Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones (0,4 puntos/apartado): a) El agua pura es mala conductora de la electricidad. b) El cloruro de sodio, en estado sólido, conduce la electricidad. c) El etanol no es soluble en agua. d) El hierro es conductor de la electricidad. e) El metano tiene bajo punto de fusión.

El pentacloruro de fósforo se disocia en tricloruro de fósforo y dicloro, según el equilibrio: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). a) Si se introducen 3,125 g de pentacloruro de fósforo en un recipiente vacío de 200 mL de capacidad y se calienta hasta una temperatura de 200°C, ¿cuál será la presión total y el grado de disociación cuando se alcance el equilibrio? (1 punto). b) Determine el valor de la constante Kp a la misma temperatura. (0,5 puntos). c) ¿Qué le sucederá al equilibrio si se aumenta la presión total? (0,5 puntos). Datos: Kc(200°C)=0,008; R=0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas: Cl=35,5; P=31.

Represente gráficamente cómo construiría una pila cobre-plata disponiendo de hilo de plata, hilo de cobre, disolución 1M de nitrato de cobre(II) y disolución 1M de nitrato de plata. a) Indique en el dibujo el sentido en que circulan los electrones. ¿Qué empleará como puente salino? (1 punto). b) Escriba ajustada la reacción que se produce, determine la fuerza electromotriz o potencial de la pila e indique cuál de los electrodos es el ánodo y cuál es el cátodo. (0,5 puntos). c) De las cuatro especies anteriores Cu²⁺, Cu, Ag⁺ y Ag, indique cuál es el reductor más fuerte y cuál es el oxidante más fuerte. Razone. (0,5 puntos). Datos: E°(Ag+/Ag)=0,80 V, E°(Cu2+/Cu)=0,34 V.

Dada la siguiente ecuación de velocidad, v = k [A][B]², indique razonadamente si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa: (0,4 puntos/apartado) a) La ecuación cinética se expresa en unidades de mol·L⁻¹·s⁻¹. b) Un aumento de la concentración de cualquiera de los reactivos, A o B, del mismo orden afecta por igual a la velocidad de la reacción. c) En la ecuación de Arrhenius, la energía de activación es independiente de la temperatura. d) La velocidad de reacción no es constante mientras dura la reacción química. e) Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad de la reacción, pero no modifica la constante cinética.

a) Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos: i) hex-1-ino, ii) p-yodobenzaldehído, iii) butil propilamina, iv) CH3-O-CH2-CH2-CH3, v) CH3-CH=CH-CH-CH3 (con grupo CH-OH). (0,2 puntos/apartado). b) Represente los distintos grupos funcionales que, en compuestos orgánicos, contienen oxígeno e indique la terminación que le corresponde a cada uno de ellos en el nombre del compuesto. (1 punto)

Los elementos A y B tienen, respectivamente, las siguientes configuraciones electrónicas: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ y 1s²2s²2p⁶3p⁵ (4 puntos/apartado). a) Indique en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra A y B e identifique ambos elementos. b) Razone sobre la posible existencia de las moléculas AB, AB2 y AB3. c) Indique de manera razonada la geometría que tendría la molécula AB y AB3. d) Indique el momento dipolar de la molécula AB. e) Razone sobre la polaridad de la molécula AB.

Se prepara una disolución disolviendo 4,6 g de ácido fórmico (ácido metanoico) en 100 mL de agua. Calcule el valor de la constante de acidez sabiendo que el pH de la disolución preparada es 2,92 (1 punto). b) Se hacen reaccionar 10 mL de la disolución anterior con una disolución de hidróxido sódico de concentración 0,001 g de hidróxido por mL. Calcule el pH después de añadir 50 mL de la disolución de hidróxido. (1 punto). Datos: Masas atómicas: C=12, H=1, Na=23, O=16.

El óxido de nudis puede obtenerse a partir de un proceso en dos etapas en medio ácido: (1): Cu + HNO3(d) → ... + NO2 + H2O (2): + NO + ... a) Ajuste las reacciones mediante el método del ion-electrón en medio ácido. (1,5 puntos). b) Indique en cada reacción el oxidante, el reductor, la especie oxidada y la reducida. (0,5 puntos)

El cloruro de amonio se obtiene por reacción del amoniaco con ácido clorhídrico en disolución acuosa. (1 punto). a) Calcule la masa de cloruro de amonio que se obtendrá si se hacen reaccionar 100 mL de ácido clorhídrico 0,5 M con 50 mL de amoniaco 0,8 M. (1 punto). b) Calcule el pH de la disolución obtenida si su volumen total es de 150 mL. Datos: masas atómicas N=14, H=1, Cl=35,5; Kb(NH3)=1,8·10⁻⁵.

Indique las reacciones químicas necesarias para obtener bromuro de etilo a partir de etileno (eteno). Explique brevemente cada etapa. (2 puntos)