 3) 2-metilbutanoato de etilo 4) CH3-O-CH2-CH3 5) CH3-CH2-CH(CH3)-CHOH-CH2-COOH.

3A.- En un recipiente de 5 litros se introducen 0,28 moles de N2O4 a 50ºC. A esa temperatura, el N2O4 se disocia según: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Al alcanzarse equilibrio, la presión total es 2 atm. Calcule: a) Las presiones parciales de N2O4 y NO2 en el equilibrio. b) El grado de disociación del N2O4 a esa temperatura. c) Los valores de Kc y Kp a 50 ºC. Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

3B.- A 25ºC, se disuelven 1,225·10-3 g de BaSO4 en agua hasta alcanzar 500 mL de disolución. a) ¿Cuáles son las concentraciones molares de los iones presentes en la disolución saturada de BaSO4? b) Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad de esta sal a 25ºC. c) ¿Cómo afectaría a la cantidad de sulfato de bario disuelto si añadimos una cierta cantidad de Na2SO4? Datos: Masas atómicas Ba = 137,3 u; S = 32 u; O = 16 u.

4A.- La constante de basicidad Kb del amoniaco es igual a 1,8·10-5 a 25 ºC. Para una disolución acuosa 0,2 M de amoniaco, calcule: a) Las concentraciones de las especies iónicas presentes en esa disolución. b) El grado de disociación del amoniaco. c) El pH de la disolución.

4B.- Sabiendo que la concentración del ácido clorhídrico de un jugo gástrico es 0,15 M. Determine: a) El pH de ese jugo gástrico. b) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico hay en 100 mL de ese jugo? c) ¿Qué cantidad, en gramos, de hidróxido de magnesio (dihidróxido de magnesio), habrá que añadir para que reaccione totalmente con el ácido clorhídrico contenido en esos 100 mL? Datos: Masas atómicas: H = 1 u; O = 16 u; Mg = 24,3 u; Cl = 35,5 u.

5A.- a) Si mezclamos una disolución que contiene ion permanganato [MnO4⁻] en medio ácido con otra que contiene ion Sn2+ y se obtienen entre otros productos los iones Mn2+ y Sn4+. Escriba y ajuste por el método del ión-electrón la ecuación iónica correspondiente. b) Si introducimos una lámina de cobre o una lámina de plomo en una disolución de carácter ácido. Razone si alguna de ellas se disuelve y escriba y ajuste las reacciones correspondientes. Datos: E°(Cu2+/Cu) = +0,34 V; E°(Pb2+/Pb) = -0,13 V; E°(H+/H2) = 0,00 V.

5B.- Se hace pasar una corriente eléctrica de 2,5 A durante 2 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución de NiCl2. a) Escriba las reacciones que tendrán lugar en el ánodo y el cátodo y señale el signo de cada electrodo. b) ¿Cuántos gramos de níquel metálico se depositarán? c) Calcule los moles de gas cloro (dicloro) que se desprenden y su volumen medido a 25ºC y 1 atm. Datos: F = 96.500 C·mol⁻¹; Masas atómicas: Ni = 58,7 u; Cl = 35,5 u.