a) Represente de manera esquemática el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de sodio sólido. Indique cuáles son las energías asociadas a cada etapa del mismo y, a partir de estas, escriba la expresión matemática para el cálculo de la energía de red del fluoruro de sodio sólido. (1,5 puntos). b) Ordene razonadamente las energías de red por orden de mayor (en valor absoluto) de los halogenuros de sodio. (0,5 puntos)

Cuando se lleva a cabo la síntesis del amoniaco a una determinada temperatura y 56 atm de presión total a partir de cantidades estequiométricas de dinitrógeno y dihidrógeno, el porcentaje en volumen de amoniaco en equilibrio es del 15%. 3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g). a) Calcule la composición volumétrica de los gases en equilibrio. (0,75 puntos). b) Determine las presiones parciales de todos los componentes en equilibrio. (0,75 puntos). c) Calcule la constante de equilibrio Kp a esa temperatura. (0,5 puntos)

Sabiendo que la solubilidad del hidróxido de calcio en agua es de 1,6 g/L, calcule: a) El valor de su producto de solubilidad. (1 punto). b) Si una disolución saturada de hidróxido de calcio se prepara mezclando 250 cm³ de hidróxido de sodio 0,4 M y 250 cm³ de cloruro cálcico 0,02 M. ¿Precipita? (1 punto). Datos: Masas atómicas Ca=40, H=1, O=16.

Se lleva a cabo la reacción química A + B → C en presencia de un catalizador y se obtienen los siguientes datos: (Tabla con [A]/mol·L⁻¹, [B]/mol·L⁻¹, velocidad inicial mol·L⁻¹·s⁻¹). Datos experimentales: Exp 1: [A]=0,01, [B]=0,01, v=6·10⁻⁴; Exp 2: [A]=0,02, [B]=0,01, v=X; Exp 3: [A]=0,01, [B]=Y, v=18·10⁻⁴. a) Indique, razonando su respuesta, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes proposiciones: (0,5 puntos/apartado): i) X = 6·10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹, ii) Y = 0,03 mol·L⁻¹, iii) k= 6·10⁶ mol⁻¹·L·s⁻¹. b) Indique, razonadamente, cómo variaría la velocidad si se lleva a cabo la reacción. (0,5 puntos)

Ponga un ejemplo de una molécula orgánica que presente un carbono asimétrico y una función aldehído. Nombre correctamente dicho compuesto. (0,5 puntos). b) Identifique las funciones presentes en la molécula de ácido láctico (CH3-CH(OH)-COOH) e indique si esta molécula presenta algún centro quiral. (1 punto). c) Indique qué tipos de isomería estructural pueden presentarse en química orgánica, ponga un ejemplo de cada uno de ellos y nombre correctamente los compuestos. (1 punto)

Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones: X: 1s²2s²2p⁵; Y: 1s²2s²2p⁶; Z: 1s²2s²2p⁶3s¹. a) Ordénelos razonadamente de mayor a menor electronegatividad. (0,5 puntos). ii) Indique razonadamente cuál de ellos tiene mayor energía de ionización. (0,5 puntos). b) Dados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0), (3, 3, 2), (3, 0, 0), (2, -1, 0), (1, 0, 0). i) Indique cuáles son no permitidos y por qué. (0,5 puntos). ii) Para los que sí sean permitidos, indique a qué tipo de orbital atómico corresponden cada grupo y cuántos orbitales atómicos de ese tipo puede haber en un átomo.

a) Ajuste mediante el método del ion-electrón, la siguiente reacción: (1 punto) MnO₄⁻ + AsO₃³⁻ + H₂O → MnO₂ + AsO₄³⁻ + OH⁻. b) De las cuatro especies: MnO₄⁻, AsO₃³⁻, MnO₂, AsO₄³⁻, indique cuál de ellas será la más oxidante y cuál la más reductora. (0,5 puntos). c) Calcule la fuerza electromotriz de la pila correspondiente y razone si la reacción tendrá lugar de forma espontánea o no. (0,5 puntos). Datos: E°(MnO₄⁻/MnO₂)=0,60 V, E°(AsO₄³⁻/AsO₃³⁻)=-0,67 V.

Dado el equilibrio: H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g). En un recipiente de 1 L de capacidad se introducen 0,2 moles de dihidrógeno, 0,3 moles de dióxido de carbono, 0,4 moles de agua y 0,4 moles de monóxido de carbono a 990°C. Responda razonadamente las siguientes cuestiones: (0,5 puntos). a) ¿Se encuentra el sistema en equilibrio? b) En qué sentido se desplazará el equilibrio si retiramos el agua producida en la reacción? c) ¿Cómo afectará al equilibrio un aumento del volumen del recipiente? d) Si para dicho equilibrio ΔH° > 0, ¿cómo afectará al mismo un descenso de la temperatura? Datos: Kc(990°C) = 1,6.

a) Clasifique en ácidos o bases, según la teoría de Brønsted-Lowry, las siguientes especies químicas: PO4³⁻, NH4⁺ y F⁻, escribiendo la reacción que tiene lugar al disolverlas en agua. Indique el par conjugado en cada caso. (1,2 puntos). b) Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: (0,4 puntos/apartado): i) Un ácido débil es aquel que disociaciones en pequeño grado. ii) La disociación de una base fuerte en una disolución diluida es prácticamente total.

a) Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos: i) hexa-1,4-dieno, ii) ácido butanoico, iii) meta-yodotolueno, v) CH3-CH2-C2N. b) Identifique cada caso de los de las siguientes reacciones orgánicas: (0,5 puntos/apartado): i) CH3-CH=CH2 + Na(ClO-O) → CH3-CH(OH)-CH3 + NaCl, ii) CH3CH2CHCH=CH2 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O, iii) CH3-CH=C(CH3)-CH3 + HCl → CH3-CH2-C(CH3)Cl-CH3, iv) CH3-CH=CH-CH=CHBr + NaCN → CH3-CH=CH-CH=CHCN + NaBr, v) CH3-CH=CH-CH2-CH3 + CH3I → CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 (con NaI subproducto).