Para las moléculas CF₄, PCl₅, NH₃ y BeCl₂. a) Representar las estructuras de Lewis. b) Deducir la geometría de CF₄ y NH₃ según la TRPECV. c) Razonar la hibridación que presentan las moléculas NH₃ y BeCl₂. d) Indicar si alguna molécula presenta enlaces por puentes de hidrógeno. Razonar la respuesta. Datos: Números atómicos (Z): H = 1; Be = 4; C = 6; N = 7; F = 9; P = 15; Cl = 17.

Sean las siguientes configuraciones electrónicas: 1) 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹; 2) 1s² 2s³ 2p³; 3) 1s² 2s² 2p⁶; 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; 5) 1s² 2s¹ 2p⁶. a) Indicar las configuraciones electrónicas que corresponden a un estado fundamental, un estado prohibido o un estado excitado. b) Indicar a qué elementos corresponden las configuraciones electrónicas en estado fundamental. c) Razonar los estados de oxidación más estables de los elementos que se corresponden con las configuraciones electrónicas en estado fundamental.

Sea la reacción A + 2 B → C se obtiene la siguiente tabla de datos: Exp 1: [A]₀=0,2; [B]₀=0,3; v₀=2,15·10⁻⁴. Exp 2: [A]₀=0,4; [B]₀=0,3; v₀=4,30·10⁻⁴. Exp 3: [A]₀=0,4; [B]₀=0,6; v₀=8,60·10⁻⁴ (mol·L⁻¹ y mol·L⁻¹·s⁻¹). a) Determinar los órdenes parciales, el orden total de la reacción y la ecuación de velocidad. b) Deducir el valor y las unidades de la constante de velocidad. c) Si en un momento determinado las concentraciones de A y B son 0,5 mol·L⁻¹, calcular el valor de la velocidad.

En un recipiente de 15 L se establece el siguiente equilibrio endotérmico: Br₂ (g) ⇌ 2 Br (g). En un determinado momento el Br₂ está disociado al 27% a 1.400 K y la presión total es 0,1 atm. a) Calcular los valores de Kc y Kp. b) Indicar cómo varía el equilibrio si: b.1) disminuye la presión; b.2) aumenta la temperatura; b.3) se le añade un inhibidor (catalizador negativo); b.4) se escapa Br₂ (g) del sistema. Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Se tiene una disolución de un ácido débil (HA) de pH 2,5 que presenta un grado de ionización del 4%. a) Calcular la concentración inicial de HA. b) Calcular la Ka.

A 25ºC, la solubilidad del fluoruro de bario (BaF₂) en agua es 1,30 g·L⁻¹. a) Calcular la constante de solubilidad, Kps, del BaF₂. b) Calcular la solubilidad (en mol·L⁻¹) del BaF₂ en presencia de NaF 0,50 mol·L⁻¹. Datos: Masas atómicas (u): F = 19; Ba = 137,3.

Indicar si son correctas las siguientes afirmaciones. Escribir las reacciones y justificar la respuesta. a) Una disolución de NH₄Cl en agua tiene carácter básico. b) Una disolución de acetato de sodio (CH₃-COONa) en agua tiene carácter básico. Datos: Kb (NH₃) = 1,8·10⁻⁵; Ka (CH₃-COOH) = 1,8·10⁻⁵.

En la reacción redox siguiente: K₂Cr₂O₇ + H₂S + HCl ⇌ CrCl₃ + S + KCl + H₂O. a) Indicar cuál es la sustancia oxidante y cuál la reductora. b) Escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción. c) Ajustar la reacción mediante el método del ion-electrón. d) Calcular cuántos gramos de tricloruro de cromo (CrCl₃) se producen si reaccionan 68 gramos de H₂S. Datos: Masas atómicas (u): H = 1; S = 32, Cl = 35,5; Cr = 52.

Sean los potenciales normales de reducción, E° (Ni²⁺/Ni) = -0,25 V y E° (Au³⁺/Au) = +1,50 V. a) Dibujar un esquema de la pila que se puede construir señalando cuál es el cátodo y cuál es el ánodo. b) Indicar la función del puente salino y qué materiales se pueden utilizar para construirlo. c) Razonar en qué dirección circularán los electrones por el circuito. d) Calcular el potencial normal (fuerza electromotriz) de la pila y escribir la notación de la pila.

Escribir las reacciones y nombrar los productos obtenidos a partir del propanol por: a) combustión (ajustar la reacción). b) oxidación suave. c) deshidratación. d) reacción con el ácido metanoico.