Un elemento tiene la configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 5s¹. Indicar si las afirmaciones que se dan a continuación son o no correctas. Razonar la respuesta. a) Su número atómico es 19. b) El átomo se encuentra en su estado fundamental. c) El elemento pertenece a los metales alcalinos. d) El elemento pertenece al quinto periodo del Sistema Periódico. Puntuación máxima por apartado: 0,50 puntos

Sean los elementos A (Z = 11) y B (Z = 16). a) Escribir la configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales, e indicar el grupo y nivel al que pertenecen. b) Justificar cuál es el elemento de mayor energía de ionización. c) Indicar cuál es el ion más estable de cada elemento. Razonar la respuesta. d) Explicar si el radio del ion más estable de cada elemento es mayor o menor que el de su respectivo átomo neutro. Puntuación máxima por apartado: 0,50 puntos

Sea la reacción NO (g) + O₃ (g) → NO₂ (g) + O₂ (g). La velocidad de esta reacción que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado la concentración de los reactivos se recoge en la tabla. Experimento 1: [NO]₀=1,0·10⁻⁶, [O₃]₀=3,0·10⁻⁶, v₀=6,60·10⁻⁵; Experimento 2: [NO]₀=1,0·10⁻⁶, [O₃]₀=9,0·10⁻⁶, v₀=1,98·10⁻⁴; Experimento 3: [NO]₀=3,0·10⁻⁶, [O₃]₀=9,0·10⁻⁶, v₀=5,94·10⁻⁴ (todas en mol/L y mol·L⁻¹·s⁻¹). a) Determinar los órdenes parciales y el orden total de la reacción. b) Escribir la ecuación de velocidad. c) Calcular el valor de la constante de velocidad y sus unidades. d) Indicar cómo afecta la presencia de un catalizador. Razonar la respuesta. Puntuación máxima por apartado: 0,50 puntos

Cuando se calientan 0,20 moles de COCl₂ a 300ºC en un reactor de 5,0 L, tiene lugar la siguiente reacción: COCl₂ (g) ⇌ Cl₂ (g) + CO (g) (∆H = 29,4 kJ·mol⁻¹), alcanzándose en el equilibrio una presión total de 2,6 atm. a) Hallar las concentraciones de cada especie en el equilibrio. b) Calcular Kc y Kp. c) Justificar lo que le sucederá en el equilibrio al aumentar la temperatura. Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹. Puntuación máxima por apartado: a) 0,75; b) 0,75; c) 0,50.

Sea la reacción CH₃-CH₂OH (l) + O₂ (g) → CH₃-COOH (l) + H₂O (l). a) Calcular la variación de entalpía de la reacción a 25ºC, en condiciones estándar. b) Razonar cuál será el signo de la variación de entropía a 25ºC, en condiciones estándar. c) Razonar si la reacción será espontánea a cualquier temperatura. Datos: ∆H°f (kJ·mol⁻¹): CH₃-CH₂OH (l) = -277,6 (corregido del enunciado original, valor estándar tabulado; el enunciado indica 227,6 que parece errata); CH₃-COOH (l) = -487,0; H₂O (l) = -285,8. Puntuación: a) 1,0; b) 0,50; c) 0,50.

Una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) tiene una concentración de 6,0·10⁻³ M. a) Hallar el grado de disociación (ionización) del ácido HA, expresado en %. b) Calcular el pH de la disolución. c) Averiguar la concentración que debería tener una disolución de HNO₃ para tener el mismo pH. Datos: Ka (HA) = 2,0·10⁻⁶. Puntuación: a) 0,75; b) 0,50; c) 0,75.

a) Formular el equilibrio de solubilidad del MgF₂ indicando el estado de cada especie. Escribir la expresión para la constante de solubilidad, Kps. b) Calcular la solubilidad del MgF₂ en agua pura en g·L⁻¹. c) Justificar cómo varía la solubilidad del MgF₂ al añadirle un exceso de NaF. Datos: Kps (MgF₂) = 8,0·10⁻⁸; Masas atómicas (u): F = 19,0; Mg = 24,3.

Sabiendo que E° (Ag⁺/Ag) = +0,80 V y E° (Cd²⁺/Cd) = -0,40 V. a) Dibujar el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identificar todos los elementos que la forman e indicar el sentido del movimiento de los electrones. b) Escribir las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcular la fuerza electromotriz (potencial) de la pila formada. Puntuación máxima por apartado: 1,0 punto.

Se hace pasar durante 3,5 horas una corriente de 4,0 A a través de una celda electrolítica que contiene una disolución de diyoduro de estaño (SnI₂). a) Hallar la masa de estaño metálico depositada sobre el cátodo. b) Calcular el tiempo necesario (en minutos) para que se depositen 6,0 gramos de I₂. Datos: Masas atómicas (u): Sn = 118,7; I = 127,0; 1 F = 96.500 C·mol⁻¹.

Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 gramos. Se hace reaccionar con oxígeno dando 8,8 gramos de CO₂ y 5,4 gramos de agua. Por otro lado, 9,2 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 5,80 L a 780 mmHg de presión y una temperatura de 90 ºC. a) Averiguar la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto. b) Formular y nombrar un posible isómero. Datos: Masas atómicas (u): H = 1; C = 12, O = 16. Puntuación máxima por apartado: 1,0 punto.