Se trabaja en el departamento de emergencias de una fábrica que emplea ácido clorhídrico (HCl) y se debe elaborar un procedimiento para neutralizar el ácido en caso de derrame, disponiendo de gran cantidad de disolución de NaOH. La reacción: HCl_ac + NaOH_ac $\to$ NaCl_ac + $H_{2}$O. Al mezclar ácido y base se desprende gran cantidad de calor. Se debe cuantificar el calor desprendido en el proceso de neutralización a 25 °C. Concentración de NaOH: 1 M; HCl: 2 M.

El nitrato de plata se obtiene haciendo reaccionar la plata metálica con ácido nítrico, según la reacción: $\text{HNO}_{3}$ + A$g \to A gNO_{3}$ + $\text{NO}_{2}$ + $H_{2}$O. Se dispone de 40 g de plata y se pregunta sobre ecuaciones iónica y molecular, cantidad de A$gNO_{3}$, reducción electrolítica de $\text{Cu}^{2+}$ y deposición de cobre.

Opción 3.1. Se disuelve hidróxido de cobalto(II) en agua a 25 °C hasta obtener una disolución saturada en la que la concentración de [O$H^{-}$] es de 3 $\cdot$ 10$^{-5}$ M.

Opción 3.2. Cuestiones de química orgánica: formulación semidesarrollada, reacciones con HBr e isomería, y verificación de afirmación sobre alquinos.

Opción 4.1. Se dispone de una disolución de ácido hipocloroso (HClO) de concentración 0,01 M ($K_{a,\text{HClO}} = 3 \times 10^{-8}$). Calcular grado de disociación, discutir efecto de concentración y calcular pH de $\text{KNO}_{3}$.

Opción 4.2. Escribir la estructura de Lewis de $SiF_{4}$, justificar geometría y polaridad, y analizar números cuánticos y orbitales atómicos.