Las entalpias estandar de formacion del butano gas C4H10, dioxido de carbono gas CO2 y del agua liquida H2O son −124,7, −393,5 y −285,8 kJ·mol−1, respectivamente. a) (1 punto) Escriba las reacciones ajustadas correspondientes a los procesos anteriores, asi como la correspondiente a la combustion del butano. b) (1 punto) Calcule la entalpia de combustion del butano en esas condiciones. c) (1 punto) Calcule a partir de los datos siguientes la variacion de entropia de la reaccion, su variacion de energia libre y determine si el proceso sera espontaneo a la temperatura de 298 K. Datos: P = 1 atm, T = 298 K, R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1; S°(C4H10 l) = 229,7 J·mol−1·K−1; S°(O2 g) = 204,8 J·mol−1·K−1; S°(CO2 g) = 213,6 J·mol−1·K−1; S°(H2O l) = 69,9 J·mol−1·K−1.

Sea la siguiente reaccion redox: Cu(s) + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. a) (1 punto) Escriba las semirreacciones de oxidacion y reduccion. Señale claramente cual es el oxidante y el reductor. b) (1 punto) Ajuste las ecuaciones ionica y molecular por el metodo del ion-electron. c) (1 punto) Calcule los gramos de Cu(s) necesarios para obtener 10 g de NO si el rendimiento de la reaccion es del 75%. Datos: Masas atomicas relativas: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0; O = 16,0.

Una disolucion acuosa 0,3 M de acido hipocloroso (HClO) tiene un pH de 3,98. Calcule: a) (1 punto) La concentracion molar de todas las especies presentes en equilibrio. b) (1 punto) El grado de disociacion del acido hipocloroso. c) (1 punto) El valor de la constante de acidez (Ka) del acido hipocloroso y el valor de la constante de basicidad (Kb) de su base conjugada.

El fosgeno (COCl2) es un producto gaseoso que se descompone en monoxido de carbono y cloro segun el proceso: COCl2 (g) ⇌ CO (g) + Cl2 (g). En un recipiente de 250 mL de capacidad se introdujeron 0,213 gramos de fosgeno, de manera que cuando se alcanzo el equilibrio a la temperatura de 27 ºC, la presion en el interior del matraz fue de 230 mm de Hg. A partir de estos datos, calcule: a) (1 punto) El grado de disociacion del fosgeno. b) (1 punto) La presion parcial de cada componente gaseoso en la mezcla. c) (1 punto) El valor de las constantes Kp y Kc. Datos: Cl = 35,5; O = 16; C = 12; R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1; 1 atm = 760 mmHg.

a) (1,0 punto) Escriba las estructuras de Lewis y describa la geometria de las siguientes moleculas usando la teoria de repulsion de pares de electrones (TRPECV): BeCl2, PF5, N2, CCl4. b) (1,0 punto) Describa la hibridacion de los atomos de C de la molecula de eteno (C2H4) y de la molecula de metano (CH4).

a) (1,0 punto) Explique si el compuesto CH3-CHCl-CH3 puede presentar algun tipo de isomeria espacial: geometrica, optica, ambos tipos o ninguno. b) (1,0 punto) Indique el tipo de isomeria que presentan los siguientes pares de compuestos: Par A y Par B (segun figuras del enunciado).

Conociendo la solubilidad del Ca(IO3)2, calcule su producto de solubilidad. Datos: s = 5,6·10⁻³ mol·L⁻¹.

Para los siguientes grupos de numeros cuanticos: (4,2,0,+1/2), (3,3,2,−1/2), (2,0,1,+1/2) y (2,0,0,+1/2). a) (0,5 puntos) Indique razonadamente cuales son posibles y cuales no. b) (0,5 puntos) Para las combinaciones correctas, indique el orbital donde se encuentra cada uno de esos electrones y ordenelos en orden creciente de energia.

Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando su respuesta: a) (0,5 puntos) Cuanto mayor sea el E° de una sustancia, mayor sera su caracter oxidante. b) (0,5 puntos) La reaccion de una pila en condiciones estandar transcurre sin necesidad de una fuente de energia externa (proceso espontaneo), generando corriente electrica, si ΔG° es > 0.

Complete las siguientes reacciones organicas: a) (0,25 puntos) CH2=CH2 + HBr → b) (0,25 puntos) CH3CH2CH2OH + H2SO4 → c) (0,25 puntos) C4H10 + O2 → d) (0,25 puntos) CH3CH2CH2COOH + CH3CH2CH2OH →