Segun la reaccion: HNO3 + Mg -> NO2 + Mg(NO3)2 + H2O. a) (1,0 p) Escriba las semirreacciones de oxidacion y de reduccion. Indique cual es la especie oxidante y cual la reductora. b) (1,0 p) Ajuste las reacciones ionica y molecular por el metodo del ion-electron. c) (1,0 p) Calcule el potencial de la pila. Datos: E0(Mg2+/Mg) = -2,37 V; E0(NO3-/NO2) = +0,78 V.

Se prepara una disolucion disolviendo 4,0 g de NaOH en 2,0 L de agua. a) (1,0 p) Calcule el pH de la disolucion. b) (1,0 p) Si ahora se le anaden 500 mL de disolucion 0,5 M de HCl, cual es el pH de la disolucion resultante? c) (1,0 p) Calcule el volumen de disolucion 0,1 M de HCl necesario para neutralizar 50,0 mL de la disolucion inicial de NaOH. Datos de masa atomica: Na = 23,0; H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5.

El alcohol etilico y el acido acetico reaccionan de acuerdo con la ecuacion: C2H5OH + CH3COOH <=> CH3COOC2H5 + H2O. Si en un recipiente de 1 litro se mezcla 1 mol de etanol y 1 mol de acido acetico se alcanza el equilibrio cuando se han formado 2/3 de moles de CH3COOC2H5 y 2/3 de moles de agua. a) (1,0 p) Calcule la constante de equilibrio para la anterior ecuacion de reaccion. b) (1,0 p) La presion total cuando se alcanza el equilibrio a 200 grados C. c) (1,0 p) La composicion del equilibrio al mezclar 1,0 mol de CH3COOC2H5 y 1,0 mol de agua.

A partir de los atomos A (Z = 19) y B (Z = 35): a) (0,5 p) Escriba sus configuraciones electronicas, indique el grupo y el periodo al que pertenecen. b) (1,0 p) El radio del ion mas estable de A es inferior al del ion mas estable de B? Justifiquelo. c) (1,0 p) Que se entiende por primera energia de ionizacion de un atomo? Cual de los atomos A y B tendria mayor energia de ionizacion? d) (0,5 p) Formule el compuesto binario que podrian formar A y B razonando el tipo de enlace que se generaria.

Considere el siguiente compuesto: acido 2-hidroxipropanoico. a) (1,0 p) Escriba su formula desarrollada y comente la hibridacion de los atomos de carbono que componen esa molecula. Indique la posibilidad de enlaces pi presentes en la molecula. b) (1,0 p) Que tipo de isomeria presenta? Justifique su respuesta.

Sean las moleculas NH3, SO2 y CO2. a) (0,5 p) Deduzca la estructura de Lewis de cada una de ellas. b) (0,5 p) Describa la geometria de estas moleculas indicando la hibridacion del atomo central. c) (0,5 p) Indique el tipo de enlaces sigma/pi que se dan en estas moleculas. d) (0,5 p) Comente la polaridad de cada molecula.

a) (0,5 p) Justifique, razonadamente, si es verdadera o falsa la siguiente propuesta: Todos los isotopos de un mismo elemento quimico tienen el mismo numero de neutrones y de protones. b) (0,5 p) Complete los huecos de la siguiente tabla correspondientes a atomos neutros. Columnas dadas: (1) 39_19_K, (2) 14_7_N, (3) Protones=15 y Numero masico=31, (4) Neutrones=8 y Electrones=6. Filas: Simbolo, Protones, Neutrones, Electrones, Numero masico.

Se mezclan 10 mL de BaCl2 0,1 M con 40 mL de Na2SO4 0,1 M. Dato: Kps(BaSO4) = 1,1 x 10^-10. a) (0,5 p) Precipitara BaSO4? b) (0,5 p) Escriba el equilibrio de solubilidad del BaSO4.

a) (0,5 p) Justifique, en terminos del enlace quimico, por que el H2O es un liquido a presion y temperatura ambiente mientras que el H2S es un gas en las mismas condiciones. b) (0,5 p) Razone que tienen en comun los siguientes atomos e iones: Cl-, Ar y K+. Datos: Z(Cl) = 17; Z(Ar) = 18; Z(K) = 19.

a) (0,5 p) Explique el significado fisico de cada uno de los numeros cuanticos. b) (0,5 p) Escriba dos combinaciones posibles de numeros cuanticos para los electrones de valencia del atomo con Z = 20.