Según la reacción: HNO3 + Mg → NO2 + Mg(NO3)2 + H2O. a) (1,0 p) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. b) (1,0 p) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. c) (1,0 p) Calcule el potencial de la pila. Datos: E0(Mg2+/Mg) = −2,37 V; E0(NO3−/NO2) = +0,78 V.

Se prepara una disolución disolviendo 4,0 g de NaOH en 2,0 L de agua. a) (1,0 p) Calcule el pH de la disolución. b) (1,0 p) Si ahora se le añaden 500 mL de disolución 0,5 M de HCl, ¿cuál es el pH de la disolución resultante? c) (1,0 p) Calcule el volumen de disolución 0,1 M de HCl necesario para neutralizar 50,0 mL de la disolución inicial de NaOH. Datos de masa atómica: Na = 23,0; H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5.

El alcohol etílico y el ácido acético reaccionan de acuerdo con la ecuación: C2H5OH + CH3COOH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O. Si en un recipiente de 1 litro se mezcla 1 mol de etanol y 1 mol de ácido acético se alcanza el equilibrio cuando se han formado 2/3 de moles de CH3COOC2H5 y 2/3 de moles de agua. a) (1,0 p) Calcule la constante de equilibrio para la anterior ecuación de reacción. b) (1,0 p) La presión total cuando se alcanza el equilibrio a 200 ºC. c) (1,0 p) La composición del equilibrio al mezclar 1,0 mol de CH3COOC2H5 y 1,0 mol de agua.

A partir de los átomos A (Z=19) y B (Z=35): a) (0,5 p) Escriba sus configuraciones electrónicas, indique el grupo y el periodo al que pertenecen. b) (1,0 p) ¿El radio del ion más estable de A es inferior al del ion más estable de B? Justifíquelo. c) (1,0 p) ¿Qué se entiende por primera energía de ionización de un átomo? ¿Cuál de los átomos A y B tendría mayor energía de ionización? d) (0,5 p) Formule el compuesto binario que podrían formar A y B razonando el tipo de enlace que se generaría.

Considere el siguiente compuesto: ácido-2-hidroxipropanoico. a) (1,0 p) Escriba su fórmula desarrollada y comente la hibridación de los átomos de carbono que componen esa molécula. Indique la posibilidad de enlaces π presentes en la molécula. b) (1,0 p) ¿Qué tipo de isomería presenta? Justifique su respuesta.

Sean las moléculas NH3, SO2 y CO2. a) (0,5 p) Deduzca la estructura de Lewis de cada una de ellas. b) (0,5 p) Describa la geometría de estas moléculas indicando la hibridación del átomo central. c) (0,5 p) Indique el tipo de enlaces σ / π que se dan en estas moléculas. d) (0,5 p) Comente la polaridad de cada molécula.

a) (0,5 p) Justifique, razonadamente, si es verdadera o falsa la siguiente propuesta: Todos los isótopos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones y de protones. b) (0,5 p) Complete los huecos de la siguiente tabla correspondientes a átomos neutros. Tabla: símbolo, protones, neutrones, electrones, número másico. Datos: columna 1 = 39/19 K; columna 2 = 14/7 N; columna 3 = 15 protones (sin más datos); columna 4 = 8 neutrones, 6 electrones, número másico 31 (sin más datos).

Se mezclan 10 mL de BaCl2 0,1 M con 40 mL de Na2SO4 0,1 M. Dato: Kps(BaSO4) = 1,1·10−10. a) (0,5 p) ¿Precipitará BaSO4? b) (0,5 p) Escriba el equilibrio de solubilidad del BaSO4.

a) (0,5 p) Justifique, en términos del enlace químico, por qué el H2O es un líquido a presión y temperatura ambiente mientras que el H2S es un gas en las mismas condiciones. b) (0,5 p) Razone qué tienen en común los siguientes átomos e iones: Cl−, Ar y K+. Datos: Z(Cl) = 17; Z(Ar) = 18; Z(K) = 19.

a) (0,5 p) Explique el significado físico de cada uno de los números cuánticos. b) (0,5 p) Escriba dos combinaciones posibles de números cuánticos para los electrones de valencia del átomo con Z = 20.