Pregunta 1 (3,0 puntos) Se coloca cierta cantidad de SO3 en un matraz de 0,80 L. A cierta temperatura se establece el equilibrio de disociación: 2 SO3(g) ⇋ 2SO2(g) + O2(g). Se comprueba que en el equilibrio hay 2 moles de O2. Si KC es 0,22 M a la temperatura de la experiencia, a) (1,5 puntos) Calcule las concentraciones de las sustancias presentes en el equilibrio. b) (1,5 puntos) Calcule el grado de disociación del SO3.

Pregunta 2 (3,0 puntos) Para el siguiente proceso redox: K2Cr2O7 + HClO4 + HI → KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O. a) (1,0 punto) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y el reductor. b) (1,0 punto) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. c) (1,0 punto) Calcule los gramos de K2Cr2O7 necesarios para obtener 60 g de I2 si el rendimiento de la reacción es del 50%. Masas atómicas: K = 39,1; Cr = 52,0; H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5; I = 126,9

Pregunta 3 (3,0 puntos) Sabiendo que los potenciales de reducción del hierro y del cobalto en condiciones estándar son Eo (Fe2+/Fe) = - 0,44 V y Eo (Co2+/Co) = - 0,28 V: a) (1,0 punto) Calcule el potencial estándar de la pila que podría formarse con ellos. Indique razonadamente cuál sería el ánodo y cuál el cátodo. b) (1,0 punto) Escriba las reacciones que tendrían lugar en el ánodo y en el cátodo, así como la reacción global de la pila. c) (1,0 punto) Escriba la notación de la pila.

Pregunta 4 (3,0 puntos) Se dispone de dos disoluciones, una de HCl 0,1 M y otra de NaOH 0,05 M. a) (1,0 punto) Calcule el pH de cada una de ellas. b) (1,0 punto) ¿Qué pH tendrá la mezcla de 500 mL de cada una de las disoluciones? c) (1,0 punto) Calcule el volumen de disolución de NaOH que hay que añadir a 100 mL de la de HCl para neutralizarla. En todos los casos suponga volúmenes aditivos.

Pregunta 5 (2,0 puntos) El grado de disociación de una disolución de ácido acético en agua es del 2,53%. a) (0,5 puntos) Escriba la ecuación de disociación del ácido acético. b) (1,0 punto) Calcule la concentración inicial de ácido acético antes de disociarse. c) (0,5 puntos) Calcule el pH de la disolución resultante. Dato: Ka= 1,76x10-5

Pregunta 6 (2,0 puntos) Sean las moléculas CH4, CO2 y NO3¯. a) (0,5 puntos) Deduzca la estructura de Lewis de cada una de ellas. b) (0,5 puntos) Describa la geometría de estas moléculas usando la teoría de repulsión de pares de electrones, indicando la hibridación del átomo central. c) (0,5 puntos) Indique el tipo de enlaces σ / π que se dan en estas moléculas. d) (0,5 puntos) Comente la polaridad de cada molécula.

Pregunta 7 (1,0 punto) Calcule el producto de solubilidad del Cd(OH)2 sabiendo que la solubilidad de esta sal es agua es 1,4·10−5 mol·L−1

Pregunta 8 (1,0 punto) Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos no son correctas e indique la razón: a) (4, 3, 2, 1); b) (1, 0, -1, -1/2); c) (4, 0, 1, ½); d) (3, 2, -2, ½)

Pregunta 9 (1,0 punto) La ecuación de velocidad de la reacción entre un compuesto A y otro B puede expresarse mediante: v = k[A][B]^2. Indique cómo debe modificarse la concentración de A para que se mantenga la velocidad de la reacción si la concentración de B se reduce a la mitad.

Pregunta 10 (1,0 punto) Copie y complete en el cuadernillo (no en este enunciado) los huecos de la siguiente tabla correspondientes a átomos neutros: símbolos 38Sr89, 50Sn127, otra columna con 6 electrones y otra con 6 neutrones, Z=5 y A=12.