Examen resuelto de Química — Ordinaria 2020
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2 puntos(0,6 + 0,5 + 0,5 + 0,4)
estructura-atomica
Configuracion electronica, radio, iones estables y enlace
A(Z=17), B(Z=19), C(Z=20). a) Configuraciones. b) Orden radio. c) Ion mas estable. d) Compuesto A+C y tipo enlace.
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2 puntos(1 + 1)
equilibrio-acido-base
Aspirina: Ka y pH de sal sodica
0,5 g aspirina (C9O4H8, M=180) en 200 mL. pH = 2,65. a) Ka. b) pH de la sal sodica.
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2 puntos(0,2 + 1,2 + 0,6)
equilibrio-quimico
Equilibrio COCl2 <-> CO + Cl2: concentracion inicial, equilibrio y presiones
COCl2 en 2 L a 0,82 atm y 227C. Kp = 0,189. a) [COCl2] inicial. b) Concentraciones equilibrio. c) Presiones parciales.
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2 puntos(1 + 1)
solubilidad
Kps Mn(OH)2: solubilidad y pH de disolucion saturada
Kps(Mn(OH)2) = 4,6e-14. a) Solubilidad en g/L. b) pH de dis. saturada.
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2 puntos(0,7 + 0,7 + 0,6)
reacciones-organicas
Reacciones del 1-propanol: halogenacion, deshidratacion y oxidacion
A partir de propan-1-ol: a) Obtencion 1-cloropropano. b) Propeno. c) Acido propanoico.
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2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
enlace-quimico
Enlace y propiedades: NaCl vs NaBr, diamante, N2, NH3
Justifique: a) NaCl > NaBr en Tf. b) Diamante muy duro. c) N2 muy estable. d) NH3 polar.
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2 puntos(0,5 + 0,5 + 1)
cinetica-quimica
Cinetica: k, ecuacion de velocidad y concentraciones faltantes
A + 3B -> C. Orden 1 en A, orden 2 en B. Exp1: [A]=0,10, [B]=0,30, v=0,030. Exp2: [A]=?, [B]=0,60, v=0,120. Exp3: [A]=0,30, [B]=?, v=0,090. a) k. b) Orden y ecuacion. c) Concentraciones faltantes.
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2 puntos(1 + 1)
equilibrio-acido-base
pH de mezcla HCl + KOH y neutralizacion
a) pH de 50 mL HCl 0,24 M + 50 mL KOH 0,2 M. b) V(HCl 0,5 M) para neutralizar 50 mL KOH 0,2 M.
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2 puntos(1 + 1)
pilas-electrolisis
Electrolisis: deposito de Cu y desprendimiento de Cl2
a) Tiempo para depositar todo Cu de 250 mL Cu2+ 0,1 M con 1,5 A. b) V(Cl2) a 27C, 1 atm con 4 A, 15 min.
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2 puntos(0,7 + 0,7 + 0,6)
isomeria
Isomeria: posicion, funcion y cadena
a) 2 isomeros posicion C3H8O. b) 2 isomeros funcion C3H6O. c) 2 isomeros cadena C6H12.
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