1.1. Dada la siguiente afirmación, justifique razonadamente si es verdadera o falsa: "El radio atómico del bromo es mayor que el del cloro".
1.2. Discuta razonadamente quién tiene mayor punto de ebullición: el etano o el etanol.

2.1. Teniendo en cuenta que la geometría electrónica del B$eCl_{2}$ es lineal, explique razonadamente qué orbitales híbridos emplea el átomo de berilio para formar los enlaces en la molécula, indicando cómo se forman dichos orbitales híbridos y la distribución de electrones en estos.
2.2. Discuta razonadamente si es cierto que según la teoría de repulsión dos pares de electrones de la capa de valencia la molécula de cloroformo, C$HCl_{3}$, es tetraédrica y presenta un momento dipolar distinto de cero.

3.1. Dadas las siguientes parejas de moléculas, nombre o formule cada especie según corresponda, y razone si en cada caso las parejas son moléculas con isómeros entre sí, y de ser así indique el tipo de isomería:
3.1.1. Acetato de metilo y $\text{CH}_{3}$-$\text{CH}_{2}$-COOH
3.1.2. $\text{CH}_{3}$-$\text{CH}_{2}$-CH(OH) y propan-2-ol
3.2. Dadas dos disoluciones de igual concentración inicial de dos ácidos monopróticos débiles HA y HB, se comprueba que tras alcanzar el equilibrio la concentración [$A^{-}$] es mayor que [$B^{-}$]. Razone si son ciertas las siguientes afirmaciones:
3.2.1. El valor de la constante de disociación del ácido HA es mayor que el valor de la constante del ácido HB.
3.2.2. El pH de disolución del ácido HA es mayor que el pH de la disolución del ácido HB.

En un matraz de 5 L se introducen 0,80 moles de $N_{2}$ y 0,40 moles de $O_{2}$ y se calientan a 2.200 K, estableciéndose el siguiente equilibrio: $N_{2}$(g) + $O_{2}$(g) ⇌ 2 $\text{NO}\text{(g)}$. Teniendo en cuenta que en esas condiciones reaccionan el 1,1% del $N_{2}$ inicial:
4.1. Calcule el valor de la constante Kc.
4.2. Calcule la constante Kp y discuta razonadamente qué sucederá en el equilibrio si se aumenta la presión del sistema.

El ácido sulfúrico reacciona con cobre dando lugar a la obtención de sulfato de cobre(II), dióxido de azufre y agua.
5.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
5.2. Calcule el volumen de dióxido de azufre que se obtendría, medido a 55°C y 1 atm de presión, si hacemos reaccionar 2 mL de ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza en peso y densidad 1,84 g/mL con cobre en exceso.

6.1. Determine la entalpía de formación estándar del etano a partir de los siguientes datos:
C(grafito) + $O_{2}$(g) $\to \text{CO}_{2}$(g) $\Delta$H° = -1.409 kJ/mol
$C_{2} H_{6}$ + $O_{2} \to \text{CO}_{2}$ + $H_{2}$O $\Delta$H° = -393,6 kJ/mol (por error en enunciado, ver nota)
$H_{2}$(g) + ½$O_{2}$(g) $\to H_{2}$O(l) $\Delta$H° = -286 kJ/mol
6.2. Justifique si la reacción de formación del eteno será espontánea a alguna temperatura.

Se mezclan 20 mL de una disolución de cloruro de bario 1,0 M con 50 mL de una disolución de sulfato de potasio 1,0 M obteniéndose cloruro de potasio y un precipitado de sulfato de bario.
7.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule el rendimiento de la reacción si se obtienen 3,5 g de sulfato de bario.
7.2. Explique detalladamente como procedería en el laboratorio para llevar a cabo la separación del precipitado obtenido empleando una filtración a vacío, indicando todo el material necesario.

De una disolución 4,0 M de hidróxido de magnesio se toman 50,0 mL y se diluyen con agua hasta un volumen final de 250 mL. A continuación, se usan 15,0 mL de esta dilución para valorar 20,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico.
8.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución del ácido.
8.2. Describa el procedimiento que emplearía para llevar a cabo la valoración indicando el material necesario.