Sea el elemento de número atómico 47. a) Escribir la configuración electrónica e indicar su posición en la tabla periódica. b) Indicar los números cuánticos del último electrón que entra a formar parte de su configuración electrónica. c) Razonar el tipo de enlace que mantiene unidos a sus átomos.

Sean las moléculas: 1) CHF₃; 2) H₂S; 3) BCl₃; 4) Br₂. a) Representar las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas. b) Indicar cuál será la geometría de las moléculas de CHF₃ y BF₃, según la TRPECV. c) Razonar cuál es la hibridación del carbono en la molécula de CHF₃. d) Indicar si alguna/s de las cuatro moléculas presenta polaridad. Justificar la respuesta. Datos: Números atómicos (Z): H = 1; B = 5; C = 6; F = 9; S = 16; Cl = 17; Br = 35.

Se ha medido la velocidad en la reacción a A + b B → c C a 45ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos en los que se ha obtenido como resultado la siguiente tabla de valores. Exp 1: [A]₀=0,20; [B]₀=0,20; v₀=1,1·10⁻⁶. Exp 2: [A]₀=0,40; [B]₀=0,20; v₀=4,4·10⁻⁶. Exp 3: [A]₀=0,20; [B]₀=0,60; v₀=3,3·10⁻⁶. Exp 4: [A]₀=0,20; [B]₀=1,20; v₀=6,6·10⁻⁶. a) Deducir el orden global de la reacción y escribir la expresión de la ecuación de velocidad. b) Determinar el valor y las unidades de la constante de velocidad. c) Razonar qué le ocurrirá a la velocidad de reacción en las siguientes situaciones: 1. Disminuye la temperatura; 2. Se añade un catalizador positivo.

En un recipiente cerrado de 400 mL se introducen 1,280 gramos de bromo y 2,032 gramos de yodo. Se eleva la temperatura a 150ºC y se alcanza el equilibrio: Br₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 BrI (g). En estas condiciones el valor de Kc es 280. a) Averiguar el valor del grado de disociación (expresado en %). b) Hallar el valor de Kp para este equilibrio a 150ºC. c) Calcular los gramos de yodo en el equilibrio. Datos: Masas atómicas (u): Br = 80; I = 127; R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Se tiene una disolución 0,1 M de ácido hipocloroso, HClO (Ka = 3,0·10⁻⁸) y otra de la misma concentración de ácido nitroso, HNO₂ (Ka = 4,6·10⁻⁴), ambos, ácidos monopróticos débiles. a) Calcular el grado de disociación (ionización) en disolución acuosa de ambos ácidos. b) Razonar cuál de los dos proporciona un pH más ácido.

Sean las sustancias: A) H₂PO₄⁻; B) PO₄³⁻; C) NH₄⁺; D) NO₃⁻; E) CO₃²⁻. a) Escribir las reacciones que sufren las cinco sustancias con agua. b) Indicar si las sustancias tienen carácter ácido, básico, neutro o anfótero.

a) Sabiendo que el producto de solubilidad del MgF₂ es 6,4·10⁻⁹, calcular la solubilidad del MgF₂ en g·L⁻¹. b) Deducir si se formará precipitado al mezclar 100 mL de disolución 3,0·10⁻³ mol·L⁻¹ de Pb(NO₃)₂ con 400 mL de disolución 5,0·10⁻³ mol·L⁻¹ de Na₂SO₄. Kps (PbSO₄) = 1,6·10⁻⁶. Datos: Masas atómicas (u): F = 19; Mg = 24,3.

Sea la reacción: MnO₄⁻ (aq) + Fe²⁺ (aq) + H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + Fe³⁺ (aq) + H₂O (l). a) Escribir las reacciones de oxidación y reducción. Ajustar por el método del ion-electrón. b) Indicar qué especie es el oxidante y cual el reductor.

Sea la reacción: Cu (s) + 2 Ag⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2 Ag (s). a) Escribir las ecuaciones de las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila, considerando que las disoluciones son de nitrato de plata y de nitrato de cobre (II). b) Indicar qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo. c) Dibujar la célula galvánica y marcar el sentido en que se mueven los electrones por el circuito externo. Escribir la notación de la pila. d) Calcular la f.e.m. de la pila en condiciones estándar e indicar si la reacción será espontánea. Datos: E° (Cu²⁺/Cu) = 0,35 V; E° (Ag⁺/Ag) = 0,80 V.

Completar las siguientes reacciones, indicando el tipo de reacción y nombrando los productos finales. Indicando, donde proceda, el producto mayoritario. a) Ácido propanoico + propan-1-ol (en medio ácido). b) Butan-2-ol en presencia de ácido sulfúrico caliente. c) Eteno + cloro (g). d) Propeno + agua.