El ion positivo de un elemento M tiene de configuración electrónica: M2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4. a) [0,5 PUNTOS] ¿Cuál es el número atómico de M? b) [0,5 PUNTOS] ¿Cuál es la configuración de su ion M3+? c) [0,5 PUNTOS] ¿Qué números cuánticos corresponderían a un electrón 3d de ese elemento? d) [0,5 PUNTOS] Indique la posición del elemento M en la tabla periódica y a qué tipo de elementos pertenece.

Justifique las siguientes afirmaciones: a) [0,5 PUNTOS] A 25 ºC y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas. b) [0,5 PUNTOS] El etanol es soluble en agua y el etano no lo es. c) [0,5 PUNTOS] En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido. d) [0,5 PUNTOS] El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl4C.

Se construye una pila galvánica utilizando las semicélulas siguientes: a) una lámina de zinc sumergida en una disolución acuosa de Zn2+(ac), 1M; b) un hilo de Pt sumergido en una disolución acuosa ácida que contiene MnO2(s) en suspensión y [MnO4-] 1 M. a) [1 PUNTO] Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la reacción global que se producen, de forma espontánea, durante el funcionamiento de la pila, ajustadas por el método de ion-electrón en forma iónica. b) [0,5 PUNTOS] Indique la especie química que actúa como oxidante y la que actúa como reductora durante el funcionamiento espontáneo de la pila. c) [0,5 PUNTOS] Calcule la fuerza electromotriz (o potencial) de la pila en condiciones estándar. DATOS: Eº (Zn2+/Zn) = -0,76 V; Eº (MnO4-/MnO2) = +1,70 V.

Para platear una joya se necesitan 10 gramos de plata, por lo que se realiza una electrolisis con una disolución de AgNO3, aplicando una corriente de 3 A. a) [1 PUNTO] Averiguar el tiempo necesario, en minutos, para recubrir la joya. b) [1 PUNTO] Si se utiliza una carga de 10.000 C (Culombios) sobre la misma disolución, ¿cuántos gramos de Ag se depositan? DATOS: 1 Faraday = 96.500 C·mol-1; Masas atómicas: Ag = 108.

En un recipiente de 1 litro se introducen 0,095 moles de COCl2 y se calienta a 100 ºC, estableciéndose el equilibrio siguiente: COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g). Si sabemos que el valor de la constante Kc para dicho equilibrio es 2,2·10^-6 a la temperatura indicada, calcule: a) [1,2 PUNTOS] Las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio y el grado de disociación del COCl2. b) [0,4 PUNTOS] El valor de Kp. c) [0,4 PUNTOS] ¿Hacia dónde se desplazaría el equilibrio si se produce un aumento de la presión? Razone la respuesta. DATOS: R = 0,082 atm·L/mol·K.

Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 0,1 M de ácido acético (ácido etanoico). Se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH = 2,9 y el frasco B, pH = 0,7. a) [1 PUNTO] Explique qué frasco corresponde a cada uno de los ácidos. b) [1 PUNTO] Calcule la constante de acidez (Ka) del ácido acético.

El hidróxido magnésico Mg(OH)2 es insoluble, su producto de solubilidad vale 8,9·10^-12. a) [0,5 PUNTOS] Calcule la máxima cantidad de moles del hidróxido que se podrá disolver en un litro. b) [0,5 PUNTOS] Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido magnésico. c) [0,5 PUNTOS] Indique y razone algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido. d) [0,5 PUNTOS] Razone si la adición de una sal soluble de magnesio disminuirá la solubilidad.

La energía de activación para la reacción A + B ⇌ C + D es de 30 kJ. La energía de activación de la reacción inversa es de 55 kJ. Explicar razonadamente: a) [0,5 PUNTOS] Si el proceso directo es exotérmico o endotérmico. b) [0,5 PUNTOS] Si la presencia de un catalizador disminuye la energía de activación directa. c) [0,5 PUNTOS] Si un incremento de temperatura aumenta o disminuye la velocidad de reacción y/o la energía de activación. d) [0,5 PUNTOS] Si la entalpía de reacción varía al añadir un catalizador. NOTA: Utiliza diagramas energéticos del avance de la reacción.

a) [1 PUNTO] Se utiliza H2 para reducir catalíticamente pentanal, razone y nombre el/los producto/s obtenidos. b) [1 PUNTO] Si en vez de reducir el pentanal se lleva a cabo una oxidación del mismo, razone y nombre el/los producto/s de la oxidación.

La siguiente fórmula molecular, C5H10O2, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros. a) [0,5 PUNTOS] Escriba la fórmula desarrollada de dos isómeros con grupos funcionales diferentes. b) [0,5 PUNTOS] Nombre dichos compuestos. c) [0,5 PUNTOS] Escriba una reacción de oxidación de uno de ellos y nombre el producto. d) [0,5 PUNTOS] Escriba una reacción de reducción de uno de ellos y nombre el producto.