a) Indique razonadamente si es posible que existan orbitales: (0,25 puntos/apartado) i) 2³, ii) 5g, iii) 4d, iv) 3f. b) Escriba las posibles combinaciones de números cuánticos n, l y m: (0,5 puntos/apartado) i) (4, 2, 1), ii) (3, 2, 1, ½), iii) (2, 0, -1, ½), (1, 0, 0, ½). i) Indique de manera razonada cuáles de ellas no son permitidas. ii) Indique de manera razonada cuál es el orbital en el que estaría el electrón definido por las combinaciones permitidas de las anteriores.

Para estudiar la capacidad oxidante del paladio(II) se trata una disolución 0,1 M de dicho ion con una pequeña cantidad de cada uno de los siguientes metales: i) Na, ii) sodio, iii) oro, iv) plomo. a) Escriba ajustadas las reacciones de oxidación-reducción y, en caso de que se produciera entre alguno de estos metales. (1 punto). b) Indique razonadamente en qué condiciones estándar el paladio(II) oxidará espontáneamente a alguno de estos metales. (1 punto). Datos: E°(Na+/Na)=-2,71 V; E°(Cu²⁺/Cu)=+0,34 V; E°(Pd²⁺/Pd)=+0,95 V; E°(Pt²⁺/Pt)=+1,18 V; E°(Au³⁺/Au)=+1,50 V.

Indique de manera razonada las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: (0,5 puntos/apartado) a) Si a una disolución saturada de PbSO4 se le añade uno de los iones que lo forman, inmediatamente comienza a formarse precipitado de dicha sal. (0,5 puntos). b) Si se vierten dos cargas opuestas formada un precipitado cuando el producto de su solubilidad del producto es solubilidad. (0,5 puntos). c) Sabiendo que la constante de rige el equilibrio de solubilidad del cromato de plata es agua (Kps) tiene un valor de 0,02 M de cromato de potasio. (1 punto).

Al disolver 1,05 g de anilina (C6H5NH2) en agua hasta un volumen de 25 mL, se obtiene una disolución cuyo pH es 9,14. ¿Cuál será el valor de la constante de basicidad correspondiente. (0,5 puntos). a) Escriba la ecuación correspondiente al equilibrio de la expresión de la constante de equilibrio. (0,5 puntos). b) Si la disolución resultante tiene un pH = 9,14, ¿Cuál será el valor de Kb de la anilina? (1,5 puntos). Datos: Masas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14.

La reacción de bromuro de hidrógeno con un alcohol terminal R-CH2-OH origina un compuesto R-CH2Br. a) que presenta en su grupo bro-hidria. La reacción de Br con cuatro carbonos de potasio produce el nitrilo R-CN, que tiene cuatro carbonos. (1 punto). a) Escriba las reacciones que tienen lugar, dibujando las estructuras de los compuestos A, B y C e identifique de qué tipo de reacción se trata cada una de ellas. (1 punto). b) Dibuje las estructuras y el nombre de todos los posibles isómeros estructurales y geométricos de los hidrocarburos de fórmula C4H8. (1 punto)

Dada la molécula SCl2, indique razonadamente: (0,5 puntos/apartado) a) ¿Cuál será su estructura de Lewis, indicando los pares enlazantes y no enlazantes para llegar a ella?. ¿Cumple la regla del octeto? b) ¿Cuál sería su geometría molecular empleando la TRPECV? c) ¿Cuál es la hibridación del átomo de azufre en el compuesto? d) ¿Si se trata de una molécula polar o apolar?

En disolución acuosa, el dicromato de potasio oxida al ion hierro(II) a hierro(III) en presencia de ácido clorhídrico, reduciéndose a ion cromo(III). a) Ajuste, mediante el método del ion-electrón, la ecuación iónica que corresponde a este proceso e indique cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora. (0,4 puntos). b) Al disolver una muestra de 2,5 g de un mineral de hierro en ácido clorhídrico, se obtienen 50 mL de una disolución acuosa en la que todo el hierro se encuentra en forma de hierro(II). En la valoración de 20 mL de esta disolución se consumen 15 mL de disolución 0,1 M de dicromato de potasio. ¿Cuál es la riqueza en hierro del mineral de partida? (1,5 puntos). Dato: Masa atómica: Fe = 55,85.

Un recipiente de 2 L de capacidad contiene una mezcla gaseosa de dihidrógeno, diyodo y de hidrógeno en equilibrio a una temperatura de 720 K. Dicha mezcla está formada por 0,005 moles de diyodo y 0,005 moles de yoduro de hidrógeno. H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g). a) Calcule el valor de Kc y Kp. (0,75 puntos). b) Calcule las presiones parciales y la presión total de los gases en equilibrio esa temperatura. (0,25 puntos). c) Indique razonadamente cómo evolucionará el sistema si añadimos al sistema en equilibrio. (0,75 puntos). d) Sabiendo que la constante rige el equilibrio de solubilidad del cromato de plata es como evolucionará el sistema en equilibrio si aumentamos la temperatura. (0,25 puntos). R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

a) Enumere los factores que influyen en la velocidad de reacción química en un proceso homogéneo y explique brevemente cómo afecta cada uno de ellos a la misma. (1 punto). b) Defina los siguientes conceptos e indique sus principales características: (0,5 puntos/apartado): i) mecanismo de reacción, ii) proceso o reacción elemental.

a) Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos: (0,3 puntos/apartado) i) hexa-1,4-dieno, ii) 2-fenilpropan-1-ol, iii) HO-CH(=O)-CH3 (debe ser ácido fórmico u otro), iv) hex-2-enal, v) (estructura con OH y doble enlace lateral). b) Indique cuáles de los anteriores compuestos presentan isómeros ópticos (señalando sus carbonos quirales) o geométricos (dibujando las estructuras de los mismos). (0,5 puntos)