En relación con la energía reticular de los compuestos iónicos: a. Justifique razonadamente por qué el fluoruro de calcio (CaF2) tiene mayor punto de fusión que el bromuro de calcio (CaBr2). (0,5 pts) b. Realice un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaBr2 a partir de sus elementos Ca(s) y Br2(l) y calcule su energía reticular con los siguientes datos en kJ/mol: entalpía de formación del bromuro de calcio (–674), de sublimación del calcio sólido (+121), de vaporización del bromo líquido (+315), de disociación del bromo gas (+193), de afinidad electrónica del bromo (–324) y primera y segunda energías de ionización del calcio (+590 y +1.145). (1,5 pts)

Se dispone de dos disoluciones acuosas: una de KOH de concentración 0,05 M y otra preparada disolviendo 0,17 g de amoniaco en agua hasta 200 mL. a. Determine el valor del pH de cada disolución e indique cuál será la más básica. (1,5 pts) b. Calcule el volumen de disolución de HCl 0,04 M necesario para neutralizar 20 mL de la disolución acuosa de KOH 0,05 M. (0,5 pts). DATO: Kb(NH3) = 1,8·10^-5.

APARTADO 3. Responda a una de las dos preguntas propuestas (3A ó 3B).
3A. En la reacción aA(g) + bB(g) → cC(g) + dD(g), al duplicar [A] manteniendo [B] la velocidad se multiplica por 4; al duplicar [B] manteniendo [A] la velocidad se duplica. a. Escriba la expresión de la ley de velocidad y calcule el orden total. (1,0 pts) b. Determine las unidades de k. (0,5 pts) c. Justifique la influencia de la temperatura sobre la velocidad. (0,5 pts)
3B. Entalpías de combustión: C(s) = –393,7 kJ/mol; C6H6(l) = –3.267 kJ/mol. Entalpía de formación del H2O(l) = –285,9 kJ/mol. Calcule: a. La entalpía de formación del C6H6(l). Indique si es endotérmico o exotérmico. (1,2 pts) b. Energía absorbida o desprendida en la formación de 1 kg de C6H6(l). (0,8 pts)

APARTADO 4. Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B).
4A. Se realiza la electrólisis de una disolución de FeCl3 pasando 10 A durante 3 horas. a. Escriba la reacción en cada electrodo y calcule la masa de Fe depositada. (1,0 pts) b. Tiempo para desprender 20,5 L de Cl2 a 25 ºC y 1 atm. (1,0 pts)
4B. Kc = 0,0.225 para N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g), a 2.200 K. Se introducen 0,98 g de N2 y 1,12 g de O2 en 3,50 L y se calienta a 2.200 K. a. Calcule las concentraciones de cada especie en el equilibrio. (1,5 pts) b. Qué ocurre si se enfría a presión constante. (0,5 pts)

APARTADO 5. Responda a una de las dos preguntas propuestas (5A ó 5B).
5A. Sobre el 2-butanol: a. Escriba fórmula y nombre de los 5 isómeros estructurales indicando el tipo de isomería. (1,2 pts) b. Reacción de deshidratación con H2SO4 y calor; tipo y nombre del producto. (0,4 pts) c. Reacción de oxidación; nombre del producto. (0,4 pts)
5B. Con A = 2-propanol y B = 1-cloropropano: a. ¿Cuál tiene mayor punto de fusión? (0,5 pts) b. Obtención de A y B independientemente a partir de propeno. (0,8 pts) c. Vía para obtener 1-propanol partiendo de B. (0,7 pts)