Examen resuelto de Química — Ordinaria 2023

Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. a) [0,5 PUNTOS] Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos en el estado fundamental. b) [0,5 PUNTOS] Indique los números cuánticos que corresponden a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos. c) [0,5 PUNTOS] De cuántos electrones desapareados dispone cada uno de ellos en el estado fundamental. d) [0,5 PUNTOS] Indique a que grupo y periodo del sistema periódico pertenece cada elemento.

El trifluoruro de boro (BF3) y el amoniaco (NH3) son compuestos gaseosos en condiciones normales. a) [0,5 PUNTOS] Explique la forma geométrica de sus moléculas. b) [0,5 PUNTOS] Explique cuál de las dos moléculas es más polar. c) [0,5 PUNTOS] Explique cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos. d) [0,5 PUNTOS] Razone cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto. DATOS: Números atómicos: H = 1, B = 5, N = 7, F = 9.

Una muestra de metal (M) se disuelve en ácido clorhídrico (HCl) y se realiza la electrolisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1,74 g de metal. Calcule: a) [1 PUNTO] La carga del ion metálico. b) [1 PUNTO] El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales. DATOS: F = 96.500 C; Masa atómica de metal (M) = 157,2.

La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g). T(ºC): 25, 200, 300, 400, 500; Kc: 6·10^5, 0,65, 0,011, 6,2·10^-4, 7,4·10^-5. Indique, razonadamente, si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas. a) [0,5 PUNTOS] La reacción directa es endotérmica. b) [0,5 PUNTOS] Un aumento de la presión sobre el sistema en equilibrio favorece la obtención de amoniaco. c) [0,5 PUNTOS] Alcanzado el equilibrio a cualquiera de las temperaturas, el incremento de la concentración de H2 (g) favorece la obtención de amoniaco. d) [0,5 PUNTOS] La retirada de amoniaco según se va produciendo favorece la formación del mismo.

Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según: PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g). A 250 ºC, la constante K es igual a 1,79. Un recipiente de 1,0 dm^3, que contiene inicialmente 0,01 mol de PCl5 se calienta hasta 250 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, calcule: a) [1 PUNTO] El grado de disociación del PCl5 en las condiciones señaladas. b) [1 PUNTO] Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio. DATOS: R = 0,082 atm·L·$K^{-1}$·mol^-1. Masas atómicas: P = 31; Cl = 35,5.

La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9,5 (rosa). Razonando las respuestas: a) [1 PUNTO] ¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro amónico, NH4Cl? b) [1 PUNTO] ¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH 10^-3 M.

Razone las respuestas de las siguientes cuestiones: a) [0,5 PUNTOS] El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5·10^-3 M es 2,3 ¿se trata de un ácido fuerte o débil? b) [0,5 PUNTOS] ¿El pH de una disolución acuosa de CH3COONa es mayor, menor o igual a 7? c) [0,5 PUNTOS] ¿A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil? d) [0,5 PUNTOS] ¿Se pueden preparar disoluciones diluidas de un ácido fuerte?

Los productos de solubilidad del cloruro de plata (AgCl) y del fosfato de plata (Ag3PO4) son 1,6·10^-11 y 1,8·10^-18 respectivamente. Razone: a) [1 PUNTO] ¿Qué sal será más soluble en agua? b) [1 PUNTO] ¿Cómo se modificará la solubilidad de ambas sales, si se añade a cada una de ellas nitrato de plata (AgNO3)?

Dados los siguientes compuestos: CH2=CHCH3, CH3COCH3, y CH3CHOHCH3. a) [0,5 PUNTOS] Escriba una reacción de sustitución del CH3CHOHCH3. b) [0,5 PUNTOS] Escriba una reacción de adición del CH2=CHCH3. c) [0,5 PUNTOS] Escriba una reacción de eliminación del CH3CHOHCH3. d) [0,5 PUNTOS] Escriba una reacción de reducción del CH3COCH3.

a) [0,5 PUNTOS] Represente las fórmulas desarrolladas de los dos isómeros geométricos de CH3CH=CHCH3. b) [0,5 PUNTOS] Escriba y nombre un isómero de función de CH3CH2CHO. c) [0,5 PUNTOS] Razone si el compuesto CH3CH2CHOHCH3 presenta isomería óptica. d) [0,5 PUNTOS] Nombre el grupo funcional de los compuestos CH3CH2CONH2 y CH3CH2COOCH2CH3.