Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia: A) ns¹; B) ns² np⁵; C) ns² np³; D) ns² np⁶. a) Indicar, razonadamente, el número y el nombre del grupo al que corresponde cada elemento. b) Indicar el número de electrones desapareados de cada elemento. c) Razonar cuál sería el estado de oxidación más estable para cada elemento. d) Ordenar los elementos por orden creciente de potencial de ionización, suponiendo que n = 2. Razonar la respuesta.

a) Representar el ciclo de Born-Haber del CaCl₂ indicando cada una de sus etapas. b) Calcular la segunda energía de ionización del Ca (g), sabiendo que la energía reticular del CaCl₂ (s) es -2.256,0 kJ·mol⁻¹. Datos (en kJ·mol⁻¹): entalpía estándar de formación del CaCl₂ (s) = -796,0; entalpía de sublimación del Ca (s) = 178,0; entalpía de disociación del Cl₂ (g) = 244,0; primera energía de ionización del Ca (g) = 590,0; afinidad electrónica del Cl (g) = -349,0.

A 600 K el valor de la constante de velocidad de la descomposición de una sustancia es k = 0,55 L·mol⁻¹·s⁻¹. a) Deducir el orden de reacción de la descomposición de A y escribir la ecuación de la velocidad. b) Calcular la velocidad de descomposición (reacción) de esta sustancia a 600 K si [A] = 3·10⁻³ mol·L⁻¹. c) Calcular cuánto vale la energía de activación (Ea) si a 625 K, la constante de velocidad es k = 1,50 L·mol⁻¹·s⁻¹. Datos: R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹.

Un recipiente de 306 mL contiene a 35ºC una mezcla en equilibrio de 1,653 g de N₂O₄ y 0,384 g de NO₂. Sabiendo que la reacción es N₂O₄ (g) ⇌ 2 NO₂ (g). a) Determinar el valor de Kc y Kp. b) Calcular la presión en el recipiente. c) Razonar hacia dónde evolucionará el equilibrio si se reduce el volumen del recipiente a la mitad. Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas (u): N = 14; O = 16.

El amoniaco, NH₃, en una disolución acuosa se encuentra disociado (ionizado) un 2%. a) Calcular la concentración inicial del amoniaco. b) Hallar la concentración de todas las especies en el equilibrio. c) Obtener el pH de la disolución. Datos: Kb (NH₃) = 1,8·10⁻⁵.

Para las siguientes sales: 1) CaCl₂; 2) KClO₄; 3) NH₄I; 4) NaClO. a) Escribir las reacciones de hidrólisis. b) Indicar el carácter ácido, neutro o básico de la disolución resultante. Datos: Kb (NH₃) = 1,8·10⁻⁵; Ka (HClO) = 3,0·10⁻⁸.

a) Se añade HCl a una disolución que contiene 0,020 mol·L⁻¹ de Pb²⁺ y 0,010 mol·L⁻¹ de Ag⁺. Determinar la concentración de cloruro a partir de la cual precipita cada ion. b) Calcular la solubilidad del Fe(OH)₃ en una disolución acuosa sabiendo que el pH es 8,1. Datos: Kps (PbCl₂) = 1,6·10⁻⁵; Kps (AgCl) = 1,7·10⁻¹⁰; Kps [Fe(OH)₃] = 6,3·10⁻³⁸.

Una muestra de 1,0 gramo de peróxido de hidrógeno se acidifica con ácido sulfúrico y la disolución resultante se hace reaccionar con 17,6 mL de una disolución de KMnO₄ 0,20 mol·L⁻¹. La reacción que ocurre es la siguiente: MnO₄⁻ + H₂O₂ + H⁺ ⇌ Mn²⁺ + O₂ + H₂O. a) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. Indicar el oxidante y el reductor. b) Ajustar la ecuación iónica mediante el método del ion-electrón. c) Calcular la masa, en gramos, de H₂O₂ que ha reaccionado. Datos: Masas atómicas (u): H = 1; O = 16.

En base a las reacciones de oxidación y reducción, justificar qué sucede al añadir: a) limaduras de Zn a una disolución de FeSO₄. b) limaduras de Cu a una disolución de FeSO₄. Datos: E° (Zn²⁺/Zn) = -0,76 V; E° (Fe²⁺/Fe) = -0,44 V; E° (Cu²⁺/Cu) = 0,34 V.

Formular y nombrar: a) Un isómero de cadena de CH₃-CHBr-CH₂-CH₃. b) Un isómero de función de CH₃-CO-CH₃. c) Un isómero de posición de CH₂=CH-CH₂-CH₃. d) Los isómeros geométricos del pent-2-eno.