Bloque A (Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas)

Pregunta 1 (3 puntos) En un recipiente de 2,0 L de capacidad se introduce una mezcla gaseosa que contiene 0,10 mol de SO₂ y 0,5 mol de SO₂Cl₂ (cloruro de sulfonilo). A 150 ºC se establece el equilibrio:

$$SO_2Cl_2\,(g) \rightleftharpoons SO_2\,(g) + Cl_2\,(g)$$

cuya constante Kc vale 0,011.

a) (1 punto) Calcular la concentración de todas las sustancias en equilibrio.

b) (1 punto) Calcular la presión total en el equilibrio a 150 ºC.

c) (1 punto) Calcular Kp y los valores de las presiones parciales de los componentes de la mezcla en equilibrio.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

Pregunta 2 (3 puntos) Para la siguiente reacción:

$$KClO_3 + SbCl_3 + HCl \rightarrow SbCl_5 + KCl + H_2O$$

a) (0,5 p) Nombrar todos los reactivos y productos, identificando razonadamente el oxidante y el reductor.

b) (1 p) Utilizando el método del ion-electrón escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción.

c) (1 p) Ajustar las ecuaciones iónica y molecular.

d) (0,5 p) Calcular cuántos gramos de KClO₃ se necesitan para obtener 200 g de SbCl₅, si el rendimiento del proceso es del 70 %.

Datos: Masas atómicas Sb = 121,8; Cl = 35,5; O = 16,0; K = 39,1.

Pregunta 3 (3 puntos) Se dispone de dos disoluciones: una de HNO₃ 0,5 M y otra de NaOH 0,25 M.

a) (1,5 p) Calcular el pH de ambas disoluciones.

b) (1 p) Se valoran 20,0 mL de la disolución de HNO₃ con la disolución de NaOH. ¿Qué volumen de ésta será necesario añadir para alcanzar el punto final de la valoración? ¿Qué reacción tiene lugar durante la misma?

c) (0,5 p) ¿Cuánto valdrá el pH cuando se hayan añadido 20,0 mL de NaOH?

Pregunta 4 (3 puntos)

a) (1,5 p) La propanona es la cetona más sencilla.

• a.1) Escribir la fórmula e indicar los enlaces σ y π que forma el átomo de carbono del grupo funcional.
• a.2) ¿Qué hibridación de los átomos de C puede explicar la estructura de la molécula?
• a.3) ¿Es una molécula polar?

b) (1,5 p) Dados los compuestos: ácido 2-hidroxipropanoico, 2-clorobutano y 1-aminoprop-1-eno:

• b-1) Escribir su fórmula semidesarrollada.
• b-2) ¿Presentan isomería óptica?
• b-3) ¿Presentan isomería geométrica? Razonar las respuestas.

Bloque B (Elegir una pregunta de las dos propuestas)

Pregunta 5 (2 puntos) El Al(OH)₃ es una sustancia muy poco soluble en agua ($K_s = 3{,}7\cdot 10^{-15}$).

a) (0,5 p) Escribir el equilibrio de solubilidad y la expresión del producto de solubilidad.

b) (0,75 p) ¿Cuál es su solubilidad en agua pura, expresada en g/L?

c) (0,75 p) ¿Cómo afectaría a la solubilidad del Al(OH)₃ una disminución del pH de la disolución? Razónese en términos del principio de Le Chatelier-Braun.

Datos: Masas atómicas Al = 27,0; O = 16,0; H = 1,0.

Pregunta 6 (2 puntos) Para las siguientes sustancias: Br₂, NaCl, H₂O y Fe:

a) Explicar el tipo de enlace que presentan.

b) Indicar el tipo de interacción que debe romperse para fundir cada compuesto.

c) ¿Cuál de ellas tendrá un menor punto de fusión?

d) Razonar qué compuesto(s) conducirá(n) la corriente en estado sólido, cuál(es) lo hará(n) en estado fundido y cuál(es) no conducirá(n) la corriente eléctrica en ningún caso.

Bloque C (Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas)

Pregunta 7 (1 punto) Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares Eº(Ag⁺/Ag) = +0,80 V y Eº(Ni²⁺/Ni) = −0,25 V:

a) (0,25 p) ¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?

b) (0,75 p) Escribir la notación de la pila y las reacciones anódica, catódica y global que tendrían lugar.

Pregunta 8 (1 punto) Dados los elementos X, Y y Z, con números atómicos: 16, 18 y 19, respectivamente:

a) (0,5 p) Escribir su configuración electrónica en estado fundamental.

b) (0,5 p) ¿Qué tipo de enlace podría darse entre ellos? ¿Qué fórmulas tendrían los compuestos formados? ¿Qué podría decirse respecto a su conductividad eléctrica?

Pregunta 9 (1 punto) Para la reacción química A + B → 2C, se conoce el valor absoluto de la variación de entalpia, |ΔH| = 68 kJ, y la variación de entropía, ΔS = 2 J·K⁻¹.

a) (0,5 p) Coméntese razonadamente si la reacción es espontánea a 25 ºC.

b) (0,5 p) Si la ecuación de velocidad de reacción tiene la forma v = k[A]²[B], ¿cómo afecta a la velocidad reducir a la mitad la concentración de A al tiempo que se duplica la de B?

Pregunta 10 (1 punto) El ácido propanoico y el etanoato de metilo son compuestos isómeros.

a) (0,5 p) Escribir sus fórmulas e indicar qué tipo de isomería presentan.

b) (0,5 p) Justifíquese cuál de ellos debe tener un mayor punto de fusión.