Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) [0,5 PUNTOS] El número máximo de electrones con número cuántico n = 3 es 6. b) [0,5 PUNTOS] En un orbital 2p sólo puede haber 2 electrones. c) [0,5 PUNTOS] Si en los orbitales 3d se sitúan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado. d) [0,5 PUNTOS] Un electrón situado en un orbital 3d puede tener la siguiente serie de números cuánticos (n, l, m, s) / (2, 1, -2, +1/2).

Dadas las sustancias PCl3 y CH4: a) [0,5 PUNTOS] Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) [0,5 PUNTOS] Razone si las moléculas serán polares. c) [0,5 PUNTOS] Justifique cuál de las dos tendrá puntos de fusión y ebullición más altos. d) [0,5 PUNTOS] Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada caso.

Se ha construido una celda galvánica o pila que consta de un electrodo de Sn sumergido en disolución de Sn2+ (1M) y otro electrodo de Ag sumergido en disolución de Ag+ (1M). a) [0,5 PUNTOS] Indique el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo. b) [0,5 PUNTOS] Escriba las dos semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo. c) [0,5 PUNTOS] Dibuje un esquema de la pila, indicado el sentido en que circulan los electrones. d) [0,5 PUNTOS] Calcule el potencial estándar de la celda así formada. DATOS: E° (Sn2+/Sn) = – 0.14V; E° (Ag+/Ag) = + 0,80V.

Dada la reacción KBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O. a) [1 PUNTO] Ajustar la reacción por el método del ion-electrón, indicando que especie actúa como oxidante y cual como reductor. b) [1 PUNTO] Si se desea obtener una disolución de 500 mL de SO2 de concentración 0,50 M, ¿cuántos gramos de KBr se necesitarán? DATOS: Masa atómica: Br = 79,9; K = 39,1.

Si en una reacción se añade un catalizador, razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones: a) [0,5 PUNTOS] La entalpía de la reacción disminuye. b) [0,5 PUNTOS] La reacción se hace más espontánea. c) [0,5 PUNTOS] La energía de activación aumenta. d) [0,5 PUNTOS] Se llega más rápido al equilibrio, reactivos ⇌ productos. NOTA: Utilice diagramas energéticos del avance de la reacción.

Para la reacción: I2(g) + C5H8(g) → C5H6(g) + 2 HI(g) ΔHº = + 92,5 kJ mol-1. a) [1 PUNTO] Explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de HI(g) presente en la mezcla en equilibrio, de: i) elevar la temperatura de la mezcla. ii) introducir más C5H6(g) en el recipiente que contiene la mezcla. b) [1 PUNTO] Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante de la neutralización exacta de una disolución acuosa de amoniaco, NH3, con una disolución acuosa de ácido nítrico, HNO3. DATOS: Kb (NH3) = 1,8·10^-5.

A 425 ºC la Kc del equilibrio: I2(g) + H2(g) ⇌ 2HI (g), vale 54,8. a) [1 PUNTO] Indique en qué sentido se desplazará la reacción si en un recipiente de 10,00 L se introducen 12,69 g de I2, 1,01 g de H2 y 25,582 g de HI y se calienta a 425 ºC. b) [1 PUNTO] Calcule las concentraciones de I2, H2 y HI cuando se alcance el equilibrio a la temperatura dada. DATOS: Masas atómicas: I= 126,9; H = 1,01.

El valor de la constante del producto de solubilidad a 25 ºC del carbonato de magnesio, MgCO3, es de 3,5·10^-8. Calcule: a) [1 PUNTO] La solubilidad molar del carbonato de magnesio, en agua a 25 ºC. b) [0,5 PUNTOS] La masa de carbonato de magnesio, expresada en gramos, necesaria para preparar 100 mL de una disolución saturada de MgCO3. c) [0,5 PUNTOS] Como variará la solubilidad de una disolución saturada de MgCO3, al añadirla iones CO3^2-. DATOS: Masas atómicas: C = 12; O = 16; Mg = 24,3.

Dados los compuestos orgánicos siguientes: 1) CH3-CH2-CH(Cl)-CH=CH2; 2) CH2(Cl)-CH2-CH2-CH=CH2; 3) CH(Br) = CH(Br); 4) CH2 = CHBr. a) [0,5 PUNTOS] ¿Cuál o cuáles de ellos presenta un carbono quiral? Señale el carbono quiral con un asterisco. b) [0,5 PUNTOS] ¿Cuál o cuáles de ellos presentan isomería geométrica? Dibuje las estructuras de los dos esteroisómeros. c) [0,5 PUNTOS] Si hacemos reaccionar el compuesto 2) con ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno), indique el tipo de reacción y escriba la fórmula del producto obtenido. d) [0,5 PUNTOS] Indique tres posibles isómeros del compuesto 1).

Dados los compuestos orgánicos: CH3-CH3; CH3OH y CH3-CH=CH-CH3. a) [0,4 PUNTOS] Indique cuáles son hidrocarburos y nómbralos. b) [0,6 PUNTOS] Escriba todos los isómeros posibles de cada uno y nómbrelos. c) [1 PUNTO] ¿Puede experimentar alguno de ellos reacciones de adición? En tal caso, escriba una.