1A.- Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) Indique el número de protones, neutrones y electrones del ion Ba2+ (Z = 56 y A=137). b) Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos: A(Z=35) y B(Z=38), ¿cuál será el menos electronegativo? c) ¿Qué tipo de enlace se producirá entre A y B? Escriba la fórmula del compuesto que se forma. d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) NaHCO3 2) Ag2CrO4 3) (NH4)NO3 4) ácido peryódico 5) sulfuro de hierro(III).

1B.- Dadas las siguientes moléculas: dióxido de carbono y difluoruro de oxígeno. a) Represente el diagrama de Lewis de cada una de las moléculas e indique si presentan pares de electrones no compartidos en el átomo central en cada una de ellas. b) Indique y justifique la geometría de cada una las moléculas. c) Indique y justifique la polaridad de cada una de las moléculas. d) Formule o nombre, según corresponda: 1) Na2HPO4 2) CaO2 3) heptaoxidodicromato de potasio 4) óxido de selenio (VI) 5) cloruro de amonio. Datos: Z(C)=6; Z(F)=9; Z(O)=8.

2A.- a) Nombre y/o formule los siguientes compuestos: a.1) CH3-CH2-CONH2 a.2) CH2Br-CHBr-COOH a.3) 2,3-butanodiol a.4) butanoato de metilo a.5) trimetilamina. b) Justifique cuál o cuáles de ellos presentan isomería óptica. c) Cuando se hace reaccionar el 2-metilbut-2-eno con HBr se obtiene un compuesto que presenta un carbono quiral. Formule y nombre dicho compuesto indicando con (*) el carbono quiral. d) Formule y nombre dos aminas de fórmula C3H9N.

2B.- a) Complete las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción: a1) CH3-CH2-CHOH-CH3 (H2SO4/calor) a2) CH3-CH2-COOH + NH2-CH2-CH3. b) Formule y nombre los posibles isómeros de un compuesto de fórmula molecular C2H6O y explique qué tipo de isomería presentan entre sí. c) Nombre o formule los siguientes compuestos: c.1) CH2OH-CH2-CH=CH-CH3 c.2) 1,2-diclorociclohexano c.3) CH3-CH2-COO-CH3 c.4) N-metilacetamida c.5) CH3-CH2-CO-CH2-CHO.

3A.- a) Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción: Entalpía de formación del CO ΔHf°= -110,4 kJ/mol; Entalpía de formación del agua ΔHf°= -285,5 kJ/mol; Entalpía de combustión del CO ΔHc° = -283,0 kJ/mol; Entalpía de combustión del HCOOH ΔHc° = -259,6 kJ/mol. b) Calcule la cantidad de calor que se desprende en la formación de un kilogramo de ácido metanoico. Datos: Masas atómicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.

3B.- En un recipiente cerrado y vacío de 3L se introducen 29,9 g. de SbCl5 a 455 K. Una vez alcanzado el equilibrio químico a dicha temperatura, la presión total es 1,54 atm. SbCl5(g) ⇄ SbCl3(g) + Cl2(g) ΔH>0. a) Determine el grado de disociación del SbCl5. b) Calcule el valor de Kc a dicha temperatura. c) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de temperatura? ¿y la adición de un catalizador? Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5 u; Sb = 121,8 u.

4A.- Se disuelven 3,4 gramos de amoníaco en agua suficiente para obtener 250 mL de disolución. Calcule: a) La concentración de OH- presente en la disolución. b) El pH de la disolución. c) Los gramos de hidróxido de sodio necesarios para obtener 2 L de disolución acuosa de igual pH. Datos: Kb = 1,8·10-5; Masas atómicas: N = 14 u; H = 1 u; Na =23 u; O = 16 u.

4B.- a) El ácido láctico (CH3-CHOH-COOH) es un ácido monoprótico. Cuando se disuelven 1,1 g de ácido láctico en agua destilada hasta 500 mL se obtiene una disolución de pH=2,7. Calcule el valor de su constante de acidez. b) ¿Qué volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,2 M es necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución de ácido nítrico 0,1 M? Datos: Masas atómicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.

5A.- Los electrodos de una pila galvánica son de aluminio y cobre. a) Escriba las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando el ánodo y el cátodo, y la reacción global ajustada. b) Calcule la fuerza electromotriz de la pila y escriba la notación de la misma. c) Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con un ácido fuerte. En caso afirmativo, escriba la reacción global correspondiente. Datos: Potenciales normales de reducción: E°(Al3+/Al) = -1,67 V; E°(Cu2+/Cu) = 0,34 V; E°(H+/H2) = 0,00 V.

5B. Para la siguiente reacción de oxidación-reducción: H2S + H2SO3 → S + H2O. a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? Justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce. b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. c) Ajuste la reacción molecular.