Considere las moléculas: OF2, BI3, CCl4, C2H2. a. Escriba razonadamente sus representaciones de Lewis. (Hasta 0,8 puntos) b. Indique razonadamente sus geometrías moleculares utilizando la teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia. (Hasta 0,8 puntos) c. Justifique cuáles son moléculas polares. (Hasta 0,4 puntos)

Suponga una reacción química del tipo: A (g) → B (g) + C (g) que tiene a 25 ºC una constante cinética: k = 5·10^12 L·mol^-1·s^-1. Conteste razonadamente: a. ¿Cuál es el orden de la reacción anterior? (Hasta 0,5 puntos) b. ¿Cómo afecta al valor de k un descenso de la temperatura? (Hasta 0,5 puntos) c. ¿Cuánto variará la velocidad si el volumen se hace doble a temperatura constante? (Hasta 0,5 puntos) d. ¿Qué unidades tendría la constante k si la reacción fuera de orden 1? (Hasta 0,5 puntos)

APARTADO 3. Responda a una de las dos preguntas propuestas (3A ó 3B).
3A. Se tiene una disolución 0,3 M de un ácido (HA) disociado al 5 % a 25 ºC. Calcule: a. La constante de disociación del ácido. (Hasta 0,8 puntos) b. El pH de la disolución y la concentración de iones OH–. (Hasta 0,8 puntos) c. El volumen de NaOH 0,4 M necesario para neutralizar 100 mL de una disolución del ácido inicial. (Hasta 0,4 puntos)
3B. En la tabla adjunta se muestran los valores de ∆Hº y ∆Gº para dos uniones proteína-ligando: (1) Citocromo C con Mab 2B5 a 25 ºC con ∆Hº = –87,8 kJ/mol y ∆Gº = –52,7 kJ/mol; (2) gp130CHR con Oncostatina M a 10 ºC con ∆Hº = –8,0 kJ/mol y ∆Gº = –43,1 kJ/mol. Calcule: a. ∆Sº para las dos uniones a las temperaturas de la tabla. (Hasta 0,8 puntos) b. El intervalo de temperatura en el que las uniones se producen espontáneamente. (Hasta 1,2 puntos)

APARTADO 4. Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B).
4A. N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2NO (g), Kc = 8,8·10^-4 a 2.200 K. a. Si 2 mol de N2 y 1 mol de O2 se introducen en un recipiente de 2 L y se calienta a 2.200 K, calcule los moles de cada especie en el equilibrio. (Hasta 1,0 puntos) b. Si se añade O2 una vez alcanzado el equilibrio, explique cómo afectará a la composición. (Hasta 0,5 puntos) c. Explique el efecto sobre la constante de equilibrio si se añade un catalizador. (Hasta 0,5 puntos)
4B. Dados los metales Pb, Li, Ni, Na y Ag: a. ¿Cuáles se oxidan más fácilmente que el hierro? (Hasta 0,4 puntos) b. ¿Cuál es el ion más fácil de reducir? ¿Cuál el reductor más fuerte? ¿Cuál el oxidante más fuerte? (Hasta 0,6 puntos) c. ¿Qué dos electrodos formarían la pila con mayor fem? Esquema con ánodo, cátodo, fem y semirreacciones. (Hasta 1,0 puntos)
DATOS (4B): Eº[Pb2+/Pb] = –0,13 V; Eº[Li+/Li] = –3,05 V; Eº[Ni2+/Ni] = –0,25 V; Eº[Fe2+/Fe] = –0,44 V; Eº[Na+/Na] = –2,71 V; Eº[Ag+/Ag] = 0,80 V.

APARTADO 5. Responda a una de las dos preguntas propuestas (5A ó 5B).
5A. Nombre o formule las siguientes parejas indicando razonadamente si son isómeros y de qué tipo: a. CH3-CH=CH-CH2-CHO y CH3-CH=CH-CO-CH3 (0,4 pts); b. CH2=CH-O-CH3 y CH2=CH-CH2OH (0,4 pts); c. CH2OH-CHOH-CH2-CH2-COOH y CH3-CH2-CH2-CHOH-COOH (0,4 pts); d. CH2OH-CH2-CHCl-CH2OH y CH2OH-CHCl-CH2-CH2OH (0,4 pts); e. Ácido 4-aminobenzoico y ácido 3-aminobenzoico (0,4 pts).
5B. a. Completa las siguientes reacciones nombrando los compuestos (1,2 pts):
A = CH3-CH2-CH2OH —H2SO4→ B —H2SO4→ C
D = CH3-CHOH-CH3 —H2SO4→ E
b. Indica el tipo de reacción orgánica y, razonadamente, entre A, B, C y D, cuáles son isómeros y de qué tipo. (0,8 pts)