El ácido láctico (CH₃—CH(OH)—COOH) o ácido 2-hidroxipropanoico es un ácido orgánico monoprótico con $$K_a = 1{,}38 \times 10^{-4}$$ a 25 °C.

a) Escriba las reacciones del ácido láctico con el agua y del ion lactato con agua. Indique ácidos/bases conjugados según Brønsted-Lowry. Razone si el pH de una disolución de lactato de sodio es ácido, básico o neutro.

b) Una disolución acuosa de ácido láctico tiene pH = 2,8. Calcule su concentración y los gramos necesarios para preparar 1,0 L. Indique el material de vidrio imprescindible.

El helio fue detectado primero en el Sol mediante una línea espectral a 587,49 nm. Se proporcionan las energías de los orbitales del He.

a) Calcule a qué transición electrónica desde el orbital 3d corresponde dicha línea. ¿Qué frecuencia excitaría un electrón desde el estado fundamental hasta 3s?

b) Enuncie las bases del modelo mecánico-cuántico actual. Explique qué es un orbital atómico. Indique los números cuánticos de los electrones de valencia del He y del Ne.

La cal viva (CaO) se hidrata para formar cal apagada (Ca(OH)$_{2}$) en un proceso exotérmico: $$\text{CaO}(s) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{Ca(OH)}_2(s)$$

a) Calcule el calor desprendido en la hidratación. ¿Qué cantidad de calor se libera al hidratar 1 tonelada de cal viva?

b) A partir de un gráfico de $\Delta$G vs T, razone la temperatura de equilibrio, el valor de $\Delta$H°, si es endotérmica o exotérmica, y a partir de qué temperatura es espontánea.

El tetraóxido de dinitrógeno se transforma en dióxido de nitrógeno: $$\text{N}_2\text{O}_4(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NO}_2(g)$$

a) En un matraz de 2,0 L a 373 K hay 0,20 mol de $N_{2} O_{4}$ y 0,29 mol de $\text{NO}_{2}$ en equilibrio. Calcule Kc y Kp.

b) Explique por qué en verano el aire es más marrón. ¿Cómo afecta la temperatura y la presión al equilibrio?

a) Escriba la estructura de Lewis de $H_{2}$O, $\text{CO}_{2}$ y $\text{NH}_{3}$. Explique la teoría RPECV y justifique la geometría de estas moléculas.

b) Explique la diferencia entre molécula polar y apolar. ¿Cuáles son polares? Razone las diferencias en los puntos de ebullición de los hidruros del grupo 16.

La descomposición del agua oxigenada: $$2\,\text{H}_2\text{O}_2(aq) \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}(l) + \text{O}_2(g), \quad \Delta H^\circ < 0$$

a) Determine el orden de reacción respecto al $H_{2} O_{2}$ y calcule la constante de velocidad.

b) El KI acelera la reacción. Explique su función. ¿Afecta a $\Delta$H? Efecto de temperatura y volumen sobre la velocidad.

a) Dibuje todos los isómeros constitucionales de posición y cadena del 1-butanol. Nómbrelos. ¿Qué relación hay entre el 1-butanol y el dietiléter? Defina quiralidad. ¿Algún isómero es quiral?

b) Deshidratación del ciclohexanol a ciclohexeno. Tipo de reacciones (directa e inversa). ¿Cuál es más soluble en agua?