a) Indique el número total de protones, neutrones y electrones del ion Sr2+ (Z = 38, A = 87). b) Para A (Z = 16), B (Z = 9) y C (Z = 8), justifique cuál es el menos electronegativo. c) Razone el tipo de enlace entre A y B y dé una posible fórmula del compuesto. d) Nombre o formule: 1) CaCO3; 2) KMnO4; 3) (NH4)2SO4; 4) yoduro de plomo(IV); 5) cloruro de cromo(III).

Para NF3 y CF4: a) Estructuras de Lewis. b) Justifique la geometría. c) Razone la polaridad de cada una a partir de la geometría. d) Nombre o formule: 1) KHSO4; 2) MgO2; 3) CaO2; 4) ácido crómico; 5) hidróxido de níquel(II). Datos: Z(C) = 6; Z(N) = 7; Z(F) = 9.

a) Nombre o formule: a.1) CH3-CO-CH3; a.2) CH3-CHF-COOH; a.3) etoxieteno; a.4) benzoato de propilo; a.5) butanodial. b) Justifique si alguno presenta isomería óptica. c) Formule y nombre dos isómeros de función de C5H12O. d) ¿Posee el etanol algún isómero de posición? ¿Y el 1-propanol? Justifique.

a) Complete y ajuste e indique el tipo: 1) CH3-CH=CH2 + HBr →; 2) CH3-CH2OH (H2SO4) →; 3) CH3-COOH + CH3OH →; 4) C4H10 + O2 →. b) Formule y nombre dos isómeros geométricos de C4H8. c) Nombre o formule: 1) 3-metilhexano; 2) N,N-dimetilmetanamida; 3) 2-metilbutanoato de etilo; 4) CH3-O-CH2-CH3; 5) CH3-CH2-CH(CH3)-CHOH-CH2-COOH.

En un recipiente de 5 L se introducen 0,28 mol de N2O4 a 50 °C. Equilibrio: N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g). En el equilibrio P_total = 2 atm. Calcule: a) Presiones parciales de N2O4 y NO2. b) Grado de disociación. c) Kc y Kp a 50 °C. Datos: R = 0,082 atm·L/(mol·K).

El BaSO4 es muy insoluble. A 25 °C se disuelven 1,225·10^-3 g de BaSO4 en 500 mL de disolución saturada. a) Concentraciones molares de los iones. b) Calcule Ks (producto de solubilidad) a 25 °C. c) ¿Cómo afecta a la cantidad de BaSO4 disuelto añadir Na2SO4 (sal soluble)? Justifique. Datos: M(Ba) = 137,3; M(S) = 32; M(O) = 16.

Kb(NH3) = 1,8·10^-5 a 25 °C. Para una disolución acuosa 0,2 M de NH3, calcule: a) Concentraciones de las especies iónicas. b) Grado de disociación. c) pH.

Concentración de HCl en jugo gástrico = 0,15 M. Determine: a) pH del jugo gástrico. b) Gramos de HCl en 100 mL de jugo. c) Gramos de Mg(OH)2 (dihidróxido de magnesio) que reaccionan totalmente con el HCl contenido en esos 100 mL. Datos: M(H) = 1; M(O) = 16; M(Mg) = 24,3; M(Cl) = 35,5.

a) Mezcla de MnO4- en medio ácido con Sn2+ produce, entre otros, Mn2+ y Sn4+. Escriba y ajuste por el método del ion-electrón la ecuación iónica. b) Si se introduce una lámina de Cu o de Pb en una disolución ácida, razone si se disuelven y escriba/ajuste las reacciones correspondientes. Datos: E°(Cu2+/Cu) = +0,34 V; E°(Pb2+/Pb) = -0,13 V; E°(H+/H2) = 0,00 V.

Por una celda electrolítica con NiCl2 en disolución se hace pasar 2,5 A durante 2 horas. a) Reacciones en ánodo y cátodo y signo de cada electrodo. b) Gramos de níquel depositados. c) Moles de Cl2 desprendidos y su volumen a 25 °C y 1 atm. Datos: F = 96.500 C/mol; M(Ni) = 58,7; M(Cl) = 35,5; R = 0,082 atm·L/(mol·K).