Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2026

Considere los siguientes compuestos CS₂ y CO₂, y responda a las siguientes cuestiones:
a) [0,50 puntos]. Represente las estructuras de Lewis de ambos compuestos y explique brevemente cómo será su geometría.
b) [0,50 puntos]. Justifique por qué el CS₂ se presenta como líquido a temperatura ambiente, mientras que el CO₂ es gas en las mismas condiciones.
c) [0,50 puntos]. Justifique si son válidas o no las siguientes combinaciones de números cuánticos (n, l, m, s):
(3, 0, 1, -1/2); (2, 1, 0, +1/2); (3, 2, 0, +1/2); (2, 2, 0, +1/2)
d) [0,50 puntos]. Escriba la configuración electrónica del Cu (Z = 29) y explique si alguno de los conjuntos de números cuánticos del apartado c) podría corresponder al electrón diferenciador del Cu.
Datos: Número atómico (Z): C = 6; O = 8; S = 16.

La reacción X + Y → productos presenta una ley de velocidad de primer orden respecto a X y de primer orden respecto a Y. Cuando la concentración de X es de 0,15 M y la de Y es de 0,75 M, la velocidad de reacción es de 4,2×10⁻³ M·s⁻¹.

Considere la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno:
2 H₂O₂ (ac) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)
a) [0,75 puntos]. Justifique si la descomposición del peróxido de hidrógeno es un proceso endotérmico o exotérmico.
b) [1,25 puntos]. Determine si el proceso es espontáneo en condiciones estándar y razone si su espontaneidad se mantiene o no a cualquier temperatura.
Datos: ΔH°f (kJ·mol⁻¹): H₂O₂(ac) = - 187,8; H₂O(l) = - 285,8; S⁰ (J·mol⁻¹·K⁻¹): H₂O₂(ac) = 109,6; H₂O(l) = 70; O₂(g) = 205.

En un recipiente de 3 L se introducen 0,03 moles de N₂ y 0,04 moles de H₂. Se eleva la temperatura hasta 400 °C, y la reacción N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇄ 2 NH₃ (g) alcanza el equilibrio, obteniéndose ΔHᵣ < 0 y una concentración de NH₃ de 0,00475 M.
a) [1 punto]. Calcule las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio y la presión total.
b) [0,50 puntos]. Obtenga Kp y Kc.
c) [0,50 puntos]. Justifique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la temperatura.
Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

El metal de zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico según la siguiente reacción:
Zn (s) + KNO₃ (ac) + H₂SO₄ (ac) → (NH₄)₂SO₄ (ac) + K₂SO₄ (ac) + ZnSO₄ (ac) + H₂O (l)
a) [1 punto]. Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
b) [0,50 puntos]. Justifique qué compuesto actúa como reductor y cuál es el número de electrones que se intercambian en el proceso.
c) [0,50 puntos]. Calcule cuántos gramos de zinc reaccionan con 50 gramos de nitrato potásico.
Datos: masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16; S = 32; K = 39; Zn = 65,3.

Realice las siguientes tareas:
a) [1 punto]. Indique cuáles de los siguientes compuestos son isómeros entre sí y especifique el tipo de isomería que presentan: a1) propan-1-ol; a2) butano; a3) 2-metilpropano; a4) metoxietano.
b) [1 punto]. Complete las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:
b1) CH₃-CH₂-CH₂OH + HBr →
b2) C₆H₅-COOH + CH₃-CH₂OH →

Realice las siguientes tareas:
a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos y nombre un isómero de función de cada uno de ellos:
a1) [0,50 puntos]. butan-1-ol
a2) [0,50 puntos]. Metil propanoato
b) [1 punto]. Escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:
b1) but-2-eno + Br₂ →
b2) $\text{butan-2-ol}\xrightarrow{\mathrm{H_2SO_4},\text{calor}}$