Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2026

Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica:
A) $1s^2\,2s^2\,2p^4$; B) $1s^2\,2s^2$; C) $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2$; D) $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$
a) Identificar el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica.
b) Indicar los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos.
c) Justificar cuál tendrá mayor radio atómico, A o B.
d) Justificar cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D.
e) Razonar cuál tiene mayor y menor energía de ionización.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos

Dadas las sustancias HF, Fe, KF, H₂O y BF₃.
a) Indicar el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
b) Razonar qué sustancia tendrá menor punto de fusión.
c) Indicar cuál/es sustancias conducen la corriente en estado sólido, cuál/es lo hacen en estado fundido y cuál/es no la conducen en ningún caso. Razonar la respuesta.
d) Indicar la hibridación que presentan las moléculas H₂O y BF₃.
e) Deducir la geometría de las moléculas H₂O y BF₃.
Datos: Números atómicos (Z): H = 1; B = 5; O = 7; F = 9
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: $\mathrm{Fe+H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+SO_2+H_2O}$.
a) Ajustar la ecuación por el método del ion electrón, indicando las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Indicar qué especie es el oxidante y cuál el reductor. Razonar la respuesta.
c) Si una muestra de 1,55 gramos de hierro impuro ha consumido 95,0 mL de disolución 0,40 M de H₂SO₄, calcular su riqueza en hierro (en %).
Datos: Masas atómicas (u): Fe = 55,8.
Puntuación máxima por apartado: a) 1,00 punto; b) 0,50 puntos; c) 1,00 punto

En un recipiente de un litro se introducen 34 gramos de tetraóxido de dinitrógeno (N₂O₄) a 359,5 K y se cierra. Cuando se alcanza el equilibrio, $\mathrm{N_2O_{4(g)}\rightleftharpoons2NO_{2(g)}}$, la presión parcial de NO₂ es 11 atm.
a) Calcular la presión total de la mezcla en el equilibrio.
b) Calcular Kc y Kp.
c) Si aumenta la presión, ¿en qué sentido se desplaza el equilibrio? Razonar la respuesta.
Datos: Masas atómicas (u): N = 14; O = 16.
$R=0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,75 puntos; b) 1,00 punto; c) 0,75 puntos

Formular e indicar el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos:
a) propanal y propanona
b) but-1-eno y but-2-eno
c) 2,3-dimetilbutano y 3-metilpentano
d) cis-but-2-eno y trans-but-2-eno
Puntuación máxima por apartado: 0,25 puntos

La entalpía de combustión de la glucosa (C₆H₁₂O₆) es $-2540\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$. Sabiendo que la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono (gas) es igual a $-394\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$ y que la del agua (líquida) es igual a $-242\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$.
a) Calcular la entalpía de formación estándar de la glucosa.
b) Determinar el volumen de oxígeno, medido a 722 mmHg y 37°C, que se consumirá al quemar completamente 58 gramos de glucosa.
Datos: Masas atómicas (u): H = 1; C = 12; O = 16.
$R=0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$.
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos

Al realizar la electrólisis de cloruro de sodio fundido (NaCl) se depositan 5 g de sodio en el cátodo.
a) Calcular los moles de Cl₂ (g) liberados en el ánodo.
b) Calcular el volumen de Cl₂ (g) liberado medido a 1 atm y 25°C.
c) Averiguar el tiempo (en segundos) necesario para que se depositen los 5,0 g de sodio, sabiendo que la intensidad de corriente es de 100 A.
Datos: Constante de Faraday, $F=96500\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}$;
$R=0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$;
Masa atómica (u): Na = 23
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos

Los productos de limpieza ecológicos están ganando popularidad por su menor impacto ambiental. Un fabricante quiere desarrollar un limpiador multiusos basado en amoniaco (NH₃), pero debe garantizar que su pH no supere 11,5 para cumplir con las normativas de seguridad de la Unión Europea.
El técnico de laboratorio de la fábrica analiza la disolución de amoniaco en agua preparada para el limpiador multiusos.
Tras varias medidas, el técnico averigua que el amoniaco se encuentra disociado en un 2%, según la reacción $\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-}$.
a) Calcular el pH de la disolución.
b) Determinar si el producto fabricado cumple la normativa de seguridad de la Unión Europea.
c) Calcular el volumen de HCl 0,2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución de amoniaco preparada.
d) Indicar el material necesario para poder realizar el experimento del apartado anterior.
Datos: $K_b(\mathrm{NH_3})=1{,}8\cdot10^{-5}$.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,50 puntos; b) 0,50 puntos; c) 0,75 puntos; d) 0,75 puntos