a) Representar el ciclo de Born-Haber del NaF indicando cada una de sus etapas. b) Calcular la entalpía de disociación de F₂(g). Datos (en kJ·mol⁻¹): entalpía estándar de formación del NaF(s) = -573,6; entalpía de sublimación del Na(s) = 107,3; entalpía de red = -928,2; energía de ionización del Na(g) = 495,8; afinidad electrónica del F(g) = -328.

Dadas las moléculas H₂S, CO₂, BF₃, CCl₄. a) Escribir sus estructuras de Lewis. b) Determinar sus geometrías empleando la teoría de repulsión de pares electrónicos. c) Razonar la polaridad de las moléculas. d) ¿Qué hibridación presenta el átomo central? Justificar la respuesta. Datos: Número atómico (Z): H = 1; B = 5; C = 6; O = 8; F = 9; S = 16; Cl = 17.

Sea la reacción 2 A(g) + B(g) → 2 C(g), de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B. a) Determinar la velocidad de reacción y sus unidades, si la velocidad inicial de la reacción es 3·10⁻⁵ cuando [A]₀ = 3·10⁻² M y [B]₀ = 2·10⁻¹ M. b) ¿Cuál será la velocidad de reacción y sus unidades si [A]₁ = 0,01 M y [B]₁ = 0,03 M? La temperatura permanece constante. c) Razona qué le ocurrirá a la velocidad de reacción en las siguientes situaciones: 1. aumenta la concentración de reactivos; 2. disminuye la temperatura; 3. se añade un catalizador.

En un recipiente de 6 litros se produce la reacción A(g) + B(g) ⇌ 2 C(g). Cuando a 400 ºC se alcanza el equilibrio hay 0,02 moles de A, 0,02 moles de B y 0,15 moles de C. a) Hallar las constantes de equilibrio Kc y Kp. b) Calcular la presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio. c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio si disminuye la presión total, si se mantiene constante la temperatura? Razonar la respuesta. d) ¿Cómo evoluciona el sistema al añadir B, suponiendo constante la temperatura? Razonar la respuesta. Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Una disolución saturada de PbCl₂ tiene a cierta temperatura una solubilidad de 0,835 g/L. a) Calcular la constante del producto de solubilidad (Kps) del PbCl₂. b) ¿Cuál será la concentración de los iones Cl⁻ en esta disolución a la misma temperatura? c) Si se añade KCl a la disolución de PbCl₂, ¿qué le sucederá a la solubilidad? Razonar la respuesta. Datos: Masas atómicas (u): Pb = 207; Cl = 35,5.

Si un ácido débil monoprótico (HA) tiene una Kₐ = 5·10⁻⁵, indicar, justificadamente, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El pH de una disolución acuosa 0,2 M de HA es mayor que el pH de una disolución 0,2 M del ácido fuerte HCl. b) El grado de ionización (disociación) del ácido HA aumenta al aumentar su concentración, a la misma temperatura.

Sea la reacción: C + Fe₂O₃ → CO₂ + Fe. a) Ajustar por el método del ion-electrón. b) Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. c) Calcular la cantidad en gramos que se obtienen de Fe si se parte de 150 gramos de carbono. Datos: Masas atómicas (u): C = 12; Fe = 56.

a) Construir la pila formada por un electrodo de cadmio sumergido en una disolución de CdSO₄ 1 M y un electrodo de plata sumergido en una disolución de AgNO₃ 1 M, indicando el ánodo, el cátodo y el sentido en el que se mueven los electrones. b) Escribir la notación (esquema) de la pila. Explicar qué función tiene el puente salino e indicar el tipo de electrolito que puede utilizarse para construirlo. Datos: E⁰(Cd²⁺/Cd) = -0,44 V; E⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80 V.

Se quiere cubrir de plata, mediante un proceso electrolítico un anillo, para lo cual se hace pasar una corriente de 1.800 mA durante 90 minutos sobre una disolución de AgNO₃. a) Calcular los gramos de plata que se depositan en el anillo. b) Calcular la cantidad de carga (en Culombios) que se necesita para que se depositen 15 gramos de plata. Datos: 1 F (Faraday) = 96.500 C·mol⁻¹; Masas atómicas (u): Ag = 108.

Un hidrocarburo insaturado gaseoso contiene un 85,71% de carbono. a) Averiguar la fórmula molecular sabiendo que la densidad del hidrocarburo, en estado gaseoso, a 760 mm Hg y 20 ºC es 2,91 g·L⁻¹. b) Hallar dos isómeros de este hidrocarburo y nombrarlos. Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.