Se coloca cierta cantidad de SO3 en un matraz de 0,80 L. A cierta temperatura se establece el equilibrio de disociacion: 2 SO3(g) ⇌ 2 SO2(g) + O2(g). Se comprueba que en el equilibrio hay 2 moles de O2. Si Kc es 0,22 M a la temperatura de la experiencia, a) (1,5 puntos) Calcule las concentraciones de las sustancias presentes en el equilibrio. b) (1,5 puntos) Calcule el grado de disociacion del SO3.

Para el siguiente proceso redox: K2Cr2O7 + HClO4 + HI → KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O. a) (1,0 punto) Escriba las semirreacciones de oxidacion y reduccion. Señale claramente cual es el oxidante y el reductor. b) (1,0 punto) Ajuste las ecuaciones ionica y molecular por el metodo del ion-electron. c) (1,0 punto) Calcule los gramos de K2Cr2O7 necesarios para obtener 60 g de I2 si el rendimiento de la reaccion es del 50%. Masas atomicas: K = 39,1; Cr = 52,0; H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5; I = 126,9.

Sabiendo que los potenciales de reduccion del hierro y del cobalto en condiciones estandar son E°(Fe2+/Fe) = −0,44 V y E°(Co2+/Co) = −0,28 V: a) (1,0 punto) Calcule el potencial estandar de la pila que podria formarse con ellos. Indique razonadamente cual seria el anodo y cual el catodo. b) (1,0 punto) Escriba las reacciones que tendrian lugar en el anodo y en el catodo, asi como la reaccion global de la pila. c) (1,0 punto) Escriba la notacion de la pila.

Se dispone de dos disoluciones, una de HCl 0,1 M y otra de NaOH 0,05 M. a) (1,0 punto) Calcule el pH de cada una de ellas. b) (1,0 punto) ¿Que pH tendra la mezcla de 500 mL de cada una de las disoluciones? c) (1,0 punto) Calcule el volumen de disolucion de NaOH que hay que añadir a 100 mL de la de HCl para neutralizarla. En todos los casos suponga volumenes aditivos.

El grado de disociacion de una disolucion de acido acetico en agua es del 2,53%. a) (0,5 puntos) Escriba la ecuacion de disociacion del acido acetico. b) (1,0 punto) Calcule la concentracion inicial de acido acetico antes de disociarse. c) (0,5 puntos) Calcule el pH de la disolucion resultante. Dato: Ka = 1,76·10⁻⁵.

Sean las moleculas CH4, CO2 y NO3⁻. a) (0,5 puntos) Deduzca la estructura de Lewis de cada una de ellas. b) (0,5 puntos) Describa la geometria de estas moleculas usando la teoria de repulsion de pares de electrones, indicando la hibridacion del atomo central. c) (0,5 puntos) Indique el tipo de enlaces σ / π que se dan en estas moleculas. d) (0,5 puntos) Comente la polaridad de cada molecula.

Calcule el producto de solubilidad del Cd(OH)2 sabiendo que la solubilidad de esta sal en agua es 1,4·10⁻⁵ mol·L⁻¹.

Señale cuales de las siguientes combinaciones de numeros cuanticos no son correctas e indique la razon: a) (4, 3, 2, 1); b) (1, 0, −1, −1/2); c) (4, 0, 1, 1/2); d) (3, 2, −2, 1/2).

La ecuacion de velocidad de la reaccion entre un compuesto A y otro B puede expresarse mediante: v = k[A][B]². Indique como debe modificarse la concentracion de A para que se mantenga la velocidad de la reaccion si la concentracion de B se reduce a la mitad.

Copie y complete los huecos de la siguiente tabla correspondientes a atomos neutros: Simbolo: 38Sr89, 50Sn127, ?, ?. Datos parciales: en la 3.ª columna hay un atomo con 6 electrones y 6 neutrones; en la 4.ª columna hay un atomo con Z=5 y A=12.