Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2025
Galicia4 problemas · completo100% Resuelto
Pregunta 1
2,5 pts
Destrezas básicas / Reacciones químicas
Lluvia ácida: valoración ácido-base y cálculo de pH
La presencia de ciertos gases en las capas bajas de la atmósfera, entre los que destaca el procedente de fuentes naturales o antropogénicas, provoca una disminución importante del pH de la lluvia. Este fenómeno se conoce como «lluvia ácida». Podemos resumir el proceso de acidificación de la lluvia por el en las siguientes ecuaciones:
Para cuantificar la presencia de ácido sulfúrico en el agua de lluvia se valoró una muestra empleando como valorante una disolución de hidróxido de sodio de concentración M. Se repite tres veces la valoración para mayor exactitud, con los resultados mostrados en la Tabla I.
Tabla I (3 repeticiones): V disolución problema = 25 mL cada vez; V disolución NaOH consumida = 49,9 mL, 50,2 mL, 46,9 mL.
Para cuantificar la presencia de ácido sulfúrico en el agua de lluvia se valoró una muestra empleando como valorante una disolución de hidróxido de sodio de concentración M. Se repite tres veces la valoración para mayor exactitud, con los resultados mostrados en la Tabla I.
Tabla I (3 repeticiones): V disolución problema = 25 mL cada vez; V disolución NaOH consumida = 49,9 mL, 50,2 mL, 46,9 mL.
1.1
Escriba la reacción entre el ácido y la base, y determine la concentración de ácido sulfúrico en la muestra del agua de lluvia.
(1,5 pts)1.2
Calcule el pH de la muestra del agua de lluvia valorada suponiendo que todo el ácido sulfúrico está disociado.
(0,5 pts)1.3 (Un técnico repite la valoración)
Se miden 25 mL de la disolución problema de ácido sulfúrico empleando un vaso de precipitados y se vierten en un matraz Erlenmeyer de 100 mL, añadiendo unas gotas de indicador. Por otro lado, en una bureta de 100 mL, sujeta en un soporte con pinzas, se añade la disolución de la base ( M) con un embudo enrasando correctamente. A continuación, se añade lentamente la disolución de la base sobre el ácido, agitando constantemente el matraz Erlenmeyer. Una vez alcanzando el punto de equivalencia, indicado por el cambio de color, se anota la cantidad de la base consumida. Identifique el error cometido en el procedimiento y justifique qué consecuencia tendría sobre el resultado obtenido.
(0,5 pts)Pregunta 2
2,5 pts
Reacciones químicas / Enlace químico y estructura de la materia
Ecuaciones iónicas, cálculos estequiométricos, enlace iónico y solubilidad
Responda uno de estos dos apartados 2.3 o 2.4.
2.1
Dada la siguiente reacción, ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón:
(1 pto)2.2
Calcule el volumen de disolución de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,18 g/mL y 37% de riqueza que se necesita para reaccionar con 10 g de permanganato potásico del apartado 2.1.
(1 pto)2.3
Dados los compuestos KCl y Cl₂, discuta razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada caso para fundirlos, sabiendo que los puntos de fusión son 772 °C y −34,6 °C respectivamente.
(0,5 pts)2.4
Explique razonadamente si el Cl₂ será una especie soluble en agua.
(0,5 pts)✓
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Pregunta 3
2,5 pts
Reacciones químicas
Equilibrio de disociación del PCl₅ y termodinámica de la combustión del propano
Responda uno de estos dos apartados 3.1 o 3.2.
3.1
En un reactor de 10 L de capacidad, en el que previamente se hizo vacío, se introducen 3 moles de PCl₅ y tras calentar a 270 °C se alcanza el siguiente equilibrio: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g), siendo la presión en el interior del reactor de 16 atm.
(2,5 pts)3.2
Las entalpías normales de formación del propano gaseoso (C₃H₈), dióxido de carbono gaseoso y agua líquida son, respectivamente, −104,7; −393,5 y −285,8 kJ/mol a 1 atm de presión y 25 °C.
(2,5 pts)Pregunta 4
2,5 pts
Enlace químico y estructura de la materia / Química orgánica
Geometría molecular, números cuánticos, isomería y puntos de ebullición
Responda uno de estos dos apartados 4.1 o 4.2.
4.1
Responda los siguientes tres subapartados sobre la geometría de H₂S, radios iónicos y números cuánticos del magnesio.
(2,5 pts)4.2
Responda los siguientes tres subapartados sobre reacción orgánica, isomería y puntos de ebullición.
(2,5 pts)Recursos para tu selectividad PAU
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