Sabiendo que el Li(s) reacciona con el F₂(g) para dar LiF(s). a) Construir el ciclo de Born-Haber definiendo cada una de sus etapas. b) Calcular la energía de red (U) por mol de LiF, utilizando los valores de las energías (en kJ·mol⁻¹) de los procesos siguientes: sublimación del litio: 155,2; energía de ionización del litio: 520,0; afinidad electrónica del F(g): -333,0; disociación de la molécula de F₂(g): 150,6; calor de formación (ΔHf) -594,1.

Para las siguientes especies: 1) Cl⁻; 2) Na⁺; 3) Kr; 4) Fe; 5) Sr²⁺. a) Escribir las configuraciones electrónicas de las cinco especies. b) Razonar qué especie tiene electrones desapareados. c) Justificar cuáles de las anteriores especies son isoelectrónicas. Números atómicos (Z): Cl = 17; Na = 11; K = 36; Fe = 26; Sr = 38.

Para la reacción 2 A(g) + B(g) → C(g) + D(g) se obtienen los siguientes resultados: Experiencia 1: [A]₀=0,7; [B]₀=0,4; v₀=0,15. Experiencia 2: [A]₀=1,4; [B]₀=0,4; v₀=0,60. Experiencia 3: [A]₀=1,4; [B]₀=0,8; v₀=1,20. (concentraciones en mol/L; velocidad en mol·L⁻¹·s⁻¹). a) Escribir la expresión de la velocidad indicando el orden global de la reacción. b) Calcular el valor y las unidades de la constante de velocidad.

Se preparan 5 L de disolución de un ácido monoprótico débil (HA) de masa molar 37 g·mol⁻¹, disolviendo 18,5 g de esta sustancia. El pH de la disolución es 2,30. Calcular: a) Grado de disociación del ácido (α), expresado en %. b) Constante del ácido (Ka).

En un recipiente de 500 mL se ponen 0,6 moles del compuesto A(g) y cuando la temperatura es de 600 K, se alcanza el equilibrio: A(g) ⇌ 2 B(g) + C(g), siendo el grado de disociación de A(g) del 65%. a) Hallar los valores de Kc y Kp. b) Calcular la presión total que se alcanza en el equilibrio. c) Si aumenta el volumen, justificar hacia donde se desplaza el equilibrio. R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

La constante del producto de solubilidad, kps, del dihidróxido de calcio, Ca(OH)₂, es 5,5·10⁻⁶ a 25 ºC. Determinar: a) el pH y la solubilidad (en g·L⁻¹) de Ca(OH)₂ a esta temperatura. b) la solubilidad de Ca(OH)₂ a esta temperatura en presencia de una disolución 1,5 mol·L⁻¹ de KOH. Masas atómicas (u): H=1; O=16; Ca=40.

Sean los electrodos K⁺/K y Zn²⁺/Zn. Se pide: a) Realizar el esquema de una pila indicando cátodo y ánodo. b) Escribir las semirreacciones correspondientes y la reacción global. Calcular el potencial estándar de la pila. c) ¿Qué tipo de especie química se utilizaría para la construcción del puente salino? Justificar la respuesta. Potenciales normales de reducción estándar: E°(K⁺/K) = -2,93 V; E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V.

Sea la reacción NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + NaNO₃ + Na₂SO₄ + H₂O. a) Ajustar por el método del ión-electrón las semirreacciones y la reacción global. b) Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. c) Nombrar los siguientes compuestos de la reacción anterior: NaNO₂, NaMnO₄, MnSO₄, NaNO₃.

La constante de velocidad aumenta al triple en una reacción cuando la temperatura pasa de 300 K a 400 K. a) Hallar la energía de activación. b) Razonar cómo influye en la velocidad de la reacción la adición de un catalizador. R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹.

Se sabe que un compuesto orgánico (CₓHᵧ) contiene un 22,22% de oxígeno. Además, por combustión de 14,4 g del compuesto se obtienen 35,2 g de CO₂. a) Determinar su fórmula empírica. b) Hallar la fórmula molecular si 36 g del compuesto orgánico contienen 3,011·10²³ moléculas. c) Nombrar dos isómeros de dicho compuesto. Nₐ = 6,022·10²³; Masas atómicas (u): H = 1; C = 12; O = 16.