Sean los números cuánticos: A) (4, 2, 0, ½); B) (2, 1, -2, ½); C) (3, 1, 1, -½); D) (1, 2, 1, -½). a) Justificar cuáles son posibles y cuáles no pueden existir. b) Indicar en qué tipo de orbital estarían situados los electrones cuyos números cuánticos sean posibles.

Dadas las moléculas HF, NaCl, CCl₄ y CHF₃: a) Razonar el tipo de enlace de cada molécula. b) Justificar la geometría de las moléculas que presentan enlace covalente. c) Indicar la polaridad de las moléculas covalentes. ¿Alguna presenta enlaces por puentes de hidrógeno? Datos: Masas atómicas (u): H = 1; C = 6; F = 9; Na = 11; Cl = 17.

a) ¿Cuál será la energía de activación si la constante de velocidad aumenta el doble cuando la temperatura pasa de 300 K a 450 K? b) Si las unidades de la constante de velocidad son s⁻¹, ¿cuál será el orden global (total) de la reacción? c) ¿Cómo influyen los catalizadores en la velocidad de reacción? Razonar la respuesta. Datos: R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹.

El equilibrio PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) se alcanza cuando la temperatura es de 200 ºC, siendo la presión total 2 atm y el grado de disociación del 30%. a) Determinar las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio. b) Calcular Kₚ y K_C. c) Si la temperatura permanece constante, ¿cómo evoluciona el equilibrio si disminuye el volumen? Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Tenemos una disolución saturada de Fe(OH)₃ cuya Kₚₛ = 6·10⁻³⁸. a) Hallar la solubilidad en agua pura, expresada en g·L⁻¹. b) Calcular el pH de la disolución de hidróxido. Datos: Masas atómicas (u): H = 1; O = 16; Fe = 56.

Se tienen las siguientes especies: HCO₃⁻, NH₃, CH₃-COOH, HPO₄²⁻. a) Escribir la reacción (o reacciones) de las cuatro especies con el agua. b) Indicar qué especies tienen carácter ácido, básico o anfótero.

Dada la reacción KBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O. a) Ajustar la reacción por el método del ion-electrón, indicando qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. b) Si se desea obtener 500 mL de SO₂ de concentración 0,50 M, ¿cuántos gramos de KBr se necesitarán? Datos: Masas atómicas (u): Br = 79,9; K = 39,1.

Se construye una pila galvánica, en condiciones estándar, mediante un electrodo de plata sumergido en una disolución de nitrato de plata (1 M), y un electrodo de cobre sumergido en una disolución de nitrato de cobre (II) (1 M). a) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando ánodo, cátodo y notación (esquema) de la pila formada. b) Calcular la f.e.m. estándar de la pila formada, indicando el sentido de circulación de los electrones. c) Explicar la función del puente salino. Indicar qué sustancias se pueden utilizar para construirlo. Datos: E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; E⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80 V.

Para platear una joya se necesitan 10 gramos de plata, por lo que se realiza una electrolisis con una disolución de AgNO₃, aplicando una corriente de 3 A. a) Averiguar el tiempo necesario, en minutos, para recubrir la joya. b) Si se utiliza una carga de 10.000 C (Culombios) sobre la misma disolución, ¿cuántos gramos de Ag se depositan? Datos: 1 Faraday = 96.500 C·mol⁻¹; Masas atómicas (u): Ag = 108.

Completar las siguientes reacciones, indicando el tipo de reacción y nombrando los productos finales. a) CH₃-CH=CH₂ + H₂ → b) CH₃-CH=CH₂ + O₂ → c) CH₃-CH₂-CH=CH₂ + HBr → d) CH₃-COOH + CH₃-OH →