1.1. Razoando a resposta, ordene os elementos C, F e Li segundo os valores crecentes da súa afinidade electrónica.
1.2. Xustifique se a seguinte afirmación é verdadeira ou falsa: No equilibrio: HSO₄⁻(ac) + H₂O(l) ⇄ SO₄²⁻(ac) + H₃O⁺(ac) a especie HSO₄⁻ actúa como unha base e a molécula de auga como un ácido de Brönsted-Lowry.

2.1. Razoe a xeometría que presentan as moléculas de H₂O e CO₂ segundo a teoría de repulsión de pares electrónicos da capa de valencia (TRPECV) e indique o valor previsible do ángulo de enlace.
2.2. Por que a molécula de auga ten o punto de ebulición máis alto e é a máis polar das dúas?

3.1. A reacción: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) é de primeira orde respecto ao osíxeno e de segunda orde respecto ao monóxido de carbono. Escriba a expresión da ecuación de velocidade da reacción e as unidades da constante de velocidade.
3.2. Nomee os seguintes compostos, razoe cales presentan algún tipo de isomería e noméea:
CH₂=CH-CH₃
CH₃-CH₂-CHOH-CH₃
CH₃-CH=CH-COOH
CH₃-CHCl-CH₃

Introdúcese fósxeno (COCl₂) nun recipiente baleiro de 2 L de volume a unha presión de 0,82 atm e unha temperatura de 227°C, producíndose a súa descomposición segundo o equilibrio: COCl₂(g) ⇄ CO(g) + Cl₂(g). Sabendo que nestas condicións o valor de Kp é 0,189; calcule:
4.1. A concentración de todas as especies presentes no equilibrio.
4.2. A presión parcial de cada unha das especies presentes no equilibrio.

Dada a reacción redox:
SO₂(g) + KMnO₄(ac) + H₂O(l) → K₂SO₄(ac) + MnSO₄(ac) + H₂SO₄(ac)
5.1. Axuste as ecuacións iónica e molecular polo método do ión-electrón.
5.2. Calcule o volume de SO₂, medido a 1,2 atm e 27°C que reacciona completamente con 500 mL dunha disolución 2,8 M de KMnO₄.

A 25°C a solubilidade en auga do bromuro de calcio é 2,0·10⁻⁴ M.
6.1. Calcule Kps para o sal á devandita temperatura.
6.2. Calcule a solubilidade do CaBr₂ nunha disolución acuosa 0,10 M de NaBr considerando que este sal está totalmente disociado.

2,0 mL dun ácido nítrico do 58% de riqueza en masa e densidade 1,36 g·mL⁻¹ dilúense en auga ata completar 250 mL de disolución.
7.1. Calcule o volume de disolución de hidróxido de sodio 0,10 M necesario para neutralizar 10 mL da disolución preparada de ácido nítrico, escribindo a reacción que ten lugar.
7.2. Describa o procedemento experimental e nomee o material necesario para realizar a valoración.

8.1. Explique como construiría no laboratorio unha pila empregando un eléctrodo de cinc e un eléctrodo de níquel, indicando o material e os reactivos necesarios.
8.2. Indique as semirreaccións que teñen lugar en cada eléctrodo, a reacción iónica global e calcule a forza electromotriz da pila.
Datos: E°(Ni²⁺/Ni) = -0,25 V; E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V