Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2026
Castilla y LeónQuímicaPAU 20268 preguntas, todas las opciones resueltas
Pregunta 1
2 puntos(0,8 + 0,8 + 0,4)
Enlace químico
Estructuras de Lewis, geometría y polaridad de HCHO y CO₂
Para cada una de las siguientes moléculas: HCHO y CO₂.
a.
Dibuje razonadamente su estructura de Lewis.
(0,8 puntos)b.
Utilice la teoría de RPECV para justificar su geometría espacial.
(0,8 puntos)c.
Justifique la polaridad de las moléculas.
(0,4 puntos)Pregunta 2
2 puntos(1 + 1)
Equilibrio ácido-base
pH del amoniaco comercial diluido y de su mezcla con ácido clorhídrico
a.
Calcule el pH de una disolución de NH₃ ( = 1,75·10⁻⁵) preparada en un matraz de 100 mL a partir de 5 mL de amoniaco comercial concentrado en cuya etiqueta se lee una densidad de 0,91 g/mL y una riqueza del 25 %.
(1,0 puntos)b.
Calcule el pH de la disolución que resulta al mezclar 6 mL de disolución de HCl 0,5 M con 4 mL de una disolución 0,7 M de NH₃. Suponga que los volúmenes son aditivos.
(1,0 puntos)✓
¿Te atascas con Química? Te lo explicamos en 1 hora
Clase particular · Sin compromiso
Pregunta 3
2 puntos(0,8 + 0,8 + 0,4)
Cinética química
Ley de velocidad y órdenes de reacción del NO con hidrógeno
Dada la siguiente reacción:
variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos, se han obtenido los siguientes datos:
variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos, se han obtenido los siguientes datos:
| Experimento | [NO] (mol·L⁻¹) | [H₂] (mol·L⁻¹) | v₀ (mol·L⁻¹·s⁻¹) |
|---|---|---|---|
| 1 | 0,100 | 0,100 | 1,35·10⁻² |
| 2 | 0,200 | 0,100 | 2,70·10⁻² |
| 3 | 0,200 | 0,200 | 5,40·10⁻² |
a.
Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad.
(0,8 puntos)b.
Halle la constante de velocidad y determine sus unidades.
(0,8 puntos)c.
¿Qué variación de concentración afecta más a la velocidad de reacción? Razone la respuesta
(0,4 puntos)Pregunta 4
2 puntos(1 + 1)
Termoquímica y estequiometría
Combustión del ácido acético y masa necesaria para generar dióxido de carbono
En la combustión del ácido acético líquido (CH₃COOH) se desprenden CO₂ (g) y H₂O (l). Calcule:
a.
El calor de combustión del ácido acético, sabiendo que los valores de las entalpías normales de formación para el CO₂ (g), H₂O (l) y CH₃COOH (l) son respectivamente: −94,05; −68,32 y −116,4 kcal/mol.
(1,0 puntos)b.
¿Cuántos gramos de ácido acético deben quemarse para producir 50,0 litros de dióxido de carbono medidos a 25ºC y 740 mmHg?
(1,0 puntos)📊
Calcula tu nota de selectividad
Nuestra calculadora te dice si llegas a la nota de corte
Pregunta 5
2 puntos(0,8 + 0,4 + 0,8)
Oxidación-reducción
Oxidación del sulfato de hierro(II) con dicromato y rendimiento
Dada la siguiente reacción: K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
a.
Ajuste la reacción por el método ion-electrón.
(0,8 puntos)b.
Razone qué especie es el agente oxidante y cuál es el reductor.
(0,4 puntos)c.
¿Cuántos gramos de sulfato de hierro (III) se obtienen a partir de 20 g de sulfato de hierro (II) si el rendimiento de la reacción es del 70 %?
(0,8 puntos)Pregunta 6
2 puntos(1 + 1)
Equilibrio químico
Equilibrio de síntesis del metanol: presiones parciales y constantes
El metanol, CH₃OH, se obtiene por la reacción del CO (g) con H₂(g) según el siguiente equilibrio:
CO(g) + 2H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)
En un recipiente cerrado de 2L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 28,01 g de CO y 4,04 g de H₂. Cuando se alcanza el equilibrio a 210ºC la presión en el interior del recipiente resulta ser de 33,82 atm. Calcule:
CO(g) + 2H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)
En un recipiente cerrado de 2L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 28,01 g de CO y 4,04 g de H₂. Cuando se alcanza el equilibrio a 210ºC la presión en el interior del recipiente resulta ser de 33,82 atm. Calcule:
a.
La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio a 210ºC.
(1,0 puntos)b.
El valor de las constantes de equilibrio y .
(1,0 puntos)📚
Practica con más exámenes de Química
El mayor directorio de selectividad de España · Gratis
Pregunta 7
2 puntos(0,8 + 0,8 + 0,4)
Química orgánica
Isómeros del butanol, esterificación y reacciones del etileno
Responda justificadamente:
a.
Formule y nombre los cuatro alcoholes cuya fórmula molecular es C₄H₁₀O.
(0,8 puntos)b.
Escriba la reacción entre el ácido etanoico y el 1-propanol (propan-1-ol), indicando el tipo de reacción y nombrando todos los compuestos que participan en la misma.
(0,8 puntos)c.
Escriba la reacción e indique qué producto se obtiene en las siguientes reacciones del etileno (o eteno):
n CH₂=CH₂ (con catalizador y calor) →
CH₂=CH₂ + H₂O (en medio ácido y caliente) →
(0,4 puntos)n CH₂=CH₂ (con catalizador y calor) →
CH₂=CH₂ + H₂O (en medio ácido y caliente) →
Pregunta 8
2 puntos(0,6 + 1,4)
Química orgánica
Alquenos no cíclicos C₄H₈ y reacciones de adición
La fórmula de un compuesto orgánico es C₄H₈.
a.
Escriba y nombre los tres isómeros no cíclicos de dicho compuesto. Razone la respuesta.
(0,6 puntos)b.
Formule una reacción de adición distinta para cada uno de los isómeros anteriores y nombre los productos resultantes.
(1,4 puntos)Recursos para tu selectividad PAU
selectividad.academy
Academia líder en selectividad PAU online
Guía definitiva PAU 2027
Todo sobre la PAU: fechas, estructura y consejos
Calculadora nota PAU — Gratis
Calcula tu nota de admisión en 30 segundos
Temario selectividad gratis
Qué entra en cada asignatura y dónde ha caído
Nuestras asignaturas
Clases con profesor especialista en la PAU
Selectividad Academy
Aprueba la PAU con nota
Aprende los trucos que no vienen en los libros · Profesores especialistas en la PAU · Damos clase desde cero · Material incluido
Pedir clase →