Dados los elementos A (Z = 17), B (Z =19) y C (Z = 20), responda a las siguientes cuestiones:

a. Escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas. (Hasta 0,6 puntos)

b. Ordene razonadamente estos elementos según el valor creciente del tamaño de sus átomos. (Hasta 0,5 puntos)

c. Razone cual será el ión más estable para cada uno de esos átomos. (Hasta 0,5 puntos)

d. Escriba la fórmula de un compuesto que contenga solamente los elementos A y C. Indique cual será el tipo de enlace que explique mejor sus propiedades. (Hasta 0,4 puntos)

Cada comprimido de aspirina contiene 0,5 g de ácido acetilsalicílico, un ácido monoprótico débil de fórmula C₉O₄H₈ (de forma simplificada HA). Se disuelve un comprimido de aspirina en agua hasta formar 200 mL de disolución, se mide su pH y resulta ser 2,65.

a. Determine el valor de la constante de acidez de dicho ácido. (Hasta 1,0 puntos)

b. Explique si el pH de una disolución de la sal sódica del ácido acetilsalicílico es menor, igual o mayor que 7. Escriba los equilibrios necesarios para su explicación. (Hasta 1,0 puntos)

Se introduce fosgeno (COCl₂) en un recipiente vacío de 2 L a una presión de 0,82 atm y a una temperatura de 227 ºC, produciéndose su descomposición según el equilibrio:

COCl₂ (g) ⇌ CO (g) + Cl₂ (g)

Sabiendo que en estas condiciones el valor de K_p vale 0,189, calcule:

a. La concentración inicial del fosgeno. (Hasta 0,2 puntos)

b. Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. (Hasta 1,2 puntos)

c. La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio (Hasta 0,6 puntos)

El producto de solubilidad del Mn(OH)₂ es 4,6·10⁻¹⁴. Calcule:

a. La solubilidad del hidróxido de manganeso en g/L. (Hasta 1,0 puntos)

b. El pH de una disolución saturada de Mn(OH)₂. (Hasta 1,0 puntos)

A partir del 1-propanol (propan-1-ol) escriba la reacción de obtención de los compuestos de los apartados a, b y c. Formule y nombre todas las sustancias e indique en cada caso el tipo de reacción:

a. 1-cloropropano (Hasta 0,7 puntos)

b. propeno. (Hasta 0,7 puntos)

c. ácido propanoico (Hasta 0,6 puntos)

Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique las siguientes afirmaciones:

a. El cloruro de sodio tiene mayor punto de fusión que el bromuro de sodio. (Hasta 0,5 puntos)

b. El carbono en forma de diamante es un sólido muy duro. (Hasta 0,5 puntos)

c. El nitrógeno molecular presenta gran estabilidad química. (Hasta 0,5 puntos)

d. El amoniaco gaseoso es una molécula polar. (Hasta 0,5 puntos)

La reacción A + 3B → C es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Utilizando los datos de la tabla, calcule:

a. La constante de velocidad con sus unidades correspondientes. (Hasta 0,5 puntos)

b. El orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad. (Hasta 0,5 puntos)

c. Los valores de las concentraciones que faltan en la tabla. (Hasta 1,0 puntos)

Calcule:

a. El pH de la disolución resultante de añadir 50 mL de ácido clorhídrico (HCl) 0,24 M a 50 mL de hidróxido de potasio (KOH) 0,2 M, suponiendo que los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,0 puntos)

b. El volumen de HCl 0,5 M necesario para neutralizar 50 mL de KOH 0,2 M. (Hasta 1,0 puntos)

Responda a las siguientes cuestiones, escribiendo las reacciones que tienen lugar en cada electrodo:

a. Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa de iones Cu²⁺ 0,1 M. ¿Cuántos minutos tienen que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico? (Hasta 1,0 puntos)

b. Determine el volumen de Cl₂ gaseoso, medido a 27 ºC y 1 atm, que se desprenderá en el ánodo durante la electrólisis de una disolución acuosa de un cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A de intensidad durante 15 minutos. (Hasta 1,0 puntos)

Formule y nombre:

a. Dos isómeros de posición de fórmula C₃H₈O. (Hasta 0,7 puntos)

b. Dos isómeros de función de fórmula C₃H₆O. (Hasta 0,7 puntos)

c. Dos isómeros de cadena de fórmula C₆H₁₂. (Hasta 0,6 puntos)