Examen resuelto de Química — Ordinaria 2026
Castilla y LeónQuímicaPAU 20268 preguntas, todas las opciones resueltas
Pregunta 1
2 puntos(0,6 + 0,8 + 0,6)
Estructura atómica y enlace químico
Configuración electrónica, energía de ionización y energía reticular
Responda las siguientes cuestiones:
a.
Escriba la configuración electrónica ordenada en el estado fundamental de las siguientes especies químicas, justificando el número de electrones desapareados que tiene cada una: Mn y Ca²⁺
(0,6 puntos)b.
Justifique cuál de los siguientes elementos tiene una menor energía de ionización: calcio, estroncio, rubidio y potasio.
(0,8 puntos)c.
Señale los dos factores fundamentales de los que depende la energía reticular y justifique cuál de las siguientes sustancias iónicas tendrá un valor mayor: yoduro de potasio (KI) y óxido de calcio (CaO).
(0,6 puntos)Pregunta 2
2 puntos(0,4 + 1,6)
Oxidación-reducción
Oxidación del peróxido de hidrógeno por permanganato en medio ácido
La reacción del peróxido de hidrógeno (H₂O₂) con el permanganato de potasio (KMnO₄) en disolución acuosa, acidificada con ácido sulfúrico (H₂SO₄), es una reacción exotérmica y rápida. En ella se producen sulfato de manganeso (II) (MnSO₄), sulfato de potasio (K₂SO₄), oxígeno (O₂) y agua. Conteste las siguientes cuestiones:
a.
Indique razonadamente la especie que actúa como oxidante y como reductor.
(0,4 puntos)b.
Ajuste la ecuación molecular de este proceso mediante el método del ion-electrón.
(1,6 puntos)✓
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Pregunta 3
2 puntos(1,5 + 0,5)
Equilibrio ácido-base
Disociación y pH de una disolución de ácido fluorhídrico
Con el fin de abrillantar una superficie de aluminio se prepara una disolución acuosa de ácido fluorhídrico (HF) disolviendo 4,5 g de ese ácido en agua hasta un volumen total de 500 mL. Calcule:
a. El grado de disociación. (Hasta 1,5 puntos)
b. El pH. (Hasta 0,5 puntos)
Dato: Kₐ = 6,7·10⁻⁴
a. El grado de disociación. (Hasta 1,5 puntos)
b. El pH. (Hasta 0,5 puntos)
Dato: Kₐ = 6,7·10⁻⁴
Pregunta 4
2 puntos(1,4 + 0,6)
Equilibrio químico
Disociación del tetraóxido de dinitrógeno y adición de un gas inerte
La disociación del tetraóxido de dinitrógeno transcurre según el equilibrio N₂O₄ (g) ⇄ 2 NO₂ (g).
a.
Calcule el grado de disociación del tetraóxido de dinitrógeno si se sabe que a 30 ºC y 5 atm de presión el valor de Kₚ es de 0,15.
(1,4 puntos)b.
Explique cómo se desplaza el equilibrio si se lleva a cabo en un recipiente cerrado y se aumenta la presión, a volumen y temperatura constantes, introduciendo un gas inerte.
(0,6 puntos)📊
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Pregunta 5
2 puntos(0,8 + 1,2)
Equilibrio de solubilidad
Solubilidad del fluoruro de litio y posible precipitación al mezclar sales
El LiF es una sal tóxica por ingestión e irritante para ojos, piel y vías respiratorias. Su solubilidad en agua es de 1,113 g/L. Responda a las siguientes cuestiones:
a.
Calcule el producto de solubilidad del LiF.
(0,8 puntos)b.
Justifique numéricamente si se forma precipitado al mezclar 10 mL de una disolución 0,1 M de la sal soluble NaF con 15 mL de otra disolución 0,1 M de la sal soluble LiNO₃ y 5 mL de agua, considerando los volúmenes aditivos.
(1,2 puntos)Pregunta 6
2 puntos(1,5 + 0,5)
Termoquímica
Eficiencia energética de la hidracina y la dimetilhidracina
La hidracina N₂H₄ (l) y la dimetilhidracina N₂H₂(CH₃)₂ (l) son combustibles utilizados en diversos medios de transporte. Reaccionan espontáneamente con oxígeno obteniéndose en el caso de la hidracina H₂O (g) y N₂ (g) y en el caso de la dimetilhidracina H₂O (g), N₂ (g) y CO₂ (g).
Datos: ΔH°f H₂O (g) −241,8 kJ/mol; ΔH°f CO₂ (g) −393,5 kJ/mol; ΔH°f N₂H₄ (l) = 50,6 kJ/mol; ΔH°f N₂H₂(CH₃)₂ = 42,0 kJ/mol.
Datos: ΔH°f H₂O (g) −241,8 kJ/mol; ΔH°f CO₂ (g) −393,5 kJ/mol; ΔH°f N₂H₄ (l) = 50,6 kJ/mol; ΔH°f N₂H₂(CH₃)₂ = 42,0 kJ/mol.
a.
Si hubiera limitación de peso respecto al combustible que se puede transportar ¿cuál de los dos combustibles sería más eficiente? Exprese los resultados en kJ/g.
(1,5 puntos)b.
Explique teniendo en cuenta los resultados obtenidos, si los procesos de reacción de la hidracina y de la dimetilhidracina con el oxígeno son exotérmicos o endotérmicos. Razone si en dichos procesos hay variación de entropía y en qué sentido se produce.
(0,5 puntos)📚
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Pregunta 7
2 puntos(1,2 + 0,8)
Química orgánica
Ejemplos de funciones orgánicas y reacción de adición al propeno
Responda a las siguientes cuestiones:
a.
Formule y nombre un ejemplo de cada una de las tres sustancias orgánicas siguientes: Una amina terciaria, un alcohol secundario con un doble enlace carbono-carbono, un ácido carboxílico que tenga a la vez una función cetona.
(1,2 puntos)b.
Escriba una reacción de adición al propeno, formulando y nombrando los reactivos y productos implicados.
(0,8 puntos)Pregunta 8
2 puntos(0,2 + 0,6 + 0,6 + 0,6)
Química orgánica
Isomería y adición de yoduro de hidrógeno al 3-metilbut-1-eno
Para el compuesto 3-metil but-1-eno / 3-metil-1-buteno responda las siguientes cuestiones:
a.
Formule el compuesto.
(0,2 puntos)b.
Formule y nombre un isómero de posición y explique por qué lo es.
(0,6 puntos)c.
Formule y nombre un isómero de cadena y explique por qué lo es.
(0,6 puntos)d.
Escriba la reacción del compuesto con yoduro de hidrógeno e indique el tipo de reacción y el nombre del producto obtenido.
(0,6 puntos)Recursos para tu selectividad PAU
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