Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) Indique el número de protones, neutrones y electrones del ion Ba2+ (Z = 56 y A = 137). b) Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos A (Z = 35) y B (Z = 38), ¿cuál será el menos electronegativo? c) ¿Qué tipo de enlace se producirá entre A y B? Escriba la fórmula del compuesto que se forma. d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) NaHCO3; 2) Ag2CrO4; 3) (NH4)NO3; 4) ácido peryódico [hidrogeno(tetraoxidoyodato)]; 5) sulfuro de hierro(III) [trisulfuro de dihierro].

Dadas las moléculas dióxido de carbono (CO2) y difluoruro de oxígeno (OF2): a) Represente el diagrama de Lewis e indique si hay pares no compartidos en el átomo central. b) Indique y justifique la geometría. c) Indique y justifique la polaridad. d) Formule o nombre: 1) Na2HPO4; 2) CaO2; 3) heptaoxidodicromato de potasio [dicromato de potasio]; 4) óxido de selenio (VI) [trióxido de selenio]; 5) cloruro de amonio. Datos: Z(C) = 6; Z(F) = 9; Z(O) = 8.

a) Nombre y/o formule: a.1) CH3-CH2-CONH2; a.2) CH2Br-CHBr-COOH; a.3) 2,3-butanodiol; a.4) butanoato de metilo; a.5) trimetilamina. b) Justifique cuál o cuáles presentan isomería óptica. c) Cuando reacciona el 2-metilbut-2-eno con HBr se obtiene un compuesto con un carbono quiral; formule, nombre e indique con (*) el carbono quiral. d) Formule y nombre dos aminas de fórmula C3H9N.

a) Complete las reacciones e indique el tipo: a1) CH3-CH2-CHOH-CH3 → (H2SO4 / calor); a2) CH3-CH2-COOH + NH2-CH2-CH3 →. b) Formule y nombre los posibles isómeros de C2H6O y explique el tipo de isomería. c) Nombre o formule: c.1) CH2OH-CH2-CH=CH-CH3; c.2) 1,2-diclorociclohexano; c.3) CH3-CH2-COO-CH3; c.4) N-metilacetamida; c.5) CH3-CH2-CO-CH2-CHO.

a) Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH) a partir de: ΔHf°(CO) = -110,4 kJ/mol; ΔHf°(H2O) = -285,5 kJ/mol; ΔHc°(CO) = -283,0 kJ/mol; ΔHc°(HCOOH) = -259,6 kJ/mol. b) Calcule el calor desprendido en la formación de 1 kg de ácido metanoico. Datos: M(C) = 12; M(H) = 1; M(O) = 16.

En un recipiente cerrado y vacío de 3 L se introducen 29,9 g de SbCl5 a 455 K. Alcanzado el equilibrio, P_total = 1,54 atm. SbCl5(g) ⇄ SbCl3(g) + Cl2(g); ΔH > 0. a) Grado de disociación de SbCl5. b) Kc a esa temperatura. c) Efecto del aumento de T y de un catalizador. Datos: M(Cl) = 35,5; M(Sb) = 121,8; R = 0,082 atm·L/(mol·K).

Se disuelven 3,4 g de amoníaco (NH3) en agua hasta 250 mL de disolución. Calcule: a) [OH-] en la disolución. b) pH. c) Gramos de NaOH necesarios para preparar 2 L de disolución acuosa con el mismo pH. Datos: Kb = 1,8·10^-5; M(N) = 14; M(H) = 1; M(Na) = 23; M(O) = 16.

a) Se disuelven 1,1 g de ácido láctico (CH3-CHOH-COOH, monoprótico) en agua hasta 500 mL, obteniéndose pH = 2,7. Calcule Ka. b) ¿Qué volumen de NaOH 0,2 M se necesita para neutralizar 25 mL de HNO3 0,1 M? Datos: M(C) = 12; M(H) = 1; M(O) = 16.

Una pila galvánica tiene electrodos de Al y Cu. a) Escriba las reacciones de cada electrodo indicando ánodo y cátodo y la reacción global ajustada. b) Calcule la f.e.m. y escriba la notación de la pila. c) Razone si alguno de los dos metales produce H2 al ponerlo en contacto con un ácido fuerte; en caso afirmativo, escriba la reacción global. Datos: E°(Al3+/Al) = -1,67 V; E°(Cu2+/Cu) = 0,34 V; E°(H+/H2) = 0,00 V.

Para la reacción redox H2S + H2SO3 → S + H2O: a) Indique oxidante y reductor; justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce. b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. c) Ajuste la reacción molecular.