En relación a la afinidad electrónica:

a. Defínala y explique su variación en el sistema periódico. (Hasta 0,8 puntos)

b. Teniendo en cuenta los datos que se dan a continuación, calcule la afinidad electrónica del I (g) mediante el correspondiente ciclo de Born-Haber. (Hasta 1,2 puntos)

Datos:

• Calor estándar de formación del KI (s) = −327 kJ · mol⁻¹
• Calor de sublimación del K (s) = 90 kJ · mol⁻¹
• Calor de sublimación del I₂ (s) = 62 kJ · mol⁻¹
• Energía de disociación del I₂ (g) = 149 kJ · mol⁻¹
• Energía de ionización del K (g) = 418 kJ · mol⁻¹
• Energía reticular del KI (s) = −633 kJ · mol⁻¹

El gas N₂O₃ se descompone en los gases NO y NO₂. Se introduce una cantidad de N₂O₃ en un recipiente de volumen constante, y cuando se alcanza el equilibrio a una temperatura dada, la presión parcial del NO₂ es 0,26 atm y la fracción molar del NO es 0,13.

a. Calcule el grado de disociación del N₂O₃. (Hasta 1,2 puntos)

b. Calcule la constante de equilibrio K_p. (Hasta 0,8 puntos)

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,1 M de ácido nitroso, HNO₂, con 150 mL de otra disolución que contiene 9,4 g de HNO₂ por litro de disolución.

a. Calcule el pH de la disolución resultante, si los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,2 puntos)

b. Justifique, a partir de la K_a, cómo afectaría al grado de disociación la adición de agua a T constante. (Hasta 0,8 puntos)

DATO: K_a = 5,6 · 10⁻⁴

Se pasa una corriente de 50 A con un rendimiento del 75% a través de una celda electrolítica que contiene 305,9 g de Al₂O₃ fundido. En el electrodo donde se deposita el aluminio ocurre la siguiente reacción: Al³⁺ (l) → Al (s)

a. Complete la reacción y nombre dicho electrodo. (Hasta 0,4 puntos)

b. Calcule el tiempo necesario para depositar todo el aluminio. (Hasta 1,6 puntos)

Empleando el ácido 6-aminohexanoico, conteste a las siguientes cuestiones:

a. Formule y nombre un producto obtenido en su reacción de reducción. (Hasta 0,5 puntos)

b. Nombre el polímero al que puede dar lugar, formule una porción del mismo que contenga 2 monómeros e indique el tipo de reacción que ha tenido lugar. (Hasta 1,0 puntos)

c. Formule y nombre un isómero de función del compuesto dado. (Hasta 0,5 puntos)

Responda a las siguientes cuestiones:

a. Dados los elementos X e Y cuyos valores de Z son 20 y 25 respectivamente, escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas, identifíquelos y señale grupo y periodo, así como las configuraciones electrónicas ordenadas de sus iones X²⁺ e Y²⁺. (Hasta 0,8 puntos)

b. Razone si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y. (Hasta 0,4 puntos)

c. Justifique si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (2, 0, 3, −1/2); (1, 1, 0, −1/2); (3, −2, 1, +1/2) y (3, 1, −1, −1/2) (Hasta 0,4 puntos)

d. ¿Por qué el NH₃ (l) presenta una temperatura de ebullición superior al NF₃ (l)? (Hasta 0,4 puntos)

En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de nitrógeno y 12 moles de hidrógeno. Se eleva la temperatura hasta 1.000 K estableciéndose el equilibrio: N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (g)

En ese instante, se observa que hay 0,8 moles de amoniaco en la mezcla gaseosa. Calcule:

a. La constante de equilibrio K_c. (Hasta 1,0 puntos)

b. La constante K_p y la presión total de la mezcla gaseosa en equilibrio. (Hasta 0,5 puntos)

c. Las presiones parciales de los componentes en el equilibrio. (Hasta 0,5 puntos)

El equilibrio de solubilidad del sulfuro de plomo es el siguiente: PbS (s) ⇌ Pb²⁺ (ac) + S²⁻ (ac)

Justifique numéricamente las siguientes cuestiones:

a. ¿Precipitará PbS cuando se mezclen 10⁻⁵ moles de Pb(NO₃)₂ con 10⁻⁵ moles de Na₂S en 10 litros de agua? (Hasta 1,0 puntos)

b. ¿Qué compuesto es más soluble en agua, el CuS o el PbS? (Hasta 1,0 puntos)

Datos: K_ps(PbS) = 1,0 · 10⁻²⁹; K_ps(CuS) = 4,0 · 10⁻³⁸

Utilizando los siguientes valores de los potenciales normales de reducción: E°(Sn²⁺/Sn) = −0,14 V; E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; E°(Fe²⁺/Fe) = −0,44 V, justifique razonadamente y escriba las reacciones necesarias para su explicación:

a. La espontaneidad o no espontaneidad de la reacción química: Sn²⁺(ac) + Cu(s) → Sn(s) + Cu²⁺(ac) (Hasta 0,6 puntos)

b. Si se obtendrá o no hidrógeno gaseoso al mezclar estaño metálico y HCl (ac) 1 M. (Hasta 0,7 puntos)

c. Lo que ocurre al añadir unas limaduras de hierro en una disolución acuosa de CuSO₄. (Hasta 0,7 puntos)

Conteste a las siguientes cuestiones:

a. Formule los siguientes pares de compuestos y justifique qué tipo de isomería existe entre ellos:

   i. 2-buteno (but-2-eno) y metilpropeno (Hasta 0,5 puntos)

   ii. 1-butanol (butan-1-ol) y 2-butanol (butan-2-ol) (Hasta 0,5 puntos)

   iii. etilmetiléter y 2-propanol (propan-2-ol) (Hasta 0,5 puntos)

b. Plantee una reacción de adición para el 2-buteno (but-2-eno). Formule y nombre los reactivos y productos. (Hasta 0,5 puntos)