Dados los elementos A (Z=20), B (Z=35), C (Z=23) y D (Z=39) responda a: a. Escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas. (0,4 pts) b. Razone cuál será el ion más estable de los elementos A y B. (0,4 pts) c. Explique el compuesto y tipo de enlace que tendría lugar entre los átomos de A y B e indique tres propiedades del compuesto. (0,5 pts) d. Defina energía de ionización ¿Qué elemento presenta la mayor energía de ionización? (0,7 pts)

Para la reacción 2A + B → C, se obtienen los datos: Exp.1 [A]₀=0,2 M, [B]₀=0,2 M, v₀=5,40·10⁻³ M/s; Exp.2 [A]₀=0,4, [B]₀=0,2, v₀=1,08·10⁻²; Exp.3 [A]₀=0,4, [B]₀=0,4, v₀=2,16·10⁻². a. Determine el orden respecto a cada reactivo, la ecuación de velocidad y k (con unidades). (1,0 pts) b. ¿Cómo afecta a v un aumento de T? (0,5 pts) c. ¿Podría aumentar v sin modificar [ ] ni T? Justifique. (0,5 pts)

A cierta temperatura Kc de PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) vale 7,93·10⁻³. En 3 L se añaden 15 g de PCl5, 5 g de PCl3 y 3 g de Cl2. a. Determine el sentido de la reacción. (1,0 pts) b. Determine las concentraciones molares en el equilibrio. (1,0 pts)

50 mL de disolución 0,2 M de ácido metanoico (HCOOH), Ka = 1,7·10⁻⁴. a. Calcule el pH inicial. (1,0 pts) b. Volumen de NaOH 0,3 M para neutralizar. (0,5 pts) c. Razone si el pH tras neutralización es mayor, menor o igual a 7. (0,5 pts)

A partir de: i) etilpropiléter; ii) 4-hidroxibutanal; iii) 4-metil-1-hexanol; iv) m-nitroanilina (3-nitroanilina). a. Formule todas las sustancias. (0,4 pts) b. Formule y nombre un isómero de función de i) y ii). (0,4 pts) c. Formule y nombre un isómero de cadena del compuesto iii). (0,2 pts) d. Proponga a partir de iii) una reacción de oxidación y otra de sustitución y nombre los productos. (1,0 pts)

Para las moléculas NH3 y CO2: a. Estructura de Lewis. b. Forma espacial por TRPECV. c. ¿Cuáles tienen momento dipolar ≠ 0? d. Hibridación del átomo central. e. Tipo de fuerzas intermoleculares.

a. Ajuste por ion-electrón Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O, indicando oxidante, reductor y pares redox. (1,0 pts) b. Pila Daniell Zn/Cu: explique funcionamiento (cátodo, ánodo, E°, puente salino). DATOS: E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V; E°(Cu²⁺/Cu) = +0,15 V.

A 25 ºC, Kps(AgCl) = 1,7·10⁻¹⁰. a. Solubilidad en agua en mg/L. (0,8 pts) b. Solubilidad en NaCl 0,1 M y justifique la diferencia. (1,2 pts)

a. Base B con BH⁺: C₀ = 0,2 M, ioniza al 2,5%. Calcule Kb. (1,0 pts) b. pH de esa disolución. (0,5 pts) c. Concentración de NaOH con pH 11,7. (0,5 pts)

Escribe las siguientes reacciones, nombrando los productos e indicando el tipo: a. Ácido propanoico con 1-butanol. b. 2-buteno con H2 y Pt como catalizador. c. 1-pentanol con HCl. d. Etanal con un agente reductor.