Clasifique las siguientes sustancias: Fe, CH3-CH3, NaF, Br2, NH3, razonando su respuesta, según: (0,5 puntos/apartado) a) Su conductividad en estado sólido (conductor o aislante). b) El enlace que presentan (iónico, covalente o metálico) y, en las covalentes, indique el tipo de fuerzas intermoleculares que existen en cada caso. c) Su solubilidad en agua (soluble o insoluble). d) Su estado de agregación a 1 atm de presión y 25°C de temperatura (sólido, líquido o gas).

a) En un experimento de calorimetría, se hace reaccionar A(g) + B(g) → C(g) + D(g) según el equilibrio: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Tabla con energías de activación directa Ea(kJ/mol), inversa ΔG (kJ/mol), ΔH (kJ/mol) para 4 reacciones diferentes. Indique justificando razonadamente: (0,3 puntos/apartado) i) Cuál de ellas es la más rápida. ii) Cuál de ellas es la más espontánea. iii) Cuál valore de las tablas se pueden modificar mediante la adición de un catalizador.

a) Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos y escriba la expresión correspondiente al equilibrio ácido/base: (0,2 puntos/apartado) i) HCN, ii) H2PO4⁻, iii) (CH3)NH4⁺, iv) C2H5OH, v) HNO3. b) Determine la concentración que debe tener una disolución acuosa de ácido acético para que el pH de la disolución sea 3,46 (1 punto). Dato: Ka (ácido acético) = 1,75 × 10⁻⁵.

Se somete a electrólisis cloruro de zinc fundido haciendo pasar una corriente de 3,00 A durante una hora hasta que se depositan 3,4 g de zinc metálico. a) Escriba y ajuste las reacciones que tienen lugar en el cátodo y el ánodo. (0,5 puntos). b) Calcule el peso equivalente para realizar el proceso. (0,75 puntos). c) Determine el volumen de gas liberado durante la electrólisis, medido a una presión de 650 mmHg y 25°C. (0,75 puntos). Datos: Masa atómica: Zn=65,39; F=96.485 C/mol electrones; R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

a) Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos: i) 4-clorohexa-1,3-dieno, ii) 3-metilhepta-1,4-diol, iii) ácido 3-etilpentanoico, iv) butanal con grupo OH (debe ser butanol o similar), v) CH3-CH=CH-CH2-CH-CHO (con CH3 substituyente), vi) ácido 4-cianoformico. b) Indique cuáles de los anteriores compuestos presentan isómeros ópticos y señale sus carbonos quirales. (0,5 puntos)

a) Indique de manera razonada cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un estado fundamental, cuáles a un estado excitado y cuáles son imposibles: i) 1s²2s²3p² 3s² ii) 1s²2s²3p² iii) 1s²2s²2p⁶3p⁶3s¹ iv) 1s²2s²2p⁶3p⁶3s² v) 1s²2s²2p⁶3p⁶3s¹3p² vi) 1s²2s²2p⁶3p⁶3s² 3p⁶3d⁵4s². b) Complete la siguiente tabla [con datos de número atómico, neutrones, electrones, carga]. (0,5 puntos)

Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: (0,4 puntos/apartado) a) En la valoración de ácido acético con hidróxido de sodio, en el punto de equivalencia se produce un pH básico. b) El pH de una disolución de bromuro de amonio es mayor de 7. c) Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte de 2,17, la concentración del ácido está comprendida entre 0,001 y 0,001 M. d) La constante de hidrólisis de una sal formada por la reacción de un ácido débil con una base fuerte es Kw/Ka. e) Una disolución 0,5 M de nitrato de potasio tiene un pH más bajo que el acetato de sodio de la misma concentración.

Para cada una de las siguientes especies: i) PbCl2 ii) Al(OH)3 iii) Ca3(PO4)2 iv) AgF a) Escriba la ecuación correspondiente al equilibrio de su disolución en agua. (0,4 puntos). b) Escriba la expresión que relaciona su constante de equilibrio, Kps, con su solubilidad en agua. (0,4 puntos). c) Escriba la expresión que relaciona su constante de equilibrio, Kps, con su solubilidad en agua. (0,8 puntos). d) Indique de manera razonada cómo afectará a la solubilidad del hidróxido de aluminio en agua la adición de una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una disolución saturada de la primera. (0,4 puntos)

a) Explique el efecto que tienen los siguientes cambios sobre el equilibrio: (0,25 puntos/apartado) PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = 92,37 kJ/mol. i) El aumento de la temperatura. ii) El aumento de la presión. iii) La acción de un catalizador. b) Una cierta cantidad de pentacloruro de fósforo se calentó a 250°C en un recipiente de 12 L, alcanzándose el equilibrio. Determine el valor de Kp para el mismo a 250°C, sabiendo que en el equilibrio en el recipiente contiene 0,21 moles de pentacloruro de fósforo, 0,32 moles de tricloruro de fósforo y 0,32 moles de dicloro. (1 punto). Dato: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Escriba los productos de cada una de las siguientes reacciones orgánicas y clasifíquelas según el tipo de reacción del que se trate: (0,4 puntos/apartado) a) CH3-C≡CH + 2 HCl → b) CH3-CH(OH)-CH3 + NaOH → c) CH3-CH=CH(CH3)-CH2-CH3 + 9 O2 → d) CH3=CH-CH2Cl + KOH → e) CH3-CH2-CH-CH2-CH3 + H2 →