Examen resuelto de Química — Ordinaria 2026

Considere los siguientes compuestos PF₃ y OCS, y responda a las siguientes cuestiones:
a) [0,50 puntos]. Represente sus estructuras de Lewis e indique cuántos pares de electrones no enlazantes tiene el átomo central.
b) [0,50 puntos]. Justifique la polaridad de ambos compuestos.
c) [0,50 puntos]. Sabiendo que el Sr tiene un número atómico igual a 38, indicar a qué grupo y periodo pertenece.
d) [0,50 puntos]. Escriba un posible conjunto de números cuánticos (n, l, m, s) para el electrón diferenciador del Sr.
Datos: Número atómico (Z): C = 6; O = 8; F = 9; P = 15; S = 16.

Realizar las siguientes tareas:
a) [0,50 puntos]. Para la molécula BeCl₂, razone la geometría que presenta y justifique el tipo de hibridación para el átomo central.
b) [0,50 puntos]. Explique por qué los puntos de ebullición del HF (293 K) y del HCl (188 K) son tan diferentes.
c) [0,50 puntos]. Dada la siguiente configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴. Escribe un posible conjunto de números cuánticos (n, l, m, s) para su electrón diferenciador.
d) [0,50 puntos]. Justificar brevemente cuántos electrones de valencia, y cuántos electrones desapareados, tendrá el elemento del apartado c, en su estado fundamental.
Datos: Número atómico (Z): H = 1; Be = 4; F = 9; Cl = 17.

El aluminio se caracteriza por ser un agente reductor muy potente debido a su elevada afinidad por el oxígeno. Esta propiedad le permite intervenir eficazmente en procesos de reducción de óxidos metálicos, liberando al metal correspondiente. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III) a hierro metálico, según la siguiente reacción:
Fe₂O₃ (s) + 2 Al (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Fe (s)
a) [1 punto]. Calcule el calor desprendido en la reducción de 200 g de Fe₂O₃ a 298 K.
b) [1 punto]. Calcule la variación de energía libre de Gibbs a 298 K. ¿Es espontánea la reacción a esa temperatura? Razone la respuesta.
Datos: ΔH°f (kJ·mol⁻¹): Fe₂O₃(s) = - 821,37; Al₂O₃(s) = -1668,24; S⁰ (J·mol⁻¹·K⁻¹): Fe₂O₃(s) = 90; Al₂O₃(s) = 51; Al(s) = 28,3; Fe(s)= 27,2.
masas atómicas: Fe = 55,85; Al = 26,98; O = 16.

Considere la siguiente reacción química:
KMnO₄ (ac) + KI (ac) + H₂SO₄ (ac) → I₂ (s) + MnSO₄ (ac) + K₂SO₄ (ac) + H₂O (l)

Se dispone de 100 mL de una disolución 0,01 M de ácido hipocloroso (HClO).
a) [0,75 puntos]. Calcule el grado de disociación de dicho ácido.
b) [0,50 puntos]. Calcule el pH de la disolución.
c) [0,75 puntos]. Razone si la disolución de una sal procedente de dicho ácido (KClO) tendrá carácter ácido, básico o neutro.
Datos: Kₐ (HClO) = 3×10⁻⁸

A una temperatura de 2600 K, se introduce 1 mol de agua en un recipiente vacío de 100 L, estableciéndose el siguiente equilibrio:
2 H₂O (g) ⇄ 2 H₂ (g) + O₂ (g)
con Kₚ = 4,2×10⁻⁵. Realice las siguientes tareas:
a) [0,50 puntos]. Calcule Kc.
b) [0,50 puntos]. Calcule el número de moles de O₂ en el equilibrio.
c) [1 punto]. Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen.
Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

Realice las siguientes tareas:
a) Dado el siguiente compuesto CH₃-CH=CH-CH₂-CH₂OH, realice las siguientes tareas:
a1) [0,50 puntos]. Explique si puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica).
a2) [0,50 puntos]. Escriba y nombre un isómero estructural de cadena y otro de posición de dicho compuesto.
b) [1,00 punto]. Escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:
b1) $\text{penta-2{,}3-dieno}+2\,\mathrm{H_2}\xrightarrow{\text{catalizador}}$
b2) $\text{pentan-3-ol}\xrightarrow{\mathrm{KMnO_4},\text{calor}}$

Realice las siguientes tareas:
a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos e indique justificadamente si pueden presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica):
a1) [0,50 puntos]. but-3-en-1-ol
a2) [0,50 puntos]. pent-3-en-1-ol
b) Complete y ajuste las siguientes reacciones orgánicas e indique el tipo de reacción:
b1) [0,50 puntos]. CH₃-CH₂-CH₂Br + KOH →
b2) [0,50 puntos]. CH₃-CH₂-CH=CH₂ + HI →