En un recipiente cerrado de 400 mL, se añaden 1,280 gramos de bromo (Br2) y 2,032 gramos de yodo (I2). Se eleva la temperatura a 150 °C y se alcanza el siguiente equilibrio: Br2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 BrI (g). En estas condiciones el valor de Kc es 280. a) (1 punto) Calcule el valor del grado de disociacion (expresado en %). b) (1 punto) Calcule el valor de Kp para este equilibrio a 150 °C. c) (1 punto) Calcule los gramos de yodo en el equilibrio. Datos: Br = 80, I = 127; R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1.

Sabiendo que los potenciales de reduccion del cobre y de la plata en condiciones estandar son: E°(Cu2+/Cu) = 0,35 V y E°(Ag+/Ag) = 0,8 V: a) (1,0 punto) Calcule el potencial estandar de la pila que podria formarse con ellos. Indique razonadamente cual seria el anodo y cual el catodo. b) (1,0 punto) Atendiendo a la reaccion global, conteste razonadamente si se disolvera una cuchara de cobre al introducirla en una disolucion de AgNO3. c) (1,0 punto) Escriba la notacion de la pila formada en las condiciones del apartado a).

Una disolucion de cianuro de hidrogeno (HCN) 0,01 M tiene un pH = 5,6. Basandose en la reaccion quimica correspondiente, calcule: a) (1 punto) El grado de disociacion del HCN. b) (1 punto) El valor de la constante de acidez. c) (1 punto) La concentracion molar de todas las especies quimicas presentes en el equilibrio.

Considere los elementos A, B, C y D, cuyos numeros atomicos (Z) son 16, 17, 18 y 19, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) (1 punto) Escriba la configuracion electronica de cada uno de ellos, e indique a que grupo y periodo de la Tabla Periodica pertenecen. b) (0,5 puntos) Ordene los elementos por orden creciente (de menor a mayor) de la primera energia de ionizacion. c) (0,5 puntos) Escriba una posible combinacion de numeros cuanticos (n, l, m, s) para el electron diferenciador del elemento con numero atomico 19. d) (1 punto) Deduzca la formula molecular del compuesto que se formaria entre los elementos A y D, e indique el tipo de enlace que les une.

Sean las siguientes moleculas: 1) CH4 2) H2S 3) BCl3 4) Cl2. a) (0,5 puntos) Represente las estructuras de Lewis de las cuatro moleculas. b) (0,5 puntos) Indique cual sera la geometria de las moleculas de CH4 y BCl3, segun la teoria de repulsion de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). c) (0,5 puntos) Razone cual es la hibridacion del carbono en la molecula de CH4. d) (0,5 puntos) Indique si alguna de las cuatro moleculas presenta polaridad y justifique la respuesta. Datos: C: Z=6; H: Z=1; S: Z=16; B: Z=5; Cl: Z=17.

Se ha medido la velocidad para la siguiente reaccion quimica: a A + b B → c C. Cuatro experimentos: Exp 1: [A]=0,20, [B]=0,20, v=1,2·10⁻⁶; Exp 2: [A]=0,40, [B]=0,20, v=2,4·10⁻⁶; Exp 3: [A]=0,20, [B]=0,60, v=3,6·10⁻⁶; Exp 4: [A]=0,20, [B]=1,20, v=7,2·10⁻⁶ (mol·L⁻¹·s⁻¹). a) (0,5 puntos) Deduzca el orden global de la reaccion. b) (0,5 puntos) Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad. c) (0,5 puntos) Razone que le ocurrira a la velocidad de la reaccion si disminuye la temperatura. d) (0,5 puntos) Razone que le ocurrira a la velocidad de reaccion si se le añade un catalizador positivo.

Complete las siguientes reacciones organicas: a) (0,25 puntos) CH3CH2COOH + CH3CH2OH →. b) (0,25 puntos) CH2=CH2 + Br2 →. c) (0,25 puntos) C4H10 + O2 →. d) (0,25 puntos) CH2=CH2 + H2O (catalisis H2SO4) →.

Para un atomo en su estado fundamental, razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) (0,25 puntos) El numero maximo de electrones con numero cuantico n = 3 es 6. b) (0,25 puntos) En un orbital 2p solo puede haber 2 electrones. c) (0,25 puntos) Si en los orbitales 3d se situan 6 electrones, no habra ninguno desapareado. d) (0,25 puntos) Para un orbital 4d, n = 4 y l = 2.

Explique los siguientes hechos: a) (0,5 puntos) El LiBr funde a 552 °C, sin embargo, el cloro (Cl2) es un gas a 25 °C. b) (0,5 puntos) El grafito no conduce la electricidad, mientras que el cobre (Cu) si la conduce.

Dadas las siguientes especies quimicas: CH3COOH, HCO3−, NH3 y HNO3, justifique, segun la teoria de Bronsted-Lowry: a) (0,75 puntos) Cuales pueden actuar solo como acidos y cuales solo como bases. b) (0,25 puntos) Cuales pueden actuar como acidos y como bases (anfotero).