La configuración electrónica de los elementos A y B es: A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²; B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. a) Indicar el nivel y grupo al que pertenecen. b) Justificar cuál de los dos elementos tiene mayor energía de ionización. c) Indicar, justificando la respuesta, cuál de los dos elementos tiene un mayor radio atómico.

Sean las sustancias: Fe, KF, BF₃, NH₃. a) Indicar el tipo de enlace entre los átomos. Justificar la respuesta. b) Dibujar la estructura de Lewis de los compuestos covalentes. c) Para los compuestos covalentes, indicar cuál es la geometría que presentan, según la TRPECV. d) Indicar la polaridad de los compuestos covalentes. Razonar la respuesta. Datos: Números atómicos (Z): H = 1; B = 5; N = 7; F = 9.

La ecuación cinética de la reacción en fase gaseosa A + B → C + D es v = k[A]². Justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) El reactivo A se consume más rápido que el B. b) Si se le añade un catalizador la energía de activación no varía. c) Si se duplica la concentración de A la velocidad aumenta 4 veces. d) Si disminuye el volumen a la mitad, a temperatura constante, la velocidad de la reacción disminuye.

La energía de activación de una reacción de hidrólisis es de 108 kJ·mol⁻¹ y la constante de velocidad a 25 ºC es de 1,8·10⁻⁴ L·mol⁻¹·s⁻¹. a) Calcular el valor de la constante de velocidad a 36,5 ºC. b) Averiguar el orden de reacción. Datos: R = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹.

A 1.500 ºC, la constante de equilibrio Kc para la reacción: H₂(g) + CO₂(g) ⇌ H₂O(g) + CO(g) vale 4,2. Para iniciarla se introducen 0,6 moles de H₂ y 0,6 moles de CO₂ en un recipiente de 4 L. a) Calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. b) Obtener el valor de la Kp a esa temperatura y el grado de ionización (expresado en %). Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

A 25 ºC, el producto de solubilidad, Kps, del Mg(OH)₂ es 1,2·10⁻¹¹. a) Calcular la solubilidad en agua pura, expresada en g·L⁻¹. b) Averiguar la solubilidad del hidróxido (en mol·L⁻¹) en presencia de una disolución de hidróxido de sodio de pH = 13. Datos: Masas atómicas (u): H = 1; O = 16; Mg = 24,3.

Sabiendo que la concentración en agua de un ácido débil monoprótico (HA) es 3,42 g·L⁻¹ y su constante de acidez Ka = 6,5·10⁻⁵. a) Calcular el pH de la disolución. b) Hallar el grado de disociación (ionización) del ácido (expresado en %). Datos: Masa molecular (u): HA = 342.

Sea la reacción: K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl → CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O. a) Ajustar por el método del ion-electrón. b) Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. c) Nombrar las sales que aparecen en la ecuación redox.

Una corriente de 5 A atraviesa durante 30 minutos dos células electroquímicas, conectadas en serie, con sulfato de cinc, la primera, y sulfato de cobre (II), la segunda. Si se depositan 3,048 g de cinc: a) Calcular la masa atómica del cinc. b) Hallar los gramos de cobre que se depositarán. Datos: Masas atómicas (u): Cu = 63,5; 1 F = 96.500 C·mol⁻¹.

La combustión de 5,62 gramos de un compuesto orgánico oxigenado produce 11,5 gramos de dióxido de carbono y 3,52 gramos de agua. Además, se sabe que 34,4 gramos de este compuesto orgánico contienen 2,408·10²³ moléculas. a) Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular. b) Formular y nombrar un isómero del compuesto. Datos: Masas atómicas (u): H = 1; C = 12; O = 16; Nₐ = 6,022·10²³.